化學知識點總結：鐵的性質
鐵的性質
鐵的物理性質：
有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體
鐵的化學性質：
鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕的空氣裏（既有H2O又有O2時）易生鏽，鐵鏽是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3
防鏽方法：在鐵表面塗一層保護膜（如塗漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣裏燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
上面對鐵的性知識點的總結學習，同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們都努力學習。
國中化學酸鹼指示劑知識點精講
【—酸鹼指示劑精講】下面是老師對化學中，關於酸鹼指示劑的知識講解，希望可以很好的幫助同學們的學習。
酸鹼指示劑
1．指示劑的使用 使用指示劑只能説明溶液呈酸性或鹼性，不能確定溶液一定是酸或鹼。
2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上,國中數學，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。
3．紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇鹼性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液顯紅色。
4．溶液的酸鹼度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。
PH的範圍在0--14之間，pH＞7溶液呈鹼性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大鹼性越強，pH越小酸性越強；pH升高加鹼（或水），pH降低加酸（或水）。
5．PH試紙的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的PH。
以上對化學中酸鹼指示劑知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能順利的通過考試工作哦。
會考化學等化合價法則解題
根據“在化合物裏,正負化合價的代數和為零”，我們可推出“在化合物裏，正化合價代數和與負化合價代數和的數值相等”這一等化合價法則。巧妙運用此法則，會給解題帶來意想不到的方便。
例1 某金屬R的氧化物與還原劑反應後可得金屬R，金屬R的氧化物質量減少了30%，R的相對原子質量為56，則該金屬氧化物的式為________
解析：金屬R的氧化物被還原劑還原為R後，質量減少了30%，説明在該金屬氧化物中，氧元素的質量分數為30%。
若根據化學式來計算，可設該金屬氧化物的化學式為RXOY
O% = × 100%
又因為O% = 30%
所以 = 30%
所以 ==
所以該金屬R的氧化物的化學式為R2O3
此法運算量非常大，不易得出 = 這樣的結論。
若運用“等化合價法則”來解則比較方便。
設參加反應的氧化物的質量為100，則氧元素質量為30，
金屬元素R的質量為100—30
設該氧化物中金屬元素R的化合價為+n，則
×n == ×2
則該氧化物的化學式為R2O3
鞏固練習：金屬元素R的磷酸鹽的化學式為Rx（PO4）y，其中PO4（磷酸根）為-3價，元素R的質量分數為42%，其相對原子質量為23，則該化合物中元素R的化合價為 （答案：+1）
此法對化合物適用，對由化合物所組成的混合物也適用。
例2 某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3，經實驗測知其中硫元素的質量分數為25%,則鎂元素的質量分數為 .
解析：不論MgSO4和Fe2(SO4)3以何種比例混合，S和O原子的個數比恆為1:4，質量比恆為（32 ：16×4 = 1 ：2）。據S%=25%，可知O%=50%，則混合物中SO4%=20%+40%=75%，也就是該混合物中Mg%+Fe%=25%，設混合物總質量為100，則SO4%的質量為75，設鎂的質量為X，則鐵的質量為25-X，根據等化合價法則，
× 2 ＋ × 3 == × 2
X=7 會考.5
所以 Mg%=7.5%
鞏固練習：經分析知，某含CaCl2和CaO的混合物中鈣元素的質量分數為47.9%，求混合物中氯元素的質量分數。（答案：42.5%）
國中化學與硝酸有關反應方程式的彙總
【—與硝酸有關反應方程式的彙總】跟硝酸有關的化學方程式同學們能想到多少，下面是老師對此類方程式的彙總學習。
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
以上是對跟硝酸有關的'化學方程式以及反應現象的彙總，希望同學們能記住更多的方程式，在考試中會有幫助的 九年級。
會考化學做好知識的拓展和聯繫
重視基礎，迴歸教材：基礎知識及其應用的考查是會考化學的主要內容。因此在複習中應堅持“重視基礎，迴歸教材”，並且要在平時的練習中注意知識的本質特徵，更多地注意基本知識、基本技能在真實、生動的具體情境下的再現和考查。
注意過程和方法，再現探究的過程：平時的複習中在注重核心知識和技能的同時，注意過程和方法，再現探究的過程，注意在學習中學會歸納、對比、分析、推理、遷移，注重對過程的體驗和感悟。
加強規範訓練，提高書面表達能力：在複習中多注意化學用語的規範書寫，提高書面語言的科學性和邏輯性，減少不必要的失誤。如，化學式的規範書寫；化學方程式的配平，條件、狀態的標註；化學專有名詞及儀器名稱的書寫；計算題解題格式的規範性等。
加強審題能力訓練：很多同學對題目要求尚未明確就答題而導致失分的現象在每年的中招考試中都有發生，在平時的學習中應注意這方面的訓練。
認真研究《化學説明與檢測》：吃透《化學説明與檢測》的要求，把握複習的深度和廣度，通過研究《化學説明與檢測》和研究題型示例明確會考化學命題趨勢，明確考試內容的能力要求是怎樣通過試題來體現的。
國中化學酸鹼鹽競賽單選試題精選
【—酸鹼鹽競賽單選試題精選】下面是關於酸鹼鹽選擇題試題精選，請同學們認真完成。
單項選擇題
1 6月5日是世界環境日。空氣的淨化問題正日益受到人們的關注。下列氣體組中各種成分上屬空氣巧染物的一組是（ ）
A．SO2、CO、NO2 B．CO2、HCl、N2 C．CH4、CO2、H2 D．SO2、N2、O2
2 下列有關物質的分類、命名、俗稱、化學式有錯誤的一項是（ ）
A．鹽、硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4·5H2O B．鹼、碳酸鈉、純鹼、Na2CO3·10H2O
C．酸、乙酸、醋酸、CH3COOH D．鹼式鹽、鹼式碳酸銅、銅綠、Cu2(OH)2CO3
3 下列做法不會導致中毒的是（ ）
A．做饅頭時加入適量的純鹼，饅頭疏鬆多孔 B．用工業用鹽亞硝酸鈉烹調食物
C．用工業酒精配酒飲用 國中物理 D．用膽礬對飲用水殺菌
4 碳酸氫鈉（NaHCO3是一種酸式鹽）俗名小蘇打，是焙制糕點所用發酵粉的主要成分。碳酸氫鈉遇到鹽酸發生如下反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑下列物質中不能用作治療胃酸（含稀鹽酸）過多的藥物是（ ）
A．燒鹼 B．氫氧化鋁 C．小蘇打 D．墨魚骨粉（含CaCO3）
氧氣的來源?中學化學方程式大全
【—】上一章節為大家帶來的是化合物與氧氣的反應公式。下面的小編為大家帶來的是國中化學方程式大全之氧氣的來源，有興趣的同學可以過來看看,國中歷史。
氧氣的
玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室製氧氣原理1)
過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室製氧氣原理2)
