國中重要的化學知識點歸納

化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，我們要充分認識化學學科的重要性，認真學習這門科目的知識。下面是本站小編為大家整理的國中化學必備的知識點總結，希望對大家有用!

托盤天平的使用

1. 托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質量只能精確到小數點後一位。

2. 托盤天平由托盤、指針、遊碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。

3. 物理使用方法(給物體測質量)：

a) 將天平水平放置，遊碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天平平衡。

b) 將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取(防止砝碼生鏽造成稱量的誤差)，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼，最後移動遊碼，直到天平平衡為止。

c) 記錄所加砝碼和遊碼的質量。

d) 稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把遊碼移回0處。

4. 化學使用方法(給質量取物體)：

a) 將天平水平放置，遊碼放在標尺的零刻度處，調節平衡螺母，使天平平衡。

b) 如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。(可以先放後調平衡，這樣就不用記錄它們的質量)

c) 用鑷子夾取砝碼並放在右盤，移動遊碼，使天平的讀數等於要稱量的藥品的質量。

d) 在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或遊碼。

e) 稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把遊碼移回0處。

5. “左物右碼”時，物質的質量=砝碼的質量+遊碼的示數;“左碼右物”，物質的質量=砝碼的質量-遊碼的示數。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質的質量，但是這種做法是錯誤的。

6. 稱量乾燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

化學物質的檢驗

(1)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的`木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

(2)、離子的檢驗

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

(3)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

金屬和金屬材料

1. 物理性質

(1)金屬的物理性質：

a. 常温下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

b. 大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

c. 有良好的導熱性、導電性、延展性

(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質.

鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

2. 金屬的化學性質

(1)大多數金屬可與氧氣的反應

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

(條件：“前換後，鹽可溶”)

Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

3. 常見金屬活動性順序：

在金屬活動性順序裏：

① 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

② 位於氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

③ 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

4. 金屬資源的保護和利用

(1)鐵的冶煉

a. 原理：在高温下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。

3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2

b. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

c. 常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

(2)鐵的鏽蝕

a. 鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分：Fe2O3·XH2O)

銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸;

銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3。

b. 防止鐵製品生鏽的措施：

① 保持鐵製品表面的清潔、乾燥;

② 表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍等;