高一化學必修一的知識點歸納

高一化學課時相對減少，而高中化學的重要知識卻相對集中在高一階段，因此必修一的化學知識是十分重要的。下面是本站小編為大家整理的高一化學必修一必備的知識點，希望對大家有用!

一、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

③在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

二、物質燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 ④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

三、、影響物質溶解的因素：

①攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物質溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質的'溶解性也不同。

一、元素週期表的規律：

①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

二、原子結構知識中的八種決定關係：

①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

因為原子中質子數=核電荷數。

②質子數決定元素的種類。

③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。

原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數=得失電子數

化學實驗中的“先”與“後”

①使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把遊碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。

②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然後集中加熱。

③製取氣體：製取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝藥品。

④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然後加入液體。

⑤試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然後試驗其可燃性等性質。

⑥氧化還原反應：用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然後再移去導氣管。

⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。

⑧分離混合物：用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽佔相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀佔相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用鹼溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然後逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。