蘇教版九年級化學第一章知識點

九年級這一年的化學學習，要求學生必須掌握哈每一個知識，不能馬虎，你還記得第一章有什麼知識點嗎?下面是本站小編為大家整理的蘇教版九年級化學第一章知識點，希望對大家有用!

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化(本質：有新物質生成)。如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽

化學變化一定伴隨着物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮

發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支持燃燒等。

5、純淨物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等。

7、單質：由同種元素組成的純淨物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純淨物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純淨物中，其中一種元素的.氧元素的化合物。如CO2 SO2。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B

12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

13、催化劑：在化學反應裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。

1、電解水現象：正極產生能使帶火星木條復燃的氣體，負極產生能燃燒發出淡藍色火焰的氣體，且兩種氣體體積比為1：2。

結論：水-------------氫氣+氧氣(總結：正氧負氫，氫二氧一)

2、氫氣物理性質：無色無味難溶於水的氣體，常温常壓下密度最小。

化學性質：可燃性氫氣+氧氣-------水

(點燃可燃性氣體前必須檢驗純度)

3、純淨物可分為單質和化合物兩類

單質：由同種元素組成的純淨物如：氫氣氧氣鐵(同種元素組成的物質可能是混合物) 化合物：由不同種元素組成的純淨物如：二氧化碳五氧化二磷水四氧化三鐵

5、物質是由分子、原子、離子等構成的。

6、分子、原子、離子的特徵 A 、質量和體積都很小。B 、在不停的運動。C 、有間隔

7、酚酞試液遇鹼性物質顯紅色。氨水顯鹼性。

4、分子、原子的定義和區別。分子是保持物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。分子在化學變化中可分，原子在化學變化中不可分。

8、分子，原子的微觀表示

例： 5H 5個氫原子 K 鉀元素、鉀原子、鉀(單質)

H2O 水`、水分子 5H2O 5個水分子

一、溶液的概念

1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的組成：溶液是混合物，由溶質和溶劑組成。溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質體積+溶劑體積

溶質：被溶解的物質。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質可以是一種或多種物質。

溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。

二、溶液的基本特徵

①均一性：指溶液形成以後，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。

②穩定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。 ③是混合物。

【規律】溶液的判別

(1) 澄清透明不代表是無色的。

(2) 均一穩定的液體不一定是溶液，如水。

【舉例】硬水、空氣、純淨水屬於溶液;泥水，油水，蒸餾水不是溶液。 【技巧】溶質、溶劑的判定

① 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。

② 當固體、氣體溶於液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。 ③ 當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。 ④ 當物質溶解發生化學變化時，一定要正確判斷溶質。