2018屆龍巖市高三理綜化學能力測試試卷題目及答案

理綜是門很可以拉分的科目，我們可以先從理綜的化學入手，多做一些理綜化學模擬試卷，以下是本站小編為你整理的2018屆龍巖市高三理綜化學能力測試試卷，希望能幫到你。

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55

7.2017年我國自主產權“全球首套煤基乙醇工業化項目”投產成功。“煤基乙醇”就是以煤為原料製備乙醇。乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。下列説法錯誤的是

A.煤制乙醇，有利於保護環境，實現能源充分利用

B.煤制乙醇可緩解靠發酵產生乙醇導致的“與人類爭糧”的局面

C.等物質的量的乙醇。汽油完全燃燒，乙醇放出的熱量多

D.乙醇是世界公認的優良汽油添加劑，可有效改善汽油品質

8.下列“化學知識原理”對“實際應用”的解釋説明錯誤的是

選項 實際應用 化學知識原理

A 選用金屬鋰做鋰電池的負極 鋰輕且在空氣中穩定

B 工業採用高壓(20-50MPa)合成NH3 應用勒夏特列原理

C 施加石膏降低鹽鹼地(含Na2CO3)的鹼性 CaCO3溶度積小於CaSO4

D 在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕 Zn比Fe活潑

9.環扁桃酸酯是治療心腦血管疾病的有效藥物。苯乙酸是合成環扁桃酸酯的重要中間體，其結構簡式如右，下列關於苯乙酸的説法錯誤的是

A.與苯甲酸互為同系物

B.有6種含酯基的芳香化合物與其互為同分異構體

C.能發生取代反應和加成反應

D.與CH3CH2OH所生成酯的分子式為C10H14O2

10.下列操作不能實現實驗目的的是

實驗目的 實驗操作

A 製取乙酸乙酯，提高其效率 加熱，將乙酸乙酯蒸出

B 比較Mg、Al的金屬性 分別將打磨過的鎂帶、鋁片放入沸水中

C 羥基影響與其相連的苯環活性 分別將飽和溴水滴入苯和苯酚溶液中

D 製備Fe2O3固體 將H2O(g)通入裝有鐵粉的試管，加熱

11.短週期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W-與Ne具有相同的電子曾結構，X的族序數等於週期數，Y與Z最外層電子數之和為10。下列説法不正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.單質沸點：W>Y>Z

C.簡單氫化物的還原性：Y>Z>W

D.W、X、Z的離子均能促進水的電離

12.利用圖1所示的裝置可將CO2轉化為燃料甲醇，下列説法正確的是

A.b極發生還原反應

B.a極的電極反應：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

C.總反應方程式為：2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2

D.該裝置將化學能轉變為電能

13.一種測定水樣中溴離子的濃度的實驗步驟如下：

①向錐形瓶中加入處理後的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1mL c1mol•L-1 AgNO3溶液(過量)，充分搖勻。

③用c2mol•L-1KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL 。

(已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12)下列説法不正確的是

A.滴定終點時，溶液變為紅色

B.該滴定法需在鹼性條件下進行

C. AgBr(s)+SCN-AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常數K=0.77

D. 該水樣中溴離子濃度為：c(Br-)=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

26.(14分)

草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡合劑、掩蔽劑、沉澱劑。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4•2H2O。

回答下列問題：

(1)甲組的同學利用電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等)並用下圖裝置製取C2H2[反應原理為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g) △H<0，反應劇烈]:

① 裝置A用飽和食鹽水代替水並緩慢滴入燒瓶中，其目的是 。

② 裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為 。

(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔製取H2C2O4•2H2O。製備裝置如下：

①裝置D多孔球泡的作用是 ;裝置E的作用是 。

②D中生成H2C2O4的化學方程式為 。

③從裝置D得到產品，還需經過濃縮結晶、 (填操作名稱)洗滌及乾燥。

(3)丙組設計了測定乙組產品在H2C2O4•2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：精確稱取m g產品於錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然後用cmol/L酸性KMnO4標準溶液進入滴定，滴至溶液顯微紅色;共消耗標準溶液VmL。

①滴定時，KMnO4標準溶液盛放在 滴定管中(填“酸式”或“鹼式”)。

②滴定時KMnO4被還原Mn2+，其反應的離子方程式為 ，滴定過程中發現褪色速率先慢後逐漸加快，其主要原因是 。

③產品中H2C2O4•2H2O的質量分數為 (列出含m、c、v的表達式)。

27.(14分)

金屬鎘廣泛用於合金製造及電池生產等，一種用銅鎘廢渣(含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等單質)製取海綿鎘的工藝流程如下：

(1)步驟Ⅰ進行破碎和粉磨的目的是 。

(2)步驟Ⅱ需隔絕O2的原因 (用文字和方程式説明)。

(3)步驟Ⅲ中除鐵發生的離子反方程式為 。

(4)步驟Ⅳ調節pH適宜的試劑是 ，應調整的範圍為 。(已知部分氫氧化物開始沉澱和沉澱完全的pH如下表)

氫氧化物 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Zn(OH)2

開始沉澱的pH 1.5 7.2 5.9

沉澱完全的pH 3.3 9.9 8.9

(5)步驟Ⅴ發生的反應為Zn+Co2+=Zn2++Co，(已知Sb的金屬活動性介於Cu和Ag之間)，加入少量銻鹽能加快反應的進行，其原因是 ;

(6)用石墨作陽極，純鋅作陰極電解ZnSO4溶液可得高純鋅，電解時總反應的離子方程式為 ;電解後的殘液返回到步驟 (填流程中數字)。

28.(15分)

硫化鈉又稱硫化鹼，易潮解、能與空氣中CO2及O2作用而變質，可用於脱硫、染料工業製取硫化青和硫化藍的原料等。回答下列問題：

(1)硫化鈉的'電子式為 。

(2)已知25℃時，H2S的電離常數Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15。

①0.01mol/L Na2S溶液中，離子濃度從大到小的順序為 。

②該温度下，S2-+H2OHS-+OH-的電離常數K= 。

(3)硫化鈉可高效脱除SO2，流程如下圖所示：

①吸收塔中發生反應的化學方程式為 。

②已知下列熱化學方程式：

(I)Na2SO4(s)+2C(s)=Na2S(s)+2CO2(g)△H1=-225.2kJ•mol-1

(Ⅱ)CO2(g)+ C(s)=2CO(g)△H2=172.4kJ•mol-1

寫出再生塔中固體硫酸鈉生成固體硫化鈉的熱化學方程式為 。

(4)在VL恆容反應器中加入a mol Na2SO4並通入4a molH2，一定條件下發生反應：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)，硫酸鈉的轉化率(x)隨温度的變化如下圖所示：

①該反應的△H 0(填”>”或“<”)。

②在t h時，測測得殘留固體的質量為bg，則0-t h中內，H2O的平均速率(用含a、b、t、V、的代數式表示)，到t h 時，Na2SO4的轉化率為 (用含a、b的代數式表示)。

35.【化學——選修3：物質結構與性質】

鐵、鐵合金及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態鐵原子價電子排布式為 ，元素Mn與Fe的第三電離能分別為：

IMn=3248 KJ/mol、IFe=2957Kj/mol，IMn>IFe的原因是 。

(2)鐵能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多種配合物(Bipy結構如右圖)。

①該配合物中中心原子的化合價為 ;與中心原子形成配位鍵的原子是 。

②ClO4-的空間構型為 ，與其互為等電子體的一種非極性分子是 (舉1例)。

③1 mol Bipy中所含σ鍵 mol;碳原子雜化方式是 ;Bipy 的沸點為260℃,結構類似且相對分子質量接近的環戊二烯( )的沸點為42.5℃，前者較大的原因是 。

(3)Fe3O4的晶胞結構圖示如下(8個小立方體內各含有一個I 或Ⅱ)：

①可表示二價Fe的是圖中 原子(填“A” 或“B”)。

②已知Fe3O4的熔點為1594.5℃，FeCl3的熔點306℃，兩者熔點相差較大的原因是 。

③四氧化三鐵晶體晶胞邊長為a pm，則其密度為 g•cm-3。(列出表達式即可)。

36.【化學——選修5：有機化學基礎】(15分)

有機化合物甲有鎮咳、鎮靜的功效，其合成路線如下：

已知：

(1)A的結構簡式為 。

(2)①一⑤中，屬於取代反應的是 。

(3)上述合成路線中，含有-OH的物質是 (寫結構簡式)。

(4)E一F的化學方程式為 。

(5)條件a是 。

(6)有機化合物甲的同分異構體中，屬於芳香化合物的有 種。

(7)下列説法正確的是

a.E有屬於酚類的同分異構體

b.D、F、X的核磁共振氫譜均只有兩組峯，且峯面積之比均為1：l

c.B在水中的溶解度比E大

d.採用蒸餾方法從反應②的混合物中提純B

(8)以甲苯為原料，其他無機試劑任選，合成 ，寫出合成路線： 。

7.C 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.B

26.(14分)

(1)①減慢反應速率，平緩地產生乙炔(1分)

②H2S + 4ClO-= SO42-+ 4Cl-+2H+(2分)

(2)①增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(1分) 防止倒吸(1分)

②C2H2+8HNO3 H2C2O4+8NO2+4H2O(2分)

③過濾(1分)

(3)①酸式(1分) ②2MnO4++5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)

生成的Mn2+是該反應的催化劑(1分)

③ (2分)

27.(14分)

(1)提高原料浸取率和浸取時反應速率(2分)

(2)防止發生2Cu+4H++O2 =2Cu2++2H2O，導致銅被浸出(2分)

(3)3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O(2分)

(4)ZnO或Zn(OH)2(1分) 3.3～5.9(2分)

(5)形成微電池，Zn作負極，Co2+加快在銻正極表面得到電子析出(2分)

(6)2Zn2++2H2O 2Zn↓ + O2↑+4H+ (2分) Ⅱ(1分)

28.(15分)

(1) (1分)

(2)①c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) (2分)

②1.41(2分)

(3)①2SO2 +Na2S = Na2SO4 +2S(2分)

②Na2SO4(s)+4CO(g) = Na2S(s)+4CO2(g) H=-119.6kJ•mol-1(2分)

(4)① > (2分)

② (2分); (2分)

③2401(2分)

35.(15 分， 無特殊説明每空1分)

(1) 前者失去的3d5上的1個電子，後者失去的是3d6的1個電子。(2 分)

(2)① +3 N和Cl ②正四面體 CCl4(SiF4等)

③6 sp2 bipy分子間可形成氫鍵，而環戊二烯不能(2 分)

(3)①B

②四氧化三鐵為離子晶體，氯化鐵為分子晶體 (2 分)

③

36.[化學——選修5：有機化學基礎](15分)

(1) (1分)

(2)① ② (2分)

(3) (2分)

(4) (2分)

(5)NaOH/醇(1分)

(6)22種 (2分)

(7)b c d (2)

(8)(3分，合成路線合理即可)