必修一化學知識要點歸納

必修一的化學只要認真學，其實就很簡單，平時重視知識點的理解和積累，考試就能考好。下面是本站小編為大家整理的必修一化學知識要點歸納，希望對大家有用!

一、鈉的原子結構和元素的性質

鈉原子的結構，可用原子結構示意圖表示為：

鈉原子的最外電子層上僅有一個電子，該電子很易失去，使鈉原子(Na)變為鈉離子(Na+) 。因此，鈉元素具有很強的金屬性。

二、鈉的典型化學反應 1. 與非金屬化合

4Na+O2常温2Na 2O2Na+O2點燃Na 2O 2 2Na+Cl2點燃2NaCl2Na+S2-Na 2S 2. 與水反應

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2Na+2H2O2Na +2OH+H2↑

注意1. 鹼金屬元素的相似性和遞變性 LiNaKRbCs

鹼金屬原子結構相似性：最外層都有一個電子 遞變性核電荷數遞增 電子層數依次增加 原子半徑依次增大

元素性質相似性均為活潑金屬元素 最高正價為+1價

遞變性失電子能力依次增強 金屬性依次增強 單質物理性質相似性都具有銀白色光澤 (銫略帶金色) ，質軟、密度 小、熔點低、導電、導熱性強 遞變性單質熔、沸點逐漸降低、密度逐漸增大

單質化學性質相似性都能與非金屬、O 2、H 2O 、

酸反應，而且生成物均為 離子化合物

遞變性：還原性逐漸增強

化合物性質相似性：ROH 都為強鹼 遞變性氫氧化物ROH 的水溶液 的鹼性逐漸增強

2.單質的保存方法

鉀、鈉保存在煤油中，鋰封存在石蠟中

一、 鹼金屬跟氧氣的反應及其生成物

鹼金屬是一族很活潑的金屬元素，單質和氧氣起反應能生成氧化物(M2O) 、過氧化物(M2O 2) 、超氧化物(MO2) 等。其中M 代表鹼金屬元素。最簡單的氧化物是Li 2O 、Na 2O 、K 2O 等。但是，除Li 2O 外，M 2O 都不是最穩定的氧化物。

當鋰在氧氣中燃燒時生成的`是氧化鋰，同時只有微量的過氧化鋰生成。當鈉在氧氣中燃燒時，生成的產物是過氧化鈉。這是因為氧化鈉不穩定，會跟氧氣繼續起反應，生成過氧化鈉。有人曾經做過實驗，使鈉在有限的氧氣中起反應，結果生成的是氧化鈉(4Na+O22Na 2O) 。當氧化鈉暴露在空氣中時，就繼續氧化為過氧化鈉，這個反應的實際意義：成為過氧化鈉的一種工業製法。

比鈉更活潑的鉀、銣、銫，在跟氧氣的反應中，主要產物分別是KO 2、RbO 2和CsO 2，這些元素的超氧化物比相應的過氧化物穩定。課本中所説的鉀、銣等跟氧氣起反應，生成比過氧化物更復雜的氧化物，即是指相應的超氧化物。

二、鹼金屬的過氧化物和超氧化物，均是離子化合物。

2. 關於焰色反應的一些問題

(1)做焰色反應時如沒有煤氣燈可用酒精燈代替，但要用其外焰的側面，這樣火焰顏色較淺，干擾較小。 (2)用稀鹽酸清洗金屬絲是為了除去其表面的氧化物或附着的其他化合物。

(3)觀察鉀的焰色時，透時藍色的鈷玻璃片是為了濾去黃光，因為鉀在工業上是用鈉和氯化鉀反應制得的，其中常混有鈉雜質。

(4)焰色反應不是化學檢驗方法。焰色反應的顯色過程是它們的原子或離子的外圍電子受熱後被激發躍遷，相應的能量以光的形式釋放出來，產生線狀光譜。火焰的顏色是相應於強度較大的譜線區域。不同的原子因結構不同而產生各種顏色的光。

1. 鹼金屬及其化合物的特性

鹼金屬具有典型的代表性，必須掌握以下特性：

(1)常温下鹼金屬很容易被空氣中的氧氣氧化，也易與水蒸氣反應，故所有鹼金屬都必須保存在煤油中，以隔絕空氣和水。(Li的密度小於煤油，只能保存在密度更小的石蠟油中或封在石蠟中)

(2)鹼金屬與足量的氧氣反應都能生成過氧化物或超氧化物。但Li 與O 2反應，只能生成Li 2O 。

(3)鹼金屬中，隨原子序數遞增，其密度一般增大，但鉀的密度0.862g/ml反比鈉0.971g/ml小。出現這一反常現象是由於從鈉到鉀原子量增大的作用小於原子體積增大的作用。

(4)一般酸式鹽的溶解度大於正鹽的溶解度，但NaHCO 3的溶解度卻小於Na 2CO 3的溶解度。

(5)通常情況下，氧顯-2價，氫顯+1價，但在Na 2O 2、H 2O 2等過氧化物中氧顯-1價，在NaH 等鹼金屬氫化物，氫顯-1價。

(6)試劑瓶中藥品取出以後，剩餘藥品不允許放回原試劑瓶，但取用後剩餘的鈉、鉀等，應立即放回原瓶。 (7)金屬的置換反應，通常是活潑金屬置換出不活潑金屬，①但工業上製取鉀，卻是用鈉從KCl 中置換出鉀Na+KCl熔融760℃～880℃NaCl+K↑②在水溶液中，Na 、K 等活潑金屬不可能置換出不活潑金屬。而是與水反應，如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑+ Na2SO 4