大學聯考必備的化學知識要點清單

為了能在大學聯考的時候考好化學。理科生們不僅要記熟化學方程式，各種物質的性質，還有很多化學實驗。下面是本站小編為大家整理的大學聯考必備的化學知識要點，希望對大家有用!

鈉及其化合物的性質：

1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

二、 以物質的量為中心的物理量關係

1. 物質的量n(mol)= N/N(A)

2. 物質的量n(mol)= m/M

3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

1、化合價 常見元素的化合價

鹼金屬元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7

Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5

口訣記憶：(回顧)

口訣1 一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳， 二四六硫都齊;全銅以二價最常見

口訣2 常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七;碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。 硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。 口訣3

一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，一二銅汞四七錳， 二三鐵 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常見，單質為零永不變。

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，銅一二(+)，鐵二三(+)，鋁正三，氫正一，氧負二。

鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價;氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價; 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三;碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。

2、氧化還原反應 定義：有電子轉移(或者化合價升降)的.反應 本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)

特徵：化合價的升降

氧化劑 (具有氧化性)——得電子——化合價降低—— 被還原- —— 發生還原反應 ------還原產物

還原劑 (具有還原性)——失電子——化合價上升—— 被氧化 —— 發生氧化反應 ——氧化產物

口訣 ：-氧化劑--得 ---降 ---(被)還原 -還原劑-- 失 --- 升 ----(被)氧化 四種基本類型和氧化還原反應關係

鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

②化學性質：

a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3

b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

常温常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁製容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強鹼：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

大多數金屬不與鹼反應，但鋁卻可以

d、鋁熱反應：2Al+

原一些金屬氧化物

Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

b、與鹼：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶於水的膠狀物質，具有吸附作用 a、實驗室製備：

AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

Fe2O3Al2O3+ 2Fe，鋁具有較強的還原性

b、與酸、鹼反應： 與酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 與鹼 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗