大學聯考化學重點知識點歸納歸總

學生在備考化學的時候易陷人一個誤區，那就是埋頭做題。其實複習的關鍵點在於基礎知識點，考生需要將每個知識概念理解明白，夯實基礎。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學知識點，希望對大家有用!

一、乾燥劑

根據乾燥劑的性質可將乾燥劑分為酸性乾燥劑、鹼性乾燥劑和中性乾燥劑等。

1、酸性乾燥劑

(1)濃硫酸乾燥劑。

可用濃硫酸乾燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳及甲烷等;還可以用來乾燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化 硫、氯氣、氯化氫等。因為濃硫酸是具有氧化性的酸性乾燥劑，所以不能用來乾燥鹼性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為乾燥劑可盛 裝在洗氣瓶中使用。

(2)P2O5乾燥劑。

可用來乾燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷等;也可用來乾燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強烈的吸水能力，所以它是中學化學實驗室中效果最好的乾燥劑。

2、鹼性乾燥劑

(1)鹼石灰乾燥劑。

它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應後經乾燥製得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。鹼石灰可盛裝在乾燥管、乾燥塔及乾燥器中使用。

(2)CaO乾燥劑。

可以用來乾燥中性氣體和鹼性氣體。可在乾燥管、乾燥塔及乾燥器中使用。

3、中性乾燥劑

CaCl2乾燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強的吸水能力。可用來乾燥大多數氣體，但不能用來乾燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。

二、催化劑

中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。

1、二氧化錳催化劑。

如，①KClO3分解制取氧氣的實驗;②過氧化氫分解實驗。

2、硫酸催化劑。

如，①乙烯的實驗室製取實驗;②硝基苯的製取實驗;③乙酸乙酯的製取實驗;④纖維素硝酸酯的製取實驗;⑤乙酸乙酯的水解實驗;⑥糖類(包括二糖、澱粉和纖維素)水解實驗。其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脱水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。

3、鐵催化劑。

如溴苯的製取實驗(實際上起催化作用的.是溴與鐵反應後生成的溴化鐵)。

4、氧化鋁催化劑。

如石蠟的催化裂化實驗。

三、指示劑

分為兩種主要通過顯色反應來辨別。

1、酸鹼指示劑 。

常用的酸鹼指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。

(1)石蕊試劑。溶解於酒精，用水稀釋而製得。變色範圍是pH在5～8之間， pH小於5時為紅色，大於8時為藍色，在5～8時為紫色。

(2)酚酞試劑。把酚酞溶解於酒精， 用水稀釋而製得。 變色範圍是pH 在8～10之間，pH小於8時為無色，大於10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用於鹼性物質的檢驗。

(3)甲基橙試劑 。把甲基橙溶解於水中製得。變色範圍是pH在3.1～4.4 之間，pH小於3.1時為紅色，大於4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。

2、褪色指示劑。

品紅試劑 將品紅溶入水而製得。主要用於某些褪色性的物質檢驗，如SO2 、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

一、能跟鈉反應放出H2的物質

(一)有機

1.醇(+K、Mg、Al);

2.有機羧酸;

3.酚(苯酚及同系物);

4.苯磺酸

(二)無機

1.水及水溶液;

2.無機酸(弱氧化性酸);

O4

注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈鹼性。

二、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

(一)有機

1.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)

2.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等);

3.石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

4.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱);

5.含醛基的化合物;

6.天然橡膠(聚異戊二烯);

7.能萃取溴而使溴水褪色的物質，上層變無色的(ρ>1)：鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下層變無色的(ρ<1)：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態環烷烴、低級酯、液態飽和烴(如已烷等)等

(二)無機

1.-2價硫(H2S及硫化物);

2.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

3.+2價鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上變色)

、Mg等單質 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中);(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應);

5.-1價的碘(氫碘酸及碘化物)　變色;

等強鹼：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;

2CO3等鹽：

Br2+H2O==HBr+HbrO;

2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;

HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;

3

1、化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，係數來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉澱氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙;

出現分數去掉分母，調整係數使支配平。

2、離子方程式

客觀事實要遵從，書寫形式分異同;

生成符號要寫對，質量電荷要守恆。

3、乾燥氣體

酸幹酸，鹼幹鹼，氧化不能幹還原，

中性乾燥劑，使用較普遍，

只有不反應，乾燥就能成。

4、空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣;

氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

還有兩個零點三， 二氧化碳和雜氣;

體積分數要記清，莫要當成質量比;

還要注意防污染，環保意識要樹立。

5、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象

紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光温度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;

燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。

6、氧中燃燒的特點

氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，

鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

7、氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

8、防止鐵生鏽

鐵氧水等互作用，發生複雜之反應，主要生成氧化鐵，還有複雜的成分;

鐵鏽疏鬆易吸水，加快生鏽的過程，要想防止鐵生鏽，保持乾燥和潔淨;

隔絕空氣又防水，表面塗上保護層，鍍金屬刷油漆，塗油烤藍都可以。

9、硫的物理性質