海南大學聯考化學重要知識點歸納
新一輪的大學聯考備戰已經開始，海南的考生也開始各個學科的複習，想知道自己還有哪些化學知識點是沒有鞏固好的嗎?下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必背知識點，希望對大家有用!
有機物
1.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。
2.與氫氣加成的：苯環結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。
3.能與NaOH反應的：—COOH、-X。
4.能與NaHCO3反應的：—COOH
5.能與Na反應的：—COOH、 —OH
6.能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
7.能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基(—CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
(1)所有的醛(R—CHO);
(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。
8.能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
(1)無機
①-2價硫(H2S及硫化物);②+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
③+2價鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等單質如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)⑥NaOH等強鹼：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3
(2)有機
①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
②不飽和烴的'衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
③石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
④苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱)
⑤含醛基的化合物
9.最簡式相同的有機物
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烴和環烷烴
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
10.n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。
11.有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴滷代，產物可能有多種;②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應;⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應;⑩濃溴水，可能含有酚羥基。
12.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
13.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種14.常温下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10-4倍
15.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有5種
16.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
17.酯的水解產物只可能是酸和醇;酯的水解產物也可能是酸和酚
18.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
19.有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
20.誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。
大學聯考化學易錯知識點1.原子的原子核一般是由質子和中子構成 的;但氕的原子核中無中子。
2. 原子最外層電子數小於或等於2的一般 是金屬原子;但氫、氦原子的最外層電子數分別為1、2，都不是金屬元素。
3. 質子總數與核外電子總數相同的微粒一 般是同種微粒;但Ne與HF例外。
4. 離子核外一般都有電子;但氫離子(H+)的核外沒有電子。
5. 氣體單質一般是由雙原子組成的;但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6. 由同種元素組成的物質一般是單質，是純 淨物;但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。
7. 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的 反應一般是化合反應;但反應物僅一種參加，卻屬 於化合反應。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。
8. 原子活潑性強，對應單質性質一般較活 潑;但氮原子活潑，可氮氣很穩定。
9. 金屬氧化物一般是鹼性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。
10. 非金屬氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金屬氧化物;但HMnO4的 酸酐Mn2O7是金屬氧化物。
12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。
13. 溶於水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶於水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為N2O5。
14. 一種酸酐對應的酸一般是一種酸;但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。
15. 無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物; 但氫氰酸(HCN)例外。
16. 酸的“元數”一般等於酸分子中的氫原子 數;但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。
17. 在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元 素化合價越高，對應酸的氧化性一般越強;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性強。
18. 具有金屬光澤並能導電的單質一般是金 屬;但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。
19. 飽和溶液升髙温度後一般變成不飽和溶 液;但Ca(OH)2的飽和溶液升高温度後仍然為飽 和溶液。
20. 混合物的沸點一般有一定範圍，而不是 在某一温度;但95.5%的酒精溶液其沸點固定在 78.1℃
21. 電解質電離時所生成的陽離子全部是氫 離子的化合物是酸;但水電離產生的陽離子全部 是氫離子，可水既非酸也不是鹼。
22. 通常溶液濃度越大，密度一般也越大;但 氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。
23. 蒸發溶劑，一般溶液的質量分數會增大; 但加熱鹽酸、氨水時，其質量分數卻會降低。
24. 加熱蒸發鹽溶液一般可得到該鹽的晶 體;但加熱蒸發AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要 為 Al2O3、Fe2O3。
25. 酸式鹽溶液一般顯酸性;但NaHCO3水解 程度較大，其溶液呈鹼性。
26. 強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸; 但H2S氣體通人CuSO4溶液中，反應為：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。
27. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3)—般能 氧化活潑金屬;但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃 HNO3中鈍化。
28. 酸與酸一般不發生反應;但濃H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化：H2S+H2SO4(濃)=SO2 +S| +2H2O， 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。
29. 鹼與鹼一般不發生反應;但兩性Al(OH)3 能與NaOH反應，氨水能與Cu(OH)2發生反應。
30. 酸性氧化物一般不能與酸發生反應;但 下列反應能發生：SiO2 + 4HF=SiF4 個 +2H2O ，2H2S+SO2=3S+2H2O。
高中選修四化學知識點一、金屬的電化學腐蝕
(1)金屬腐蝕內容：
(2)金屬腐蝕的本質：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程
電化腐蝕 | 化學腐蝕 | |
條件 | 不純金屬或合金與電解質溶液接觸 | 金屬與非電解質直接接觸 |
現象 | 有微弱的電流產生 | 無電流產生 |
本質 | 較活潑的金屬被氧化的過程 | 金屬被氧化的過程 |
關係 | 化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重 | |
(3)電化學腐蝕的分類：
析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出
①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)
②電極反應：
負極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣
①條件：中性或弱酸性溶液
②電極反應：
負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，Fe(OH)2 + O2+ 2H2O==4Fe(OH)3
Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵鏽主要成分)
規律總結：
金屬腐蝕快慢的規律：在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規律如下：
電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕
防腐措施由好到壞的順序如下：
外接電源的陰極保護法>犧牲負極的正極保護法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕
二、金屬的電化學防護
1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護
(1)犧牲陽極的陰極保護法
原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化
應用：在被保護的鋼鐵設備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設備
負極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設備被保護
(2)外加電流的陰極保護法
原理：通電，使鋼鐵設備上積累大量電子，使金屬原電池反應產生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕
應用：把被保護的鋼鐵設備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在於電解質溶液中，接上外加直流電源。通電後電子大量在鋼鐵設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。
2、改變金屬結構：把金屬製成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、塗油脂、表面鈍化等
(3)金屬腐蝕的分類：
化學腐蝕—金屬和接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕
