大學聯考化學必備知識要點總結

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化學是理科生參加大學聯考時必考的科目，也是理科綜合裏面最容易的一門科目，但是我們也不能忽視化學的複習。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必備知識，希望對大家有用!

　　大學聯考化學知識歸納

離子反應

1、電離 ( ionization )

電離：電解質溶於水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、鹼、鹽的水溶液可以導電，説明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、鹼、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電，於是我們依據這個性質把能夠在水溶液裏或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質。

2、電離方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的`本質有一個新的認識。那鹼還有鹽又應怎麼來定義呢?

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做鹼。

電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―

AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―

NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

　　大學聯考化學常考知識

一、化學實驗安全：

1、實驗安全常識：

(1)酒精、煤油等有機物燃燒、小面積失火，應迅速用濕布或沙土蓋滅;鈉着火應用沙土蓋滅，切不可用水或CO2。

(2)使用、製備有毒氣體時，宜在通風櫥中或密閉系統中進行，外加尾氣吸收處理裝置。

2、實驗安全操作：

(1)防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)或用H2、

CO還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體的純度。

(2)防暴沸：蒸餾(加沸石或碎瓷片)。

(3)防中毒：製取有毒氣體(如Cl2、CO)時，應在通風櫥中進行。

(4)防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要加裝安全瓶等裝置。

二、混合物的分離與提純

注意温度計水銀球的位置在蒸餾燒的瓶的支管口附近，冷卻水的流向下進上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。

2. 萃取分液時，下層液體從下端放出，上層液體要從上口倒出。

3. 蒸發時，不能將水分完全蒸乾。

　　大學聯考化學知識

一、物質的量

1、物質的量

(1)是一個物理量，表示一定數目微觀粒子的集合體。符號：n 單位：摩爾符號：mol

(2)使用該單位時,應指明對象,它的對象是分子、原子、離子、質子、中子、電子等。

2、阿伏加德羅常數

23-1(1)是一個物理量，把6.02×10mol叫阿伏加德羅常數。符

-1 號：NA;單位：mol

23(2)1mol任何物質所含的粒子數約為6.02×10個

(3)粒子數、阿伏加德羅常數、物質的量的關係：n=N/NA

3、摩爾質量

(1) 是一個物理量，表示單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M 單位：g/ mol 摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。

(2)質量、摩爾質量、物質的量的關係：n = m/M

4、氣體摩爾體積

(1)決定物質體積大小的因素:①粒子數目②粒子的大小③粒子之間的距離

(2)當微粒的數目一定時：固體、液體體積主要決定於粒子本身的大小;氣體的體積主要決定於粒子間的距離，而粒子間的距離又決定於温度和壓強。

(3)氣體摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所佔有的體積。符號：Vm 單位：L/ mol

標準狀況下，Vm約為22.4L/mol。

(4)氣體體積、氣體摩爾體積、物質的量的關係：n=V/Vm

5、阿伏加德羅定律

(1)同温同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數相同(有“三同”必推出另一“同”)。