2015年高一化學暑假作業答案大全「最新」
必修一
第一章 認識化學科學參考答案
1. 2. 3. 4. 5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO (2)+1(3)淺黃綠色、Cl2、白色沉澱、Cl-、氯水中有鹽酸所以變紅又因為有次氯酸所以褪色(4)取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉澱，加稀硝酸沉澱不溶解，則證明礦泉水或純淨水是用自來水假冒的
6.6.02×1023，0.5， 14g。 7.11:16，11:16，11:16，16:11。8.16:9。9. 10.0.8mol/L,0.32g, 0.08mol/L。11.(1)27.2(2)
(3) 計算 量取 溶解轉移 洗滌轉移 定容搖勻(4) B C B B
12.(1)探究氯氣具有漂白性的條件(2)吸收氣體A中的水(3)乾燥的布條不褪色，濕潤的布條褪色(4)沒有尾氣處理裝置，造成環境污染;用氫氧化鈉溶液吸收。
13. 14.( 1)不大 銀白色 固體(常温下)(2) 4K+O2===2K2O;
2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)觀察、類比預測、實驗驗證(5)觀察外觀、性質
預測、物質性質實驗和觀察、解釋和結論
15.解:表面已部分氧化的鈉與水發生的反應有: 2Na + 2H2O=NaOH + H2↑、Na2O + H2O=2NaOH
(1)2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑
2 mol 22400 mL
(0.02 mol) 224 mL
m(Na)= 0.02 mol×23 g / mol = 0.46 g
(2) m(Na2O)= 0.77 g - 0.46 g = 0.31 g n(Na2O)= 0.31 g ÷62 g / mol = 0.005 mol
n(NaOH)= n(Na) + 2 n(Na2O)= 0.02 mol+2×0.005 mol = 0.03 mol
C(NaOH)= n(NaOH)/V= 0.03 mol/L
答:(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉0.46 g。(2)所得溶液NaOH的物質的量濃度約為0.03 mol/L。.
第二章參考答案
1. CD 2.(1)A不成鹽氧化物(2)C原子(3)D是固體，不是氣體 (4)D不是物理變化 3. 4. 5.先沉澱後溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3膠體聚沉，後稀硫酸與Fe(OH)3沉澱生成硫酸鐵溶液。 6 a.強電解質 b.弱電解質 c.非電解質 d.單質 e.混合物 。7. 8.B 、O 10.(1)錳 氯(2)1:5 (3)7.1g 0.2
11.(1)1，3，2，3 CO2(2)Fe2O3，CO，Fe2O3 ，CO (3)CO，Fe2O3
12. (1)Fe，2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2)Cl2 ，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 溶液，溶液變血紅色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 14.(1) ， ， ， 15. 2+或Fe2+和Cu2+
17. Ag 18. 2.8g
第三章參考答案
1.(1) 產生白色沉澱(或白色混濁) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(2)Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2.(1)A 因為中和等量的H+，Na2HCO3比NaHCO3的用量少(質量比為53 84)
(2)B 因為產生等量的CO2時，NaHCO3比Na2CO3的用量少(質量比為84 106)，且產生CO2的速率大。
(3)A 因為Na2CO3鹼性強，洗滌效果好。
(4)B 因為適量中和部分胃酸，若用蘇打，鹼性太強，有腐蝕性，不利於人的健康。
3.(1)NaOH溶液 濃硫酸 稀硫酸
(2)CO b 甲 CO2+2OH-==CO32-+H2O
(3)CO2 a b CO32- +2H +==CO2+H2O
4. 5.3g 4.2g 3mol·L-1
5.(1)溶液的顏色先變深後又逐漸褪去，放置一段時間後又逐漸恢復紅色。
(2)溶液的顏色先變深後又逐漸褪去，不再恢復紅色(或仍為無色)。
(3)溶液的紅色比原來加深。
6.(1)H2S NO NO2 SO2
(2)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 22.4L
7.(1)D 溴水的橙紅色褪去 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(2)A 有淺黃色沉澱生成 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(3)B 紫色石蕊變紅
(4)漂白 溶液內有氣泡冒出，並逐漸恢復紅色 因SO2與品紅生成一種不穩定的無色物質，該物質受熱分解出SO2，使品紅又恢復顏色
(5)吸收尾氣中的SO2氣體，防止其污染空氣 2OH-+SO2=SO32-+H2O
(6)原因一:硫酸濃度太低，SO2在水中的溶解度較大 用濃度較大的硫酸
原因二:Na2SO3被氧化變質使用沒有變質的Na2SO3
(7)不能 因為硝酸有強氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，從而不能產生SO2氣體
8.解:(1)根據Cl質量守恆得關係式:BaCl2~2AgCl↓
(2)由題意可知，步驟 所增加的質量是因BaCO3→BaSO4所致，設原混合物中Na2CO3的質量為x，由關係式:
12.乾燥氣體 使兩種氣體充分混合，同時通過觀察氣泡調節N2和H2的流速 NH3、 N2和H2的混合氣體 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，有白煙生成即證明該氣體中含有氨氣(答案合理即可)
13.氧氣 氮氣 二氧化碳 鎂在二氧化硫中燃燒，集氣瓶內產生淡黃色的煙，
16.(1)< 因為用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的'MnO2反應時，隨着反應進行演算濃度減小，最後不再反應，故產生的Cl2小於1mol;而用87g MnO2與足量濃鹽酸反應時，MnO2完全反應，產生的Cl2的物質的量為1mol
(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
17. (1)故c(KI)=0.108mol·L-1 (2)V(Cl2) =0.60 L
18. 17.5mol·L-1
第四章參考答案
(2)H4SiO4(或H2SiO3)，2H++SiO32-+H2O==H4SiO4 (3)鐵坩堝
8.C E AD ABCD
9.(1)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑
10.(1)加入氫氧化鈉溶液後，氫氧化鈉與二氧化碳反應，使罐內氣壓減小，小於外界氣壓。 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，使罐內氣壓增大
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
11.(1)AlCl3 0.5 mol.L-1 NaOH 0.5 mol.L-1
(2)3OH-+Al3+==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-
12.(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3
(3)Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ Al3++3OH-==Al(OH)3↓
