高中必備的化學知識要點總結

高中化學這門功課和其他理科學科有很多的相似之處，但是本質上卻有很大的區別，最大的區別就是化學需要理解和記憶大量的知識點。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!

1、氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

2、物質結構、元素週期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同週期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”。

3、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。

4、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關係)

5、離子的鑑別、離子共存

(1)離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存

(5)題設中的其它條件：“酸鹼性、顏色”等

6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恆判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

(2)電荷守恆中的多價態離子處理

7、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規範自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算)

8、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”

(3)遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

9、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)瞭解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係

10、鹽類的水解

(1)鹽類能發生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發生水解的後果(酸鹼性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水淨化、溶液製備)。

(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果。

(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。

11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應

(2)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關係)。

(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

(5)物質間三角轉化關係。

12、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應

13、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

(2)本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗

14、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關係

15、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

16、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的`一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

(3)從物質發生反應前後的官能差別，推導相關物質的結構。

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱)

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

15、工業制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

1.同種元素組成的物質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純淨物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

2.用同一化學式表示的物質不一定是純淨物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

3.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶於水。

4.同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為温度沒確定。

5.飽和溶液降温後不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨着降温溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。

6.能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能電離出氫氧根離子的物質不一定是鹼。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7.金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8.酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。

9.鹼不一定都有對應的鹼性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物鹼就沒有相應的鹼性氧化物。

10.酸分子中的氫原子個數不一定就是酸的“元數”。如CH3COOH不是四元酸，而屬於一元酸。

11.鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬於共價子化合物。

12.能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。

13.常温下收集的NO2氣體不一定是純淨物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。

14.由不同原子組成的純淨物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。