九年級化學《二氧化碳和一氧化碳》的知識點
一、二氧化碳的性質(考點一)
1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低温下可得固體----乾冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,
碳酸不穩定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用於檢驗二氧化碳;這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜,用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4)與灼熱的碳反應: C + CO2 2CO (吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑,C是還原劑)
3、用途(考點二):①滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性質(密度比空氣大),又利用其化學性質(不能燃燒,也不支持燃燒)
②乾冰用於人工降雨、製冷劑(利用乾冰昇華時要吸收大量的熱)
③温室肥料 ④做碳酸型飲料(利用二氧化碳能溶於水)
1、 二氧化碳對環境的影響:
⑴、過多排放引起温室效應。
①造成温室效應的'原因:人類消耗的能源急劇增加,森林遭到破壞
②減輕温室效應的措施:減少化石燃料的燃燒;植樹造林;使用清潔能源
⑵、由於二氧化碳不能供給呼吸但無毒,因此在人羣密集的地方注意通風換氣
二、一氧化碳
1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶於水
2、有毒:吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時,要注意房間的通風和換氣。
3、化學性質:
1)可燃性:2CO+O2 2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)發出藍色火焰
H2和O2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。
鑑別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
(水煤氣:H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 ↑+ CO↑)
2)還原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應) 應用:冶金工業
現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
CO在反應中得到氧元素,發生氧化反應,是還原劑,具有還原性.
CuO在反應中失去氧元素,發生還原反應,是氧化劑,具有氧化性。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(現象:紅色粉末逐漸變成黑色,產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。)
H2、CO、C具有相似的化學性質:
A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
B還原性 :H2 + CuO Cu + H2O CO+CuO Cu+CO2
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
C、H2、CO:在反應中得到氧元素,發生氧化反應,是還原劑,具有還原性
CuO:在反應中失去氧元素,發生還原反應,是氧化劑,具有氧化性
除雜:①CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3 CaO+CO2↑
注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗:先加鹽酸,然後將產生的氣體通入澄清石灰水。)
4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子,
常見氣體的鑑別:(考點三)
氧氣:將帶火星的木條伸入集氣瓶中,若復燃,則氣體是氧氣
二氧化碳:將氣體通入澄清的石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則氣體是二氧化碳
一氧化碳;將氣體點燃,在火焰上方罩一隻乾冷的小燒杯,再翻轉燒杯倒入澄清的石灰水,若有藍色火焰,小燒杯上無液滴,澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳
本章知識間的聯繫:
①C→CO :2C+O2 2CO C+CO2 2CO
②C→CO2 :C+O2 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 3C+Fe2O3 3CO2↑+2Fe
③CO→CO2 :2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
④CO2→H2CO3: CO2+H2O ===H2CO3
⑤H2CO3 →CO2 :H2CO3 ===CO2↑+H2O
⑥CO2 →CaCO3 :CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O
⑦CaCO3 →CO2 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑+CaO