高中化學要點知識點的歸納
雖然化學是國中就開始學習的科目，但是很多學生在升上高中的時候，依舊覺得化學很難，那麼高中與哪些重要的化學知識呢?下面是本站小編為大家整理的高中化學知識總結，希望對大家有用!
1. 鹵素單質一般不與稀有氣體反應，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應生成對應的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常見的鹵素與水反應化學方程式一般為：X2 + H2O=HX + HXO 但F2與水反應化學方程式為：2F2 +2H2O=4HF+O2
3. 鹵素與強鹼溶液反應化學方程式一般為： X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但 F2 與強鹼溶 液反應時先與水反應，生成的HF再與鹼反應。
4. Agx有感光性，見光一般分解;但AgF穩 定，見光也不分解。
5. AgX—般不溶於水也不溶於稀HNO3;但 AgF可溶於水。
6. CaX2 一般可溶於水;但CaF2難溶於水。
7. 鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正 價;但氟元素在化合物中只能顯負價。
8. 鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強酸;但氫 氟酸是一種弱酸。
9. 氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應;但氫 氟酸能與硅或二氧化硅反應。
10. 鹵素單質與鐵反應一般生成FeX3;但I2 單質與鐵反應生成物為FeI2。
11. 組成結構相似的物質的熔、沸點一般隨 着相對分子質量的增大而升髙;但NH3、H2O、HF 的熔、沸點反常升髙。
12. 鹼金屬單質的密度從上到下一般增大; 但鉀的密度卻反而比鈉小。
13. 鹼金屬與足量氧氣反應，一般都能生成 過氧化物或超氧化物;但Li與O2反應時，只能生 成 L i2。
14. 製取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時，一般 是電解其熔融鹽;但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進行電解。
15. 金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為 -2價;但FeS2中硫元素的化合價為-1價。
16. 碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4 價;但硅卻只有+4價。
17. PO43-離子的鑑定，一般可用試劑AgNO3 溶液，產生黃色沉澱，再加稀HNO3溶液沉澱消失的.方法進行;但磷酸中的PO43-離子不能用上述方法鑑定。
18. 非金屬單質一般不導電;但石墨、碲卻能 導電。
19. 金屬在常温下一般為固體;但Hg卻是液體。
20. 非金屬單質常温下一般為固態;但溴為液態。
21. 非金屬單質與強鹼溶液反應一般不生成 氫氣;但硅卻不然。
22. 鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒 的;但BaSO4卻無毒，因其不溶於水也不溶於胃酸 而作鋇餐。
23. 銅鹽溶液一般為藍色;但氣化銅濃溶液 常為綠色。
24. 酸式鹽一般可溶於水;但磷酸一氫鹽除 鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶於水。
25. 氫元素在化合物中一般顯+ 1價;但在金 屬氫化物中顯-1價，如NaH、CaH2。
高中化學必修一知識點一定物質的量濃度溶液的配製
(1)配製使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配製的步驟：
①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)
②稱取(或量取)
③溶解(靜置冷卻)
④轉移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。
例如：配製400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液麪正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
①不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復到室温，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液温度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配製的精確度。
③用膠頭滴管定容後再振盪，出現液麪低於刻度線時不要再加水，這是因為振盪時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全迴流，故液麪暫時低於刻度線，若此時又加水會使所配製溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配製。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配製，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配製溶液的濃度偏低。
⑥溶質溶解後轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，並將洗滌液一併倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能儘可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
高中必修二化學知識點化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸鹼中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
形成條件 | 利用歷史 | 性質 | |
一次能源 | 常規能源 | 可再生資源 | 水能、風能、生物質能 |
不可再生資源 | 煤、石油、天然氣等化石能源 | ||
新能源 | 可再生資源 | 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 | |
不可再生資源 | 核能 | ||
二次能源 | （一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業餘熱、酒精、汽油、焦炭等 | ||
【思考】一般説來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種説法對嗎?試舉例説明。
