國中化學重要知識點歸納

雖然化學是理科學科，但卻具備一些文科特徵，國中的化學知識雜亂，需要學生主動整理和總結。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識點歸納，希望對大家有用!

1.構成物質的三大微粒(分子、原子、離子)

2.鋁具有很好抗腐蝕性能的原因(鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一種緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化)所以鋁鏽不需要打磨，但鐵鏽Fe2O3(紅棕色粉末)表面卻很疏鬆，不能阻礙裏層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵製品可以全部鏽蝕。

2和CO性質有很大差異的原因(一個CO2分子比一個CO分子多一個氧原子)

4.能使紫色石蕊試液變色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反應生成的H2CO3能使紫色石蕊試液變成紅色;H2CO3不穩定，受熱分解，實驗現象描述為(無色—紅色—紫色)

5.酸具有相似化學性質的原因(酸溶液中含有共同的氫離子);鹼具有相似化學性質的原因(鹼溶液中含有共同的氫氧根離子)

6.鐵的合金包括(鋼和生鐵)區別鋼和生鐵的方法(含碳量不同)鋼的含碳量0.03%-2%，生鐵的含碳量2%-4.3%。

7.金剛石、石墨、C60物理性質存在很大差異性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它們的化學性質相似的原因(它們的組成元素都為碳元素)。其金剛石、石墨的化學式為(C)。

8.同種元素可以組成單質、純淨物、混合物，但一定不能組成化合物。

9.國中化學三大還原性的物質是(H2、CO、C)

10.(O2)能使帶火星的木條復燃;(CO2)能使澄清的石灰水變渾濁;(SO2)是形成酸雨的.主要氣體;煤氣中毒的主要氣體是(CO);沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西氣東輸”中氣是指天然氣。用作食物調味品的是(NaCl ) ; 充入食品包裝袋中可防腐的單質(N2);改良酸性土壤的鹼是Ca(OH)2;人體胃液中含有的酸是HCl;侯氏聯合制鹼法中的“鹼”是Na2 CO3;空氣中含量最多的氣體是N2;作建築材料的鹽是CaCO3;

一、化合反應

1.C + O2 點燃CO2 (白光，放熱。在空氣中燃燒變紅熱) 2.2C + O2 點燃 2CO

3.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2(在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體)

4.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 (產生白煙)

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2O (安靜燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量的熱

6.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 (劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體)

7. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO (發出耀眼的白光)

8.鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化薄膜：4Al + 3O2==== 2Al2O3

9.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 (藍色火焰，放出大量的熱)

10.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

11.二氧化碳和碳的反應：C+ CO2 CO 12.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

1. 物質的變化及性質

(1)物理變化：沒有新物質生成的變化.

① 宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成.

② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等.

例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

(2)化學變化：有新物質生成的變化,也叫化學反應.

① 宏觀上有新物質生成,微觀上有新分子生成.

② 化學變化常常伴隨一些反應現象,例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等.有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質.

(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質.

① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質,並不要求其改變形狀時才表現出來.

② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等.

③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等.

(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質.

例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等.

2. 物質的組成

原子團：在許多化學反應裏,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團. 離子：帶電荷的原子或原子團.

元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱.