魯科版高中化學必修1知識點歸納2篇

魯科版化學必修一篇一：魯科版高中化學必修一全套教案

第一節

【課程安排】一課時

【教學目標】

1. 知識與技能目標

1．使學生知道化學是在分子層次上認識物質和製備新物質的一門科學。

2．讓學生了解20世紀化學發展的基本特徵和21世紀化學發展的趨勢，明確現代化學作為中心學科在科學技術中的地位。

3．讓學生了解現代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內容。

4．使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。

2. 過程與方法目標

1．培養學生的自學能力和查閲相關資料進行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。

3．通過對案例的探究，激發學生學習的主動性和創新意識，從而悟出學好化學的科學方法。

3. 情感態度與價值觀目的

1．通過化學史的教學，使學生認識並欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展的重要作用。

2．通過化學高科技產品及技術介紹，激發學生的科學審美感和對微觀世界的聯想，激勵學生培養自己的化學審美創造力。

3．介紹我國科學家在化學科學的貢獻和成就，激發學生的愛國主義情感。

4．培養學生實事求是的科學態度，引導學生思考“化學與社會”、“化學與職業”等問題，激發學生的社會責任感，關注與化學有關地社會問題，引領學生進入高中化學的學習。

【教學重點、難點】

使學生知道化學是在原子、分子層次上研究物質的。

【教學準備】

金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯(轉 載於:www. :魯科版化學必修一)化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等

多媒體教學平台

【教學方法】

探究式教學

【教學過程】

[電腦展示] Chemistry ----- What? Where? How?

[引言] 通過國中化學課程的學習，我們已經瞭解了一些化學知識，面對生機勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什麼物質構成了如此豐富多彩的自然界?物質是怎樣形成的?物質是如何變化的？怎樣才能把普通的物質轉化成更有價值的物質?或許你也在思考，那就讓我們一起來學習吧，相信通過今天的學習，你對化學會有一個全新的認識。 《走進化學科學》教案

情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補充）

[問題和思考] 為什麼溶洞的形態會發生變化？

[師生交流與討論] 1、有人進入溶洞搞破壞？2、溶洞裏有鬼怪出沒？3、溶洞裏有使溶洞變化的物質？??

[實驗探究] 在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現象；在通入過量的二氧化碳，觀察現象。

結論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉澱生成；當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由於溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣體的緣故。

情景二：探空氣球和飛艇

[問題與思考] 氣球為什麼會飛起來？氣球中裝的是什麼？

[師生交流與思考] 1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那裏可以得到，工廠還是實驗室？氫氣還有其它用途嗎？??

[電腦展示] 實驗室製取氫氣並點燃氫氣；工業電解水製取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業上利用氫氣製取鹽酸等。

情景三：1、行走中的列車、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵製用品；3、橋樑和機械設備等。（其它圖片可以自己收集補充）

[師生交流與思考] 1、它們都是什麼物質做成的？這些物質有什麼樣的`性質。2、它們從那裏來，如何得到它們？

[電腦展示] 實驗室用一氧化碳還原氧化鐵製取單質鐵，產生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點燃處理；鋼鐵廠鍊鐵的圖片和動畫模擬。

[結論] 通過化學手段可以製取一些重要物質，它與我們的生活息息相關，有了它，我們的生活才會更精彩。

[思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學化學有關的問題？（學生回答：1、黏結劑可以讓不同物體黏結在一起。2、摩絲、髮膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對人體有害。4、房屋裝修後產生有害氣體。5、汽車尾氣產生空氣污染等等。

[交流與談論]

通過國中化學課程的學習以及上面的介紹，你對化學科學有了哪些認識?你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學?

結論：化學科學就是研究各種各樣的物質的組成、結構、性質、變化、製備和應用的自然科學，她具有創造性和實用性，她對於我們認識和利用物質具有重要的作用。

[電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產品，漂亮的衣服、各類化粧品、電腦光碟、手提電腦、飛機等等。

[閲讀與講述]課本第2-3頁內容

[板書] 第一節 走進化學科學

—、化學是創造性的、實用的科學

情景四：遠古的地球、先民們生火取食、古代鍊金場面、我國出土的青銅器；化學史上有名的科學家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補充）

（門捷列夫）

[電腦提示] 化學的發展簡史。見附錄一《化學發展簡史》。強調以下：

1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標誌着近代化學的誕生。 1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現象的氧化學説，使近代化學取得了革命性的進展。 1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學説，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎。

1869年，俄國化學家門捷列夫發現元素週期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系。

[交流與談論] 1、二十世紀諾貝爾化學獎獲獎成果。（

2、我國化學家在現代化學研究中的貢獻。

[閲讀與講述] 課本第3—4頁內容：化學的形成和發展。（附錄二我國古代化學科學的成就）

[板書]二、化學科學的形成和發展

情景五：由硅原子排列的兩個漢字----中國，由分子構成的分子齒輪和分子馬達，神州五號返回艙。

[師生交流與思考] 現代化學研究是否已經到了極點了？現代化學的地位及化學研究有那些領域？通過對化學發展史的認識，你認為應如何比較恰當來定義化學科學的內涵。

[閲讀與講述] 課本第5—6頁

[結論及板書] 三、化學科學的探究空間

化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、製備

和應用的自然科學。

[思考]化學科學與人類生活水平的提高和人類社會的發展密切相關，研究領域十分廣泛。你對化學科學研究的哪些問題感興趣?

[電腦展示] 與化學緊密相關的的一些產品和職業，如：新型藥物、導電塑料、新型建築材料、藥物研製人員、化學科研人員、化學教師、化工廠工人、質檢人員、環境保護工作人員、醫生等。

[師生交流與思考]由學生自由發揮，自由發表自己的意見。（可以讓學生開展一分鐘演講）

情景六：高中校園圖片，教室、實驗室、高一化學有關內容圖片、高二化學有關圖片、高三化學有關圖片

[師生交流與思考] 高中階段，我們將學習哪些化學科學的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學學習歷程呢?

[電腦展示和講述] 高中新教材體系架構。

《化學必修一》、《化學必修二》

《化學與生活》：瞭解日常生活中常見的物質的性質，探討生活中常見的化學現象，體會化學對提高生活質量和保護環境的積極作用，形成合理使用化學品的意識。

《化學與技術》：瞭解化學在資源利用、材料製造、工農業生產中的具體應用；在更加廣闊的視野下，認識化學科學與技術進步和社會發展的關係。

《化學反應原理》：學習化學反應的基本原理，認識化學反應中能量轉化的基本規律，瞭解化學反應原理在生產、生活和科學研究中的應用。

《有機化學基礎》：探討有機化合物的組成、結構、性質及應用，學習有機化學研究的基本方法。

《物質結構與性質》：瞭解人類探索物質結構的重要意義和基本方法，認識物質結構與性質之間的關係。

《實驗化學》：通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，提高化學實驗能力。

[板書]高中化學必修及選修科目

必修模塊： 化學一化學二

選修模塊：《化學與生活》 《化學與技術》 《化學反應原理》、

《有機化學基礎》 《物質結構與性質》 《實驗化學》

情景七：一位思考中的學生，怎樣才能學好化學？在日常的化學學習中應當如何探究化學問題？

[分組實驗探究] 在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們日常生活中常用的溶液或固體物質，根據你現有的知識如何檢驗？請給鑑別出來的物質分別帖上標籤。所提供的實驗儀器和藥品如下（均未標明）：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、

魯科版化學必修一篇二：魯科版高中化學必修1知識點總結(精華)

高一化學模塊I主要知識及化學方程式

一、 研究物質性質的方法和程序

1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2． 基本程序：

第三步 用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、 鈉及其化合物的性質：

1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性質

1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3． 製取漂粉末（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、 以物質的量為中心的物理量關係

1． 物質的量n（mol）= N/N(A)

2． 物質的量n（mol）= m/M

3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)

4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

五、 膠體：

1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。

2． 膠體性質：

① 丁達爾現象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運動

3． 膠體提純：滲析

六、 電解質和非電解質

1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。

2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。

3． 離子方程式的書寫：

① 寫：寫出化學方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。

④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。

4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質）

④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、 氧化還原反應

1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

3． 氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

八、 鐵及其化合物性質

1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2． 主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應（濕法鍊銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性質

1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3

3． 氨的實驗室製法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗方法：

a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-

5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）

6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 硫及其化合物的性質

1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十一、 鎂及其化合物的性質

1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5． 海水中提取鎂涉及反應：

① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-離子鑑別：

1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-

2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。

十三、 常見物質俗名

①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O

十四、 鋁及其化合物的性質

1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、 硅及及其化合物性質

1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

魯教版化學必修一

第一章 認識化學科學

第一節 走進化學科學

第二節 研究物質性質的方法和程序

第三節 化學中常用的物理量——物質的量

第二章 元素與物質世界

第一節 元素與物質的分類

第二節 電解質

第三節 氧化劑和還原劑

第三章 自然界中的元素

第一節 碳的多樣性

第二節 氮的循環

第三節 硫的轉化

第四節 海水中的化學元素

第四章 元素與材料世界

第一節 硅 無機非金屬材料

第二節 鋁 金屬材料

第三節 複合材料

魯科版化學必修一篇三：魯科版必修一化學方程式彙總

魯科版化學（1）化學方程式彙總

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl *2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl *3、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu *4、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

5、鈉在空氣中燃燒：2Na + O

2 Na2O2鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O *6、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑

7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 *8、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

9、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2

10、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2

11、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2

12、 氯氣與氫氣反應：H2 + Cl

2 2FeCl3CuCl2 2NaCl2HCl *13、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

14、次氯酸光照分解：2HClO

2HCl + O2↑ *15、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O*17、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

18、漂粉末長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO *19、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

*20、碳酸氫鈉與鹽酸反應: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ *21、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

22、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3

Na2CO3+ H2O + CO2↑

23.熾熱的木炭與二氧化碳反應：CO2

+C 2CO

24、木炭還原氧化銅

: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

25、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2

2NO

26、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

27、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

28、合成氨:N2+3H22NH3

29、氨氣易溶於水：NH3＋H2O≒NH3·H2O *30、氨氣與酸反應：NH3＋HCl=NH4Cl

31、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

32、氯化銨受熱分解：NH4

Cl NH3↑ + HCl↑

33、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3

NH3↑ + H2O↑ + CO2↑*34、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3

+ NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

35、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)

CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ *36、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ *37、稀硝酸與銅反應：3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

38、濃硝酸與木炭反應：C + 4HNO3(濃

) CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O

39、硫與金屬鐵反應：

Fe + S FeS

40、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2

41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ＝ H2SO3

42、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

43、亞硫酸氧化成硫酸：2H2SO3＋O2＝2H2SO42SO3

44、SO2 + CaO = CaSO3 *SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O *45、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

*46、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

47、二氧化硫與硫化氫反應：SO2 + 2H2S ＝3S＋2H2O *48、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃

)

49、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃

) CuSO4 + 2H2O + SO2↑CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑ *50、電解飽和食鹽水制氫氧化鈉：2NaCl+2H2

O

51、 鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2

52、硅與F2的反應：Si + 2F2 = SiF42MgO+C

53、硅與2NaOH 的反應：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

54、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C

55、粗硅轉變為純硅：Si（粗）+ 2Cl

2

SiCl4 + 2H2

SiCl4 Si + 2CO Si（純）+ 4HCl

56、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

57、硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

58、二氧化硅與氧化鈣高温反應：SiO2 + CaO ＝CaSiO3

*59、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O *60、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ *61、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

62、鋁熱反應：2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

*63、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ *64、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O *65、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*66、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 *67、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O*68、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

69、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)

3 Al2O3 + 3H2O *70、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 *71、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 *72、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl *74、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

75、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3