上海化學大學聯考重點知識歸納

大學聯考化學的知識點是很多的，應該掌握一些複習方法，做好化學的複習，上海的小夥伴知道要着重複習好哪些化學知識嗎?下面是本站小編為大家整理的化學大學聯考必備的知識，希望對大家有用!

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

正確

4.常温下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104 倍

錯誤,應該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

錯誤,加上HCl一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

4O與C3H8O在濃硫酸作用下脱水，最多可得到7種有機產物

正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

正確

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

正確

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

14.甲酸脱水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水後分液除去

錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可製得丙烯

錯誤,會得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

正確,取代後分液

20.應用乾餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

錯誤,應當是分餾

21.甘氨酸與穀氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

錯誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(鹼反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能與燒鹼反應，也能與硝酸反應

正確

1、分離提純方法口訣：

(1)過濾操作口訣

漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。

一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。

解釋：

1.鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："鬥"指漏斗;"架"指漏斗架。這兩句説明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、並且強調濾紙摺疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上)。

2.過濾之前要靜置：意思是説在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。

3.三靠兩低不要忘：意思是説在過濾時不要忘記了三靠兩低。"三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;"兩低"的意思是説濾紙邊緣應略低於漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液麪應略低於濾紙的邊緣。

(2)蒸發操作口訣

皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放鬆。

液體少時停加熱，熄燈之後餘熱幹。

(3)蒸餾操作口訣

隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。

碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。

解釋：

1.隔網加熱冷管傾："冷管"這冷凝管。意思是説加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時要向下傾斜。

2.上緣下緣兩相平：意思是説温度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。

3.熱氣冷水逆向行：意思是説冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

(4)萃取操作口訣

萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。

充分振盪再靜置，下放上倒要分清。

解釋：

1.萃劑原液互不溶，質溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑;“質”指溶質。這兩句的意思是説在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大於在原溶液中的溶解度)。

2.充分振盪再靜置：意思是説在萃取過程中要充分震盪，使萃取充分，然後靜置使溶液分層。

3.下放上倒要分清：這句的意思是説分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。

(5)混合物分離和提純小結

原則：不增(不引入新雜質)、不減(不減少被提純物質)、

易分離(被提純物質易分離)、易復原(被提純物易復原)

2、摩 爾

一摩爾微粒有幾多?常數“阿佛加德羅”;

摩爾質量是幾何?分子(原子)量值單位克每摩;

一摩氣體“升”多少?標況二十二點四;

摩爾計算變化多，數目、質量、體積、濃度要靈活。

3、物質的量濃度溶液配製：

算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室温洗滌莫忘記，搖勻標籤便告成。

解釋：

1.算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思説明了摩爾溶液配製的步驟是：計算、稱量、(或量取)、溶解、轉移、定容。

2.室温洗滌莫忘記："室温"的意思是説溶解時往往因溶解的.放熱而使溶液的温度升高，故必須冷至室温以後再轉移定容。"洗滌"的意思是指移液後，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，並將洗滌液皆併入容量瓶中，然後再定容。

3.搖勻標籤便告成："搖勻"的意思是説定容後蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻;"標籤"的意思是説要貼好標籤，標明溶液濃度和配製的日期。

4、一定物質的量濃度的溶液配製“八步曲”

摩爾溶液處處用，配製“八步”記心中;

第一計算溶質量，固算克數液毫升;

二是計算稱量準，固用天平液量筒;

三置溶液於燒杯，加水攪動促全溶;

第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行;

五要兩洗杯內壁，①洗液全部注入瓶;

第六振盪容量瓶，混合均勻要記清;

七要加水近刻度，再用滴管來定容;

第八加塞再搖動，反覆倒轉即成功。注：①要用蒸餾水洗。

5、容量瓶的使用

精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動.

鹽類的水解(只有可溶於水的鹽才水解)

1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。

2、水解的實質：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。

3、鹽類水解規律：

①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。

②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，鹼性更強。(如:Na2CO3 >NaHCO3)

4、鹽類水解的特點：

(1)可逆(與中和反應互逆)

(2)程度小

(3)吸熱

5、影響鹽類水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解)

②濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸鹼：促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解)

6、酸式鹽溶液的酸鹼性：

①只電離不水解：如HSO4-顯酸性

②電離程度>水解程度，顯酸性(如: HSO3- 、H2PO4-)

③水解程度>電離程度，顯鹼性(如：HCO3- 、HS- 、HPO42-)

7、雙水解反應：

(1)構成鹽的陰陽離子均能發生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常見的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點是相互水解成沉澱或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

8、鹽類水解的應用：

9、水解平衡常數(Kh)

對於強鹼弱酸鹽：Kh =Kw/Ka(Kw為該温度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數)

對於強酸弱鹼鹽：Kh =Kw/Kb(Kw為該温度下水的離子積，Kb為該條件下該弱鹼根形成的弱鹼的電離平衡常數)

電離、水解方程式的書寫原則

1、多元弱酸(多元弱酸鹽)的電離(水解)的書寫原則：分步書寫。注意：不管是水解還是電離，都決定於第一步，第二步一般相當微弱。