關於高一化學第六章《氮和磷》知識點總結

第一節 氮族元素

一、週期表裏第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。

二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）

三、氮族元素性質的遞變規律（詳見課本166頁）

1、密度：由小到大 熔沸點：由低到高

2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同週期碳族強。

3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，鹼性漸強。

第二節 氮 氣

一、物理性質

氮氣是一種無色無味難溶於水的氣體，工業上獲得的氮氣的方法主要是分離液態空氣。

二、氮氣分子結構與化學性質

1、 寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質穩定的原因。

2、 在高温或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質發生反應

高温壓 放電

N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO

催化劑 點燃 N2+3Mg====Mg3N2

3、 NO在常温常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO2

2NO ＋O2 ＝ 2NO2

無色不溶於水 紅棕色溶於水與水反應

4、 NO2的性質

自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(無色)

3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反應中既作氧化劑又作還原劑）

四、氮的固定

將空氣中的遊離的氮轉化為化合態的`氮的方法統稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。

第三節 氨 銨鹽

一、氨分子的結構

寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結構式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構型是怎樣的呢？（三角錐形）

二、氨的性質、製法

1、 物理性質：無色有刺激性氣味極溶於水的氣體，密度比空氣小，易液化。

2、 化學性質：

與水的作用：（氨溶於水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

NH3.H2O===== NH3↑+H2O

與酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl

NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4

3、製法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

三、氨 鹽

1、 氨鹽是離子化合物，都易溶於水，受熱都能分解，如

NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑

2、 與鹼反應生成NH3

NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O

3、 NH4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。

2、硝酸的生成

2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

注：

尾氣處理：用鹼液吸叫尾氣中氮的氧化物

要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。