關於高中化學酸鹼知識

“強酸”這個概念是由丹麥化學家J. N. Bro ted和英國化學家T. M. Lowry提出的。他們把“酸”定義為 proton donor (質子，其實也就是H +的貢獻體)。根據他們的理論，強酸就被定義為 “an acid undergoes fully di ociation” (也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl?)。

簡單的説強酸就是在水溶液中完全電離的酸，弱酸就是在水溶液中部分電離的酸。硫酸，硒酸等多元強酸除外。現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來説pKa<0(或=0)的為強酸(注：pKa 2左右為中強酸，7左右為弱酸。)

大部分強酸均是腐蝕性的，但當中亦有例外。例如超強酸當中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11)，其酸性比硫酸高百萬倍，但卻完全不帶有腐蝕性；相反，弱酸當中的氫氟酸(HF)卻有很大的腐蝕性，而且能溶解極大部分的金屬氧化物，諸如玻璃及除了銥以外的所有金屬

除了通過計算pH值來衡量不同酸的強度外，觀察以下的性質也可以判別出不同類別的酸的強度：

同一主族內元素和氫氣化合形成的酸，由上到下隨非金屬性減弱而增強，例如：氯的非金屬性強於溴，鹽酸的酸性小於氫溴酸；同一元素的含氧酸，元素的化合價越高，該含氧酸酸性越強，比如硫酸酸性強於亞硫酸，高氯酸強於氯酸(HClO3)；元素週期表中非金屬元素形成的高價含氧酸，由左到右酸性依次增強，例如磷酸酸性弱於硫酸，

硫酸弱於高氯酸

電負性：在同一元素週期下其共軛鹼的負電性愈高，它的酸度就愈高。

原子半徑：原子半徑增加，其酸度也會增加。以氫氯酸及氫碘酸為例，兩者均是強酸，在水中均會電離出100%的相應離子。但是氫碘酸的酸度比氫氯酸要強，這是因為碘的原子半徑遠大於氯的原子半徑。帶有負電荷的碘陰離子擁有較離散的電子雲，因此與質子(H+)的吸力較弱，因此，氫碘酸電離(去質子化)的速度更快。

電荷：電離後的物質愈帶有正電荷，就愈高酸度。因此中性離子較陰離子容易放出質子，陽離子也比起其他分子均具有更高酸度。

常見的強酸，這裏以中學階段出現的説明，大學中提到的強酸不説了，太多，也太複雜

1.鹽酸，分子式HCl。由氯氣和氫氣直接化合，生成氯化氫氣體，溶於水就是鹽酸，是常見的強酸，可以和比氫活潑的金屬反應，有腐蝕性，具有酸的通性，容易揮發。

2.硫酸，分子式H2SO4，三氧化硫溶於水形成硫酸，是常見的強酸，具有酸的通性；其中濃硫酸除了具有酸的通性外，還有具有強烈的吸水性，脱水性，氧化性

3.硝酸，分子式HNO3，二氧化氮或者五氧化二氮溶於水形成硝酸，是常見的強酸，具有酸的通性，另外硝酸具有很強的氧化性，是強氧化性酸，氧化性比濃硫酸強，不穩定，受熱分解，容易揮發。

這三者，是最常見的三大無機強酸，其中硫酸酸性最強，其次是

鹽酸，最後是硝酸。氧化性硝酸最強，常温下就能和除金，鉑銥等惰性金屬除外的所有金屬和碳，硫，磷等非金屬反應；其次是濃硫酸，氧化的物質和硝酸一樣，但是需要加熱，才能表現出強氧化性。鹽酸和稀硫酸氧化性弱，是普通的強酸

中學階段提到的酸：

高錳酸，強酸，有強氧化性

碳酸，弱酸，不穩定，容易分解

磷酸，中強酸，具有酸的通性

亞硫酸，中強酸，酸性強於磷酸

次氯酸，弱酸，有強氧化性，不穩定，容易分解

氯酸，強酸，酸性強於鹽酸，和硫酸相當，40度就開始分解，容易爆炸，氯酸鹽類，也容易分解爆炸

高氯酸，最強的無機單酸，酸性比硫酸強10倍，有氧化性，常温下有弱氧化性，受熱時候氧化性很強，強於硝酸

氫氟酸，中強酸，具有酸的通性，有很強的腐蝕性，能和大多數金屬反應，還能腐蝕玻璃，橡膠等有機物，有揮發性

氫溴酸，強酸，酸性和硫酸相當，有腐蝕性，有揮發性

氫碘酸，最強的不含氧無機單酸，酸性是硫酸的2.4倍，不穩定，容易分解，有揮發性

乙酸，分子式CH3COOH,有機弱酸，酸性強於碳酸，具有酸的.通性

甲酸，分子式HCOOH，有機弱酸，酸性強於乙酸，有腐蝕性，

具有酸的通性

草酸，分子式HOOC-COOH有機中強酸，酸性強於磷酸，和亞硫酸差不多，有較強的腐蝕性

氧化性酸：是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性，這個定義有點狹義，從廣義來説，所有的酸都有氧化性，都是氧化性酸，只不過氧化性強弱不同罷了

中學階段常見的氧化性酸，或者酸鹽

硝酸，不管是稀硝酸，還是濃硝酸都有強氧化性，濃硝酸的氧化性大於稀硝酸，可以氧化除金，鉑銥等貴金屬之外的所有金屬，和碳，磷，硫等非金屬

濃硫酸，必須是濃硫酸，稀硫酸則和鹽酸一樣，氧化性很弱，濃硫酸由於硫酸分子濃度很高，中心元素硫是最高價+6價，表現出強氧化性，氧化性弱於硝酸，常常需要加熱才能表現出強氧化性，和高氯酸很像

高錳酸鉀，高錳酸的鉀鹽，有很強的氧化性，氧化性強於硝酸，可以將鹽酸氧化成氯氣，硝酸，濃硫酸做不到

氯酸，氯酸鉀，有強氧化性，強於硝酸，弱於高錳酸鉀，容易爆炸分解

次氯酸，有強氧化性，但容易分解，氧化性強於硝酸，強於氯酸，強於高氯酸，弱於高錳酸

雙氧水，就是過氧化氫，強氧化性，容易分解，有較強的腐蝕性 中學階段，酸性排名：高氯酸，氫碘酸，氫溴酸(硫酸)，氯酸，

鹽酸，硝酸，草酸，亞硫酸，磷酸，氫氟酸，甲酸，乙酸，碳酸，雙氧水

氧化性排名，這裏按實際氧化性，不按測試數值，比如雙氧水，如果看測試數值，氧化性是強於高錳酸鉀的，但是實際上由於雙氧水中的氧是中間價，卻會被高錳酸鉀氧化成氧氣

高錳酸鉀，次氯酸，雙氧水，氯酸，高氯酸，硝酸，濃硫酸，其他酸氧化性很弱，可以忽視。

綜上所述，廣義來説所有的酸均有氧化性，只是氧化性強弱不同，現在説氧化性酸，指的是有強氧化性的含氧酸；酸性強未必氧化性強，氧化性強未必酸性強，兩者有區別也有聯繫。

高中階段，最強的酸是高氯酸，酸性是硫酸的10倍，其次是氫碘酸，酸性是硫酸的2.5倍

高中階段氧化性最強的強酸是高錳酸，次氯酸的氧化性也很強，只是不穩定，以後到了大學，氧化性最強的酸是高鐵酸，還有人説高氙酸