化學知識競賽試題

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化學知識競賽試題

1、下列各組物質可能共存的是（ A ）。

2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe

2+3++3+2+4+-C Cu、Fe、Ag、FeD Fe、Fe、Sn、I

2、通常配製FeSO4溶液時，加入少量鐵釘，其原因與下列反應中的哪一個無關？（D）

A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)

C. Fe(s)+2Fe(aq)==3 Fe(aq) D. Fe(aq)+3e== Fe(s)

3+2+3-424-3、已知Φ°(Fe/ Fe)=0.771V，K穩（Fe（CN）6）=1.0×10，K穩（Fe（CN）6）=1.0

353-4-×10，則Φ°Fe（CN）6/ Fe（CN）6）=（A ）。

A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V

4、若兩電對在反應中電子轉移分別為1和2，為使反應完成程度達到99.9%，兩電對的條

件電勢之差ΔΦ°至少應大於（B）。

A、0.09V

B、0.27V

C、0.36V

D、0.18V

5、影響氧化還原反應方向的因素有（ B）。

A、壓力 B、温度 C、離子強度 D、催化劑

6、在1 mol·L-1 H2SO4介質中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+

時，最適宜的指示劑為（ B ）。

A、二苯胺碘酸納[Φ°（In）=0.84V]B、鄰二氮菲-亞鐵[Φ°（In）=1.06V]

C、硝基鄰二氮菲-亞鐵[Φ°（In）=1.25V] D、鄰苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V]

7、用K2Cr2O7法測定Fe時，若SnCl2量加入不足，則導致測定結果（B）。

A、偏高B、偏低 C、不變 D、無法判斷

8、碘量法要求在中性或弱酸性介質中進行滴定，若酸度太高，將會（ D ）。

A、反應不定量 B、I2易揮發 C、終點不明顯D、I- 被氧化，Na2S2O3被分解

9、標定Na2S2O3的基準物是下述哪一種？（B ）

A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7C、As2O3D、Fe

10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入幾滴MnSO4的作用是（A ）。

A、催化劑 B、誘導反應劑 C、氧化劑 D、配合劑

11、用法揚司法測定Cl-時，用曙紅為指示劑，分析結果會（ B ）。

A、偏高B、偏低 C、準確

12、在PH=4時，用莫爾法測定Cl-時，分析結果會（ A ）。

A、偏高B、偏低 C、準確

13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4

液中的溶解度（ B ）。

A、較大 B、較小C、一樣

14、常温下，AgCl的溶度積為1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度積為1.1×10-12，，CaF2的溶度積為

2.7×10-11，(1)三種物質中溶解度最大的是（ C），（2）三種物質中溶解度最小的是（ A ）

A、AgClB、Ag2CrO4 C、CaF2

15、在沉澱形成過程中，與待測離子的半徑相近的雜質離子常與待測離子一道與構晶離子形

成（ B ）。

A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、後形成

16、將黃鐵礦分解後，其中的硫沉澱為BaSO4,若以BaSO4的量換算黃鐵礦中FeS2的鐵量，

則換算因素為（ C ）。

A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4）

C、M（FeS2）/2M（BaSO4）

1 3+2+3+

17、重量分析中的沉澱形式應當符合（ A、B、C、D ）。

A、溶解度小 B、沉澱反應完全 C、相對分子量儘量大

D、沉澱純淨含雜質少

18、氧化還原反應的平衡常數K與兩電對的有關，二者的K值

越大，反應進行的越 完全。

19、能在氧化還原滴定化學計量點附近還原滴定指示劑，它包括 氧化還原指示劑 、 自身指示劑 和 專用指示劑 三種類型。

20、在常用三酸中，高錳酸鉀法所採用的'強酸通常是酸一般則不宜使用。

21、氧化還原指示劑的變色範圍是 ?0

In?0.059n ，變色點的電位是 ?0

In。

22、選擇氧化還原指示劑時，應該使其範圍內，且儘量接

近 化學計量點 。

23、高錳酸鉀法是以 KMnO 作標準溶液的氧化還原滴定法，該法通常是在 酸性 性下，

以KMnO

24、影響沉澱滴定突躍範圍大小的因素是 待測物質 與 沉澱物的Ksp。

25、溶液中同時含有氯離子和鉻酸根離子，c(Cl-)=0.010 mol·L-1,c(CrO42-)=0.010 mol·L-1,當逐

滴加入硝酸銀溶液時，首先生成的是 AgCl 沉澱。

26、從化合物AgCl、AgI、Ag2S、 AgBr中選擇一種適宜的進行填空。（1）AgCl不

溶於硝酸；（2）不溶於過量氨水的有 AgBr ；（3）AgI不溶於硫代硫酸鈉溶液，但

可溶於KCN溶液；（4）不溶於KCN溶液的有 Ag2S 。

27、常温下，BaSO4在純水中的溶解度為1.05×10-5 mol·L-1，BaSO4的溶度積為 1.1×10-10 。

28、想濃度均為0.010 mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1硝

酸銀水溶液，析出沉澱的先後順序為AgBr , AgCl , AgCrO4 。

29、下列反應屬於何種類型的反應（填A、B、C、D）

（1）金屬鋅與EDTA的反應B A、酸鹼反應

（2）K2Cr2O7與I2C B、配位反應

（3）Na2CO3與HCl A C、氧化還原反應

（4）NaCl與AgNO3 D D、沉澱反應

30、HPO42-是PO43- 的共軛酸，是H2PO4- 的共軛鹼。

31、NH3分子的中心原子是採用SP3不等性 雜化軌道成鍵的，該分子的空間構型為 三角錐形。

32、某酸鹼指示劑的Ka=1.0×10-5，其變色點PH為5.0 ，理論變色範圍為 4.0~6.0 。

33、下列現象各是什麼反應（填A、B、C、D）

（1）MnO4-滴定Fe2+時，Cl-的氧化被加快 D

（2）MnO4滴定C2O4時，速度由慢到快 B

（3）Ag+存在時，Mn2+氧化成MnO4- A

（4）PbSO4沉澱隨H2SO4濃度增大溶解度增加 C 。

（A）催化反應 （B）自動催化反應 （C）副反應（D）誘導反應

34、配製SnCl2溶液時加入鹽酸和錫粒的目的是防止水解 和 氧化 。

35、H2O分子之間的作用力包括： 取向力、誘導力 、色散力、氫鍵 。

36、為降低某電對的電極電位，可加入能與氧化 態形成穩定配合物的配位劑；若要

2 -2-

增加電對的電極電位，可加入能與 還原態形成穩定配合物的配位劑。

37、由NH3—NH4Cl體系組成的緩衝溶液（PKb=4.74），其緩衝範圍為8.26~10.26 。

38、由於化學計量點和滴定終點不一致 ，而引起的誤差稱為滴定誤差。

39、氧化還原反應進行的程度可由 平衡常數 來衡量，其表達式 lgk?n1n2(?1??2)

0.05900。

40、加熱能生成少量氯氣的一組物質是（ D ）。

A、NaCl和H2SO4 B、濃HCl和固體KMnO4

C、HCl和Br2 D、NaCl和MnO2

41、稀有氣體氙能與（D）元素形成化合物。

A、鈉 B、氦 C、溴 D、氟

42、人們非常重視高層大氣中的臭氧，因為（ A ）

A、能吸收紫外線B、有消毒作用C、有毒性D、有漂白作用

43、元素硒與下列那種元素的性質相似？（C ）

A、氧 B、氮 C、硫D、硅

44、在PH=6.0的土壤裏，下列物質中濃度最大的為（B ）。

A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42-D、PO43-

45、在HNO3介質中，欲使Mn2+氧化成MnO4-，可加那種氧化劑/（ D）

A、K ClO3 B、H2O2C、王水 D、（NH4）2S2O8

46、要使氨氣乾燥，應將其通過下列那種乾燥劑？（ D）

A、濃H2SO4B、CaCl2 C、P2O5D、NaOH

47、向含有Ag、 Pb 、Al、Cu、Sr、Cd的混合溶液中加稀HCl後可以被沉澱的離子是（C ）。

A、Ag B、Cd C、Ag、和Pb D、Pb和Sr

48、性質相似的兩個元素是（B ）。

A、Mg和 Al B、Zr和 Hf C、Ag 和Au D、Fe 和Co

49、在下列氫氧化物中，那一種既能溶於過量的NaOH溶液，又能溶於氨水中？（ B ）

A、Ni(OH)2 B、Zn(OH)2 C、Fe (OH)3 D、Al (OH)3

50、+3價鉻在過量強鹼溶液中存在的形式是（ B）。

A、Cr(OH)3 B、CrO2-C、Cr3+ D、CrO42-

51、下列物質中酸性最弱的是（D ）。

A、H3PO4B、HClO4 C、H3AsO4D、H3AsO3

52、下列物質中熱穩定性最好的是（ D ）。

A、Mg(HCO3)2 B、MgCO3 C、H2CO3 D、SrCO3

53、下列物質中，難溶於Na2S2O3溶液，而易溶於KCN溶液的是（ B ）。

A、AgCl B、AgIC、AgBr D、Ag2S

54、下列物質中，離子極化作用最強的是（ C）。

A、MgCl2 B、NaCl C、AlCl3 D、SiCl4

55、有色配位化合物的摩爾吸光係數（ε）與下列那種因素有關？（ C ）

A、比色皿厚度 B、有色配位化合物的濃度

C、入射光的波長 D、有色配位化合物的穩定性

56、透光率與吸光度的關係是（B） +2++2+2+2++2+3+22+2+

3

A、1

T=A B、lg1

T=AC、lgT=A D、T= lg1

A

57、下列説法中正確的是（B、D ）

A、 當溶液濃度變大時其最大吸收波長變長

B、 在一定波長下，當溶液濃度變小時其吸光度變小

C、 吸收皿的厚度擴大一倍，其摩爾吸光係數縮小一倍

D、 若改變入射波長，則摩爾吸光係數也改變

58、已知多電子原子中，下列電子具有如下量子數，能量最低的是（B ）

A、（3，1，1，1/2） B、（2，0，0，1/2）

C、（2，1，1，1/2） D、（3，2，-2，-1/2）

59、在定量分析中，精密度與準確度之間的關係是（ C）

A、精密度高，準確度必然高B、準確度高，精密度也就高

C、精密度是保證準確度的前提 D、準確度是保證精密度的前提

60、指出下列各數中的有效數字的位數

0.1030 mol·L-1（ 4 ） [H+]=0.0236 mol·L-1（ 3 ）

PH=10.23 （ 2 ）4200.0 5

61、某鹼樣為NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定，以酚酞為指示劑耗去HCl體積為V1，再以甲基橙為指示劑繼續滴定又耗去HCl體積為V2，V1與V2的關係是（ D）

A、V1=V2 B、V1=2V2C、2 V1=V2 D、V1>V2

62、用洗滌的方法能有效地提高沉澱純度的是（ B ）

A、混晶共沉澱B、吸附共沉澱 C、包藏共沉澱 D、後沉澱

63、有一組平行測定所得的數據，要判斷其中是否有可疑值，應採用（ D ）

A、t檢驗B、u檢驗C、F檢驗D、Q檢驗

64、吸光光度法進行定量分析的依據是 朗伯-比耳定律 ，用公式表示為A=εbc ，式中各項符號分別表示 b液層厚度 ，ε 吸光係數 ，A 吸光度和c溶液濃度 ；其中吸光係數可表示為ε 和 a，其單位各為 L?mol-1?cm-1和L?g-1?cm-1。

65、氣態時最活潑的金屬元素是 Cs，最活潑的氣態非金屬元素是 F ，地殼中丰度最大的元素是 O，大氣中丰度最大的元素是 N 。在所有氣體中，最輕的元素是H ，最重的元素是 Rn，最難液化的元素是 He，

常態為液態金屬和液態非金屬的元素是 Hg 和 Br 。

66、週期系中電負性最大的元素是 F ，電負性最小的元素是Cs。能與氫直接化合成離子型氫化物的元素有 ⅠA, Ca, Ba ，不能與氫形成氫化物的元素有 稀有氣體 ，可以形成氫鍵的共價型氫化物有HF, NH3, H2O 。

67、在EDTA配合滴定中，為了使滴定突躍增大，一般講，PH值應較大。但也不能太大，還要同時考慮到待測金屬離子的 水解 和輔助配位劑的配合作用。所以在配合滴定中要有一個合適的PH值範圍。

68、用EDTA法測定白雲石中Ca2+、Mg2+含量時，先將試樣溶解，然後調節溶液PH值為

5.5~6.5，並進行過濾，其目的是 除去Fe,Al。

67、能用配合滴定法直接測定單一金屬離子的條件是lgcK’≥6 。

68、硼酸是 一 元酸，其電離方程式為H3BO3== H+ H2BO3。

69、寫出標定下列物質的最佳基準物質

標定NaOH 鄰苯二甲酸氫鉀 標定HClNa2CO3標定Na2S2O3 K2Cr2O7 標定AgNO3 NaCl 4 +-3+3+

70、加氨水於Hg2Cl2上，容易生成的是 HgNH2Cl+Hg 。

71、在硅酸鹽樣品分析中，Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液，若用EDTA滴定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡單的方法是 控制酸度，若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+

3+3+要消除Fe、Al的干擾，應採用的方法是三乙醇胺掩蔽

72、用EDTA配位滴定法測定石灰石中CaO含量，經六次平行測定後，得到CaO的平均含量為54.50%，若其真實含量為54.30%，則54.50%—54.30%=0.20%為（ C ）。

A.絕對偏差 B.相對偏差C. 絕對誤差 D. .相對誤差 E標準偏差

73、定量分析工作中，對定量測定結果的誤差的要求是（ E ）。

A. 誤差越小越好 B. 誤差等於零 C.對誤差沒有要求

D. 誤差可略大於允許誤差E. 誤差應處在允許的誤差範圍之內

74、在滴定分析中，通常藉助指示劑的顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（D ）。

A.化學計量點 B.滴定分析 C.滴定D.滴定終點E.滴定誤差

75、作為基準物質應具備下列條件中的那幾條？（A、B、C、D、E ）

A.穩定 B.最好具有較大的摩爾質量 C.易溶解

D.必須有足夠的純度E.物質的實際組成與化學式完全符合

76.某弱酸HA的Ka=1.0×10，則1.0mol·L該酸的水溶液pH值為（ C ）。

A.4.00B.3.00 C.2.00D.6.00

77、某弱酸HB的Ka=1.0×10-9，CB=0.1mol·L-1的水溶液pH值為（ D）。

A.3.0B.5.0 C.9.0D.11.0

78、用純水將下列溶液稀釋10倍時，（1）其中pH值變化最小的是那一種？（ D ）（2）其中pH值變化最大的是那一種？（ C ）

=1.0mol·L-1的氨水溶液B. CHAC=1.0mol·L-1的醋酸溶液

=1.0mol·L-1的鹽酸溶液 D. 1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc

79、用CHCl =0.10mol·L-1的鹽酸滴定C NaOH=0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH值突躍範圍是9.7~4.3。用CHCl =0.010mol·L-1的鹽酸滴定C NaOH=0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH值突躍範圍是（ D ）。

A. 9.7~4.3 B. 9.7~5.3 C. 8.7~4.3 D. 8.7~5.3

80、某鹼溶液25.00mL，以CHCl =0.1000mol·L-1標準鹽酸滴定至酚酞褪色，用去20.00mL，再用甲基橙為指示劑繼續滴定至變色，有消耗了6.50 mL，此鹼液的組成是（ B ）。

B. NaOH+O3+ NaCO3D. NaCO3

81、 氫氧化鈉溶液的標籤濃度為0.300 mol·L-1，該溶液從空氣中吸收了少量的CO2，現以酚酞為指示劑，用標準鹽酸標定，標定結果比標籤濃度（B ）。

A.高 B.低 C.不變

82、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心離子的電荷是（C ）。

A.+1 B.+2 C.+3 D.無法確定

83、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10時，加入三乙醇胺後以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是（ C ）。

A. Mg2+含量B. Ca2+含量C. Ca2+和Mg2+總量 D. Fe3+和Al3+總量 E. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量

84、在EDTA配合滴定中，下列有關酸效應的敍述中，正確的是（B）。

A. 酸效應係數越大，配合物的穩定性越大 B. 酸效應係數越小，配合物的穩定性越大 5 -4-1