2017大學聯考化學必考知識點歸納

談到化學的大學聯考，最大的難點就是化學反應和化學方程式，所以考生要記熟學過的知識點。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學知識點歸納，希望對大家有用!

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶於不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室製取乙烯——催化性、脱水性

③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脱水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

硅及硅的化合物

1、硅單質

硅晶體的熔點和沸點都很高，硬度也很大，硅晶體的導電性介於導體和絕緣體之間，是一種重要的.半導體材料，廣泛應用於電子工業的各個領域(計算機芯片、光太陽能電池板)。

Si+O2 == SiO2 Si+4HF==SiF4+2H2↑

2、SiO2(俗名：石英、水晶)化學性質 不活潑，耐高温耐腐蝕

(1)不與酸(除HF)反應(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O )不能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃

(2)與鹼性氧化物反應SiO2+CaOCaSiO3

(3)與強鹼反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

實驗室裝NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞;加熱熔融NaOH時不能用石英坩堝、陶瓷坩堝,因為其中含SiO2。

(4)用途：水晶用於做鏡片，瑪瑙用於裝飾，制石英坩堝，純淨的SiO2用於製造光導纖維

3、硅酸鹽

(1)特點：結構複雜，大多數不溶於水，化學性質穩定。

(2)Na2SiO3 ①可溶於水，能與酸反應生成硅酸 ②用於制硅膠，木材防火劑③具有黏性，不能用玻璃塞

(3)傳統硅酸鹽工業：陶瓷工業、水泥工業、玻璃工業。

(4)生產陶瓷原料：黏土; 生產水泥原料：石灰石、黏土、石膏;

生產玻璃原料：石灰石、純鹼、石英。

(一)二氧化硫的性質與作用

1、物理性質：無色、有刺激性氣味的、有毒氣體，密度比空氣大，易溶於水，易液化

2、化學性質

⑴與水反應 SO2+H2

OH2SO3 可逆反應，H2SO3不穩定，容易分解

⑵還原性 2SO2+O2 2SO3 ，也能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸鹽

⑶漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色;只能使石蕊試液變紅，不能使石蕊試液褪色

原理：與有色物質結合反應生成無色物質，該物質不穩定 (暫時性漂白) 加熱又恢復紅色。

3、酸雨：pH〈5.6 正常性雨水pH值大約為5.6 ，水中溶解有CO2;酸雨中溶解了SO2和NO2

⑴污染物來源：SO2(主要)含硫燃料的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸工廠產生的廢氣。氮氧化物主要來自於汽車尾氣

⑵防治：開發新能源，對含硫燃料進行脱硫處理，對汽車尾氣進行處理，提高環境保護的意識

⑶常見的環境和生活問題：酸雨：SO2，NOx ; 温室效應：CO2，CH4; 光化學煙霧：NOx，烴;