2017大學聯考化學知識點歸納
大學聯考化學的複習過程是掌握知識的高級階段，學生們要全面複習學過的知識點。下面是本站小編為大家整理的2017大學聯考化學知識點歸納，希望對大家有用!
一、金屬鈉及其重要化合物：
1、金屬鈉的單質：
(1)與非金屬反應;2Na+Cl
2 2NaCl;
4Na+O2=2Na2O(白色粉末)，2Na+O
2Na2O2
(黃色火焰，生成淡黃色固體);
(2)與H2O反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：浮在水面上——密度小於水;熔化成小球——鈉的熔點低，反應為放熱反應;遊、嘶——有氣體生成;滴有酚酞的水溶液變紅——有鹼生成
(3)與鹽溶液的反應：鈉先與水反應，生成的NaOH再與鹽溶液反應，如：Na投入CuSO4溶液中產生藍色沉澱，不能置換出金屬銅。
(4)注意：少量金屬鈉應保存在煤油中;用鑷子取用，用濾紙吸乾表面的煤油，用小刀切割，剩餘的鈉放回原試劑瓶。
(5)主要用途：制過氧化鈉，制稀有金屬，鈉鉀合金作原子能反應堆導熱劑，制高壓鈉燈用於道路的照明。
(6)工業製法：電解熔融的NaCl;
2、鈉的`氧化物：
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2用作供氧劑、漂白劑。
3、碳酸鈉與碳酸氫鈉：碳酸鈉(Na2CO3，俗名：純鹼或蘇打)、碳酸氫鈉(NaHCO3，俗名小蘇打)
(1)物理性質：碳酸鈉，白色易溶於水的粉末;碳酸氫鈉，白色溶於水的細小晶體。它們的水溶液都呈鹼性，
NaHCO3可作為食用鹼。在相同條件下，碳酸鈉溶解度>碳酸氫鈉溶解度
(2)化學性質： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
-+HCO3+H=CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2-+CO3+2H=CO2↑+H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
2-2+CO3+Ca=CaCO3↓(白色)
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2-2+CO3+Ba=BaCO3↓(白色)
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
2-2+CO3+Ca=CaCO3↓(白色)
NaHCO3溶液也能與石灰水反應生成CaCO3白色沉澱。
(3) Na2CO3與NaHCO3相互轉化
a. 碳酸氫鈉固體加熱： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
b. 碳酸鈉溶液中通入CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(4)鑑別Na2CO3、NaHCO3的方法：
a、分別取少量試樣於兩支試管中，加水配成等體積溶液，分別滴加酚酞，顏色較紅的為Na2CO3;
b、分別取少量試樣於兩支試管中，分別加熱，產物能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3;
c、分別取少量試樣於兩支試管中，加水配成溶液，分別滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉澱產生的為Na2CO3。(不能用石灰水來區分)
大學聯考化學必備知識金屬鋁及其重要化合物
1、金屬鋁的單質：
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態形式存在，銀白色金屬，密度較小。
(2)化學性質：
a. 與氧氣反應：4Al+3O22Al2O3
(鋁片耐腐蝕，原因是鋁片與空氣中氧氣反應在表面形成緻密的氧化物薄膜)
+3+b. 與鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+6H=2Al+3H2 ↑;
c. 遇濃硫酸、濃硝酸發生金屬鈍化，在表面形成緻密的氧化物薄膜，阻止反應繼續進行。
d. 與鹼溶液反應 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
--2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
e. 鋁熱反應
(3)製法與用途： 作電導線，制鋁合金。
2、Al2O3和Al(OH)3
氧化鋁(Al2O3)：兩性氧化物，熔點高(耐火材料)，難溶於水，
兩性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
+3+Al2O3+6H=2Al+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
--Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
Al(OH)3受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
+3+Al(OH)3+3H=Al+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
--Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
大學聯考化學知識金屬鐵、銅及其重要氧化物：
1、鐵和銅的單質
(1) 物理性質： 鐵—銀白色金屬，硬度大，密度大;銅—紫紅色金屬，良好的導電性。
(2)金屬鐵、銅的化學性質：
1) 鐵在純氧中點燃 3Fe+2O2Fe3O4
2) 鐵在高温條件下與水蒸氣反應 3Fe+4H2
O(g) Fe3O4+4H2
3) 鐵與稀硫酸反應
+2+Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， Fe+2H=Fe+H2↑
常温下鐵遇濃硫酸、濃硝酸會發生金屬鈍化
4) 鐵與鹽溶液反應
2+2+Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu=Fe+Cu
3+2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe=3Fe
5) 銅與非金屬單質反應
2、鐵和銅的氧化物
氧化亞鐵(FeO)：鹼性氧化物，黑色粉末;氧化銅(CuO)：黑色粉末，不溶於水。
氧化鐵(Fe2O3)：鹼性氧化物，紅棕色粉末，俗稱鐵紅，紅色油漆、塗料，是赤鐵礦的主要成分;
四氧化三鐵(Fe3O4)：有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分;鐵的氧化物都不溶於水，不與水反應，都能溶於酸且與酸反應。
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
+2+FeO+2H=Fe+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
+3+Fe2O3+6H=2Fe+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
+2+CuO+2H=Cu+H2O
3、金屬鐵和銅的氫氧化物：
(1)製備：
Fe(OH)2 (白色不溶於水)、Fe(OH)3 (紅褐色固體不溶於水)、Cu(OH)2 (藍色固體不溶於水)
2+-3+-Fe+2OH=Fe(OH)2↓， Fe+3OH=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(灰白色迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2) 化學性質：
(1)不溶性鹼受熱分解： 2Fe(OH)
3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O
(2)與酸反應： Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
+2+Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
+3+Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4、鐵鹽和銅鹽：
2+3+2+3+(1) Fe轉化為Fe，需通入氯氣或滴加氯水
2+3+-2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2Fe+Cl2=2Fe+2Cl;
3+2+(2) Fe轉化為Fe，需加入鐵粉或銅粉
3+2+2FeCl3+Fe=3FeCl2， 2Fe+Fe=3Fe;
