高一化學必修二化學鍵知識點歸納
高一的時候我們需要掌握很多化學概念，在必修二的化學課本中，我們會學習化學鍵這個概念，化學鍵就是相鄰的兩個或多個原子或離子之間強烈的相互作用。下面是本站小編為大家整理的高一化學必修二知識總結，希望對大家有用!
一、化學鍵
1、定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
2、類型：
Ⅰ離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。
Ⅱ共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。
①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬於極性鍵。
②非極性鍵：由同種元素的原子間形成的`共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分佈在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在於單質分子中(如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵)，也可以存在於化合物分子中(如C2H2中的C—C鍵)。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。
Ⅲ金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。
二、化學反應本質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
1、離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。
大部分鹽(包括所有銨鹽)，強鹼，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。
活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結合的，如AICI3不是通過離子鍵結合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。
2、共價化合物：主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。
非金屬氧化物，酸，弱鹼，少部分鹽，非金屬氫化物。
3、在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。在共價化合物中一定不存在離子鍵。、
三、物質中化學鍵的存在規律
(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。複雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH4Cl、NaOH等。
(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、CaC2等。
(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。
(4)同種非金屬元素構成的單質中一般只含有非極性共價鍵，如I2、N2、P4等。
(5)由不同種非金屬元素構成的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價鍵(如銨鹽)。
(6)稀有氣體由單原子組成，無化學鍵，因此不是所有物質中都存在化學鍵。
必修二化學知識要點烴的衍生物
1、乙醇和乙酸的性質比較
有機物 | 飽和一元醇 | 飽和一元醛 | 飽和一元羧酸 |
通式 | CnH2n+1OH | —— | CnH2n+1COOH |
代表物 | 乙醇 | 乙醛 | 乙酸 |
結構簡式 | CH3CH2OH 或 C2H5OH | CH3CHO | CH3COOH |
官能團 | 羥基：－OH | 醛基：－CHO | 羧基：－COOH |
物理性質 | 無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發 （非電解質） | —— | 有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶於水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。 |
用途 | 作燃料、飲料、化工原料；用於醫療消毒，乙醇溶液的質量分數為75％ | —— | 有機化工原料，可製得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分 |
有機物 | 主 要 化 學 性 質 |
乙醇 | ①與Na的反應 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇與Na的反應（與水比較）： ①相同點：都生成氫氣，反應都放熱 ②不同點：比鈉與水的反應要緩慢 結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。 ②氧化反應 （ⅰ）燃燒 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O （ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反應 CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O |
乙醛 | 氧化反應：醛基(－CHO)的性質－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應
方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。 方法2：加新制的Cu(OH)2鹼性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉澱 |
乙酸 | ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 使紫色石蕊試液變紅； 與活潑金屬，鹼，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3 酸性比較：CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱） ②酯化反應 CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 酸脱羥基醇脱氫 |
基本營養物質
種類 | 元素 | 代表物 | 代表物分子 | |||
糖類 | 單糖 | C H O | 葡萄糖 | C6H12O6 | 葡萄糖和果糖互為同分異構體 單糖不能發生水解反應 | |
果糖 | ||||||
雙糖 | C H O | 蔗糖 | C12H22O11 | 蔗糖和麥芽糖互為同分異構體 能發生水解反應 | ||
麥芽糖 | ||||||
多糖 | C H O | 澱粉 | (C6H10O5)n | 澱粉、纖維素由於n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構體 能發生水解反應 | ||
纖維素 | ||||||
油脂 | 油 | C H O | 植物油 | 不飽和高級脂肪酸甘油酯 | 含有C＝C鍵，能發生加成反應， 能發生水解反應 | |
脂 | C H O | 動物脂肪 | 飽和高級脂肪酸甘油酯 | C－C鍵， 能發生水解反應 | ||
蛋白質 | C H O N S P等 | 酶、肌肉、 毛髮等 | 氨基酸連接成的高分子 | 能發生水解反應 | ||
主 要 化 學 性 質 | ||||||
葡萄糖 | 結構簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基） 醛基： ①使新制的Cu(OH)2產生磚紅色沉澱－測定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應產生銀鏡－工業制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發生酯化反應生成酯 | |||||
蔗糖 | 水解反應：生成葡萄糖和果糖 | |||||
澱粉 纖維素 | 澱粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖 澱粉特性：澱粉遇碘單質變藍 | |||||
油脂 | 水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油 | |||||
蛋白質 | 水解反應：最終產物為氨基酸 顏色反應：蛋白質遇濃HNO3變黃（鑑別部分蛋白質） 灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑑別蛋白質） | |||||
食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質。
高一化學必修二基礎知識一、化學能轉化為電能的方式：
電能(電力) 火電(火力發電) 化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環境污染、低效
原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效
二、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個電極;
2)電解質溶液
3)閉合迴路
4)自發的氧化還原反應
(4)電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。
②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
