應用化學專業英語翻譯完整篇
1 Unit5元素週期表
As our picture of the atom becomes more detailed 隨着我們對原子的描述越來越詳盡，我們發現我們陷入了進退兩難之境。有超過100多中元素要處理，我們怎麼能記的住所有的信息？有一種方法就是使用元素週期表。這個週期表包含元素的所有信息。它記錄了元素中所含的質子數和電子數，它能讓我們算出大多數元素的同位素的中子數。它甚至有各個元素原子的電子怎麼排列。最神奇的是，週期表是在人們不知道原子中存在質子、中子和電子的情況下發明的。 Not long after Dalton presented his model for atom( ) 在道爾頓提出他的原子模型（原子是是一個不可分割的粒子，其質量決定了它的身份）不久，化學家門開始根據原子的質量將原子列表。在制定像這些元素表時候，他們觀察到在元素中的格局分佈。例如，人們可以清楚的看到在具體間隔的元素有着相似的性質。在當時知道的大約60種元素中，第二個和第九個表現出相似的性質，第三個和第十個，第四個和第十一個等都具有相似的性質。
In 1869,Dmitri Ivanovich Mendeleev,a Russian chemist, 在1869年，Dmitri Ivanovich Mendeleev ,一個俄羅斯的化學家，發表了他的元素週期表。Mendeleev通過考慮原子重量和元素的某些特性的週期性準備了他的週期表。這些元素的排列順序先是按原子質量的增加,,一些情況中, Mendeleev把稍微重寫的元素放在輕的那個前面.他這樣做只是為了同一列中的元素能具有相似的性質.例如,他把碲(原子質量為128)防在碘(原子質量為127)前面因為碲性質上和硫磺和硒相似, 而碘和氯和溴相似.
Mendeleev left a number of gaps in his ead of Mendeleev在他的週期表中留下了一些空白。他非但沒有將那些空白看成是缺憾，反而大膽的預測還存在着仍未被發現的元素。更進一步，他甚至預測出那些一些缺失元素的性質出來。在接下來的幾年裏，隨着新元素的發現，裏面的許多空格都被填滿。這些性質也和Mendeleev所預測的極為接近。這巨大創新的預計值導致了Mendeleev的週期表為人們所接受。
It is known that properties of an element depend mainly on the number of electrons in the outermost energy level of the atoms of the element. 我們現在所知道的元素的性質主要取決於元素原子最外層能量能級的電子數。鈉原子最外層能量能級（第三層）有一個電子，鋰原子最外層能量能級（第二層）有一個電子。 鈉和 鋰的化學性質相似。氦原子和氖原子外層能級上是滿的，這兩種都是惰性氣體，也就是他們不容易進行化學反應。很明顯，有着相同電子結構（電子分佈）的元素的不僅有着相似的化學性質，而且某些結構也表現比其他元素穩定（不那麼活潑）
In Mendeleev’s table,the elements were arranged by atomic weights for 在Mendeleev的表中，元素大部分是按照原子數來排列的，這個排列揭示了化學性質的週期性。 因為電子數決定元素的化學性質，電子數也應該（現在也確實）決定週期表的順序。在現代的週期表中，元素是根據原子質量來排列的。記住，這個數字表示了在元素的中性原子中的質子數和電子數。現在的週期表是按照原子數的遞增排列，Mendeleev的週期表是按照原子質量的遞增排列，彼此平行是由於原子量的增加。只有在一些情況下（Mendeleev註釋的那樣）重量和順序不符合。因為原子質量是質子和中子質量的加和，故原子量並不完全隨原子序數的增加而增加。原子序數低的原子的中子數有可能比原子序數高的原
子多。因此，原子序數比較低的原子的質量有可能比原子序數比較高的原子大。因而Ar （no.18）的原子質量比鉀（K no.19）大，Te （no.52）原子質量比碘（no.53）大，見週期表。
The modern periodic table has vertical columns called groups or families. 現在的週期表中有想聽外層電子數的叫族。每一族中的元素的最外層的電子數相同，因此有着相似的化學性質。週期表中的水平行叫週期。每一新週期預示着下一主電子能級的開始。例如鈉是第三行的開始，於是鈉的最外層電子是第三能級上的第一個電子。因為每一行是一個新能級的開始，因子我們可以預測原子大小從上到下的增加，因為離原子核越遠就越容易失去電子，我們還可以預測原子越大，把電子移走所需要的能量——電離能越小。
In chemistry,the elements are grouped into one of two broad classifications:metals and nonmetals 在化學中，元素可以被分為兩大類：金屬和非金屬。金屬通常是硬的，有光澤，有延展性（能被拉成線和碾成薄紙）的元素。我們還知道他們還易導電和導熱。五千年前金屬的發明和使用將人類文明帶出石器時代。第二種類型的元素缺少金屬的性質，他們就是非金屬。非金屬通常是氣體或軟的固體，不能導電。然而在這些一般性質中有一些著名的例外。也有些非常硬的非金屬和非常軟的金屬的例子。例如，一種非金屬碳（鑽石）是已知物質中最硬的之一。汞是一種金屬，在室温下是液體，然而，幾乎每個人都對金屬像什麼都有個大概的印象。在這些物理性質之外，還有寫非常重要的不同在金屬和非金屬，這些我們將在下一章討論。金屬和非金屬見的界限不很明顯，於是一些元素的性質介於中間，一些時候他們被分類為一個特別的族。
Classifying the elements doesn’t stop with the division of elements對元素的分類並不隨着把元素分為這兩組而停止。我們發現所有的金屬並不是一樣的，於是更進一步的分類是可能的。舊鄉把染類分為兩個性別：男人和女人，但是後來發現他們還可以根據個人類型而再細分（例如外向的和內向的）我們最先注意到金屬是一些化學性質不活潑。也就是元素諸如銅、銀、金不進行腐蝕和生鏽的化學反應。這些是製造硬幣和珠寶的金屬不僅因為他們的相對穩定性和美麗而且還因為他們的化學惰性。就因為這個，他們也就是所謂的貴重金屬。在海底的金幣和銀幣，隨着船隻在海底沉默幾百年，可以很容易被拋光到它原來的光澤。其他的金屬很不同，他們極容易與空氣和水反應。事實上，金屬像鋰、鈉和鉀必須被保存在油下面因為他們與水反應很激烈（達到爆炸點）。這些金屬隸屬於活潑金屬行列。因此銅、銀和金可以被分一類，鋰、鈉和鉀歸為另一類。相似的關係在其他元素也為人們所關注，做了寫適當的分類。
So far, our main emphasis concerning the periodic table has 到目前為止，我們把主要的重點關注在週期表包含一族元素的豎的一列。事實上，在水平一行中也有一般性的特點。水平行的元素在週期表中稱為一週期。每一週期都以惰性氣體的那族元素結尾。這些元素，像惰性氣體，化學性質不活潑，形成單獨的原子。第一週期只有兩個元素，氫和氦。第二和第三個有八個，第四和第五個有18個，第六有32個，第七26個。（如果有足夠的元素，第七會有36個。）
Each group is designated by a number at the top of the grop.每一組都有一個數字在組的頂部，最常用來表
示的是一個A或B後面加上羅馬數字。另一種方法，最後也被人們所接受，把組從1標到18。現在並不明確哪一種方法更好，或者多些選擇被提出和為人們所接受。
2 Unit7 2 無機物的命名
You will meet many compounds in this text and will learn their name as you go along在這一章你會認識到許多的化合物並且隨着你的深入學習你回學習到它們的名字。然而，從一開始就知道一些關於怎樣給它們命名的方法是非常有幫助的。許多化合物在知道它們的成分之前就已經給予了常用名。常用名包括：水，鹽，糖，氨，和石英。系統名稱，另一方面，揭示了哪種元素存在於化合物中，在一些例子中，説明了這些原子是怎樣排布的。例如，食鹽的系統名稱叫做氯化鈉，揭示了氯化鈉是氯和鈉的產物。化合物的系統命名，被稱作化學命名。它遵循着一套規則，以便（我們）不必去記憶每一個化合物的名稱，二隻需記住這個規則計（即可）.
陽離子的命名
The names of monatomic cations (pronounced”cat-ions”)單原子離子的命名和元素的名稱一樣，在元素的名字後面加上後綴“離子”，例如Na表示鈉離子。當一種元素有超過一種價態的離子時，例如銅元素的Cu和Cu，我們使用物料編號，一種羅馬數字來表示離子的價態。因此，Cu表示為銅（Ⅰ）離子Cu表示為銅（Ⅱ）離子。同樣的，Fe表示為銅（Ⅱ）離子。大多數過渡金屬元素都要超過一種不同價態的離子，所以通常都需要在它們的化合物命名中包含羅馬數字。
An older system of nomenclature is stil in use. 還有一個更加古老的命名系統仍舊在使用。例如，一些離子曾經在末尾加上-ous和-ic來分別較低和較高的價態，。在這個系統中，鐵（Ⅱ）被稱為亞鐵，鐵（Ⅲ）被稱為三價鐵。 陰離子的命名
Monatomic anions (pronounced”ann-ions”)are named by assign the suffix-ide and the word ion to the first part of the name of element(the “stem”of its name). 單原子陰離子是如此命名的，在元素名稱後加後綴“-ide”然後在元素名稱主幹加“-ion”這個單詞。沒必要給它電荷，因為大多數構成單原子陰離子的元素只有一種離子組成。那些由鹵素組成的離子統一命名為鹵化物離子，如：氟離子、氯離子、溴離子、和碘離子。
The names of oxoanions are formed by adding the suffix-ate to the stem of the name the element that is not oxygen. 含氧陰離子的命名是在非氧元素的元素名稱主幹加後綴“-ate”，就如碳酸根離子。但是，很多元素和不同數目的氧原子可組成各種各樣的含氧陰離子。例如氮元素，構成二氧化氮離子和三氧化氮離子。這種情況下，給那些帶有多數目氧原子的離子加後綴“-ate”，而那些帶氧原子數目較少的離子就加後綴“-ite”。因此，三氧化氮離子寫成nitrate，而二氧化氮離子就寫成nitrite。
+2+2+++2+
Some elements-particularly take for the halogens-form more than two oxoanions. 一些如鹵素的特別元素可組成多於兩種以上的含氧陰離子，那些帶有氧原子最少數目的含氧陰離子的命名是在以“-ite”形式的名稱加前綴“hypo-”，例如在次氯酸鹽中的次氯酸根離子。那些比帶有“-ate”的含氧陰離子含更多氧原子的含氧陰離子的命名是在“-ate”形式名稱中加前綴“per-”。例如高氯酸離子。
Some anions include hydrogen,such as HS- and HCO3某些包含了氫元素的陰離子，例如HS和HCO3。這些陰離子命名時以“hydrogen”開頭。因此，HCO3命名為碳酸氫根陰離子。在舊的系統命名法中，一個包含有氫離子的陰離子命名時加前綴bi,例如，bi-carbonate ion 作為HCO3的.命名。
The oxoacids are molecular compounds that can be regarded as the parents of the oxoanions. (含氧酸)酮酸是可以被當做含氧陰離子的母體的分子化合物，酮酸的化學式源於那些含氧陰離子被足夠的氫離子中和了價態。這種過程是僅有的正確的建立化學式的方法，因為酮酸也是分子化合物。
For example,the 例如：硫酸根陰離子，SO4，需要2個氫離子抵消它的負的化合價，所以硫酸是分子化合物H2SO4。相似的，磷酸陰離子，PO4，需要3個氫離子，所以它的母體酸是分子化合物H3PO4，磷酸。以上例子説明，酮酸的母體的名字來自於含氧陰離子中的後綴-ic被-ate所替代。通常帶有-ic後綴的酮酸是帶有-ate後綴含氧陰離子的母體，帶有-ous的酮酸是帶有-ite後綴的含氧陰離子的母體。 3-2------
離子化合物的命名
An ionic compound is named with the cation name first , 一個離子化合物的命名是先命名陽離子，然後再命名陰離子的。在每個離子化合物的命名中都省略了ion這個詞。典型的命名有KCl，一個含有鉀離子和氯離子的化合物，還有硝酸銨含有銨離子和硝酸根離子。Copper chloride含有一價銅離子的叫做氯化亞銅，含有二價銅離子的叫做氯化銅。
Some ionic compounds form crystals that incorporate a definite proportion of molercules of water as well as the ions of the compound itself.一些離子化合物形成晶體，晶體含有一定比例的水分子以及離子化合物本身。 這些化合物被稱為水合物。例如，硫酸銅通常以組成為五水硫酸天的藍色晶體形式出現。五水硫酸銅中加點是用來隔開水合物中的水與剩下的化學式。這個化學式表明了每個硫酸銅分子中含有五個水分子。給這些化合物命名時先命名水合物，然後水合物前加希臘前綴指示每個分子式中含有多少水分子。例如，五水硫酸銅是二價銅鹽的五水化合物。
分子化合物的命名
Many simple molecular compounds are named by using the Greek prefixes to indicate the number of each type of atom present. 現在許多簡單的分子化合物的命名是通過希臘前綴來指示每一種類型的原子數目。如果某種元素只存在一個原子時，通常是使用前綴。但有一個重要的例外，那就是一氧化碳。大多數常見的二元分子化合物（由兩種
元素構建而成的分子化合物）中至少存在一種元素是第16族或第17族。這些元素在命名時放在第二，並且它們的結尾改成-ide。
一個價態離子的命名
It is not difficult to recognize metals with only one charge because all except one are in two groups in 識別只有一種價態的金屬並不困難，因為只有一個除外，其餘的都在元素週期表中的兩個族中。當然也有幾種過渡金屬只有一種陽離子價態，但它們不在這次的討論範圍。在第一主族（鹼金屬）中具有代表性的金屬只能構成唯一的+1價金屬離子。同樣地，在第二主族（鹼土金屬）中的金屬只能構成唯一的+2價離子。在第三主族中的鋁只能構成唯一的一個+3離子，但其他金屬在此族也能構成一個+1價離子。當呈現金屬-非金屬二元化合物，非金屬構成-1價的一種陰離子。氫和第七主族（鹵族）構成-1價陰離子，第六主族構成-2價陰離子，還有氮和磷在第五主族構成-3價陰離子。
In both naming and writing the formula for a binary ionic compound,the metal comes first and the nonmetal second. 在命名和書寫二價態離子化合物的分子式時，金屬元素應當放在前面而非金屬元素放在後面。金屬的不變的英文名字也被使用。（如果一個金屬陽離子被單獨命名，那麼我們就用包含ion來區別它與自由金屬。）陰離子的名稱只要加上一個後綴ide。例如，氯作為離子時就是氯離子，氧作為離子時就是氧離子。所以氯化鈉和氧化鈣的名稱如下。
分子式 金屬 非金屬 化合物
NaCl sodium 鈉chlorine 氯 氯化鈉 sodium chloride
CaOcalcium 鈣oxygen 氧 氧化鈣 calcium oxide
Writing formulas from names can be a somewhat more challenging task since we must then determine the number of each element present in the formula. 從化學名稱寫出分子式對我們來説或許是一個更大的挑戰因為我們必須決定每個元素在化合物中的出現的個數。一個必須要記住的是分子式代表化合物是中性的，也就是説陰離子和陽離子的價態和為零。換句話説，總的陰離子的價態和被總的陽離子的價態和對消了。因此，NaCl是中性的因為一個鈉離子與一個氯離子抵消掉了價態。CaO也是中性的，因為一個鈣離子與一個氧離子抵消掉了價態。然而，在氯化鎂的分子式中，需要兩個氯離子來抵消掉一個鎂離子的價態。所以，它被寫成MgCl2.
多原子離子化合物的命名
Most of us are somewhat familiar with names of polyatomic ions. 我們中的大多數都在一定程度上對多原子離子比較熟悉。我們用碳酸氫鹽和碳酸鹽來治療消化不良，同樣的我們也用亞硫酸鹽和亞硝酸鹽來保存食物。
Most of the compounds containing polyatomic ions are ionic,as were the compounds discussed in the previous section. 許多含有多原子離子的化合物都是屬於離子型的，就像前面章節我們討論的化合物一樣。因此我們基本上是根據前面的命名規則一樣命名這些化合物的。也就是説，金屬的編寫和命名都是寫在第一位的。
