九年級化學上冊知識點梳理

化學這門學科一直是很多九年級的學生頭疼的，其實想學好也很簡單，只要學會梳理好所學的知識點。下面是本站小編為大家整理的九年級化學上冊知識點梳理，希望對大家有用!

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。

分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，温度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，温度越高，分子間隔越大。

物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

2、原子是化學變化中的最小粒子

原子間有間隔，温度越高原子間隔越大。水銀温度計遇熱汞柱升高，就是因為温度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。

由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

2、①由同種元素組成的純淨物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一種分子構成的物質一定是純淨物，純淨物不一定是由一種分子構成的。 ③由不同種元素組成的純淨物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純淨物與混合物的區別是物質的種類不同。

單質和化合物的區別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

⑦物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的：如NaCl。

3、決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

一、質量守恆定律

1、在一切化學反應中，反應前後①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前後各物質的質量總和相等。

小結：在化學反應中:

一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量;

一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恆定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

二、氣體的實驗室製取

1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。

2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法， 難或不溶於水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。 CO2只能用向上排空氣法 ;O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。

3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

化學方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項

用第一種藥品製取時要注意

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) 用第二種藥品製取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管) 用第二種藥品製取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液麪以下

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)九年級化學上冊知識點

原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

4、實驗室製取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集;不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，產生的.氯化氫混在二氧化碳裏，使二氧化碳不純)

(2)反應原理：CaCO3+HCl_______

(3)發生裝置：固+液 不加熱型 (4)收集裝置：向上排空氣法

1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、 元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、 元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11. 石油、煤、天然氣都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14. 化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15. 燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。

16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20. 在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。