國中化學之碳和碳的氧化物知識點

各位熱愛化學科目的國中同學們，國中碳和碳的氧化物知識點彙總已經總結出來了，小編這就給大家分享這篇文章。

一、碳的幾種單質

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、幹電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。

二、單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常温下的穩定性強

2、可燃性：

完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2 ： C+O2點燃 CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃 2CO

3、還原性：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的製法

1、實驗室製取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室製法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用和制氫氣相同的發生裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的`氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低温下可得固體——乾冰

2、化學性質：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應： C+CO2高温 2CO

(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑

温室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起温室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水

2、有毒：吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質： (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

1)可燃性：2CO+O2點燃 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高温 H2 + CO)

2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應) 應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高温 CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。)