國中化學二氧化碳的製取 知識點總結

1.實驗室製取二氧化碳的藥品和原理：

(1)藥品：大理石(或石灰石)與稀鹽酸。

(2)反應原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2

2.裝置的設計與選擇：

(1)任何實驗裝置的設計都是由反應物的狀態、反應時所需的條件、反應過程和生成物的性質等方面的因素決定的。

(2)以下裝置都可以用來製取二氧化碳：

(2)檢驗：將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到石灰水變渾濁，説明有CO2生成。

(3)驗滿：由於二氧化碳是無色氣體，是否收集滿了觀察不到，因而常用燃燒的木條置於集氣瓶口來驗滿。

(4)存放：驗滿後要用玻璃片蓋住集氣瓶口正放在桌上。

4.操作順序：

①按實驗要求連接裝配好儀器;

②檢查裝置的氣密性;

③裝入塊狀大理石(或石灰石);

④由長頸漏斗注入稀鹽酸並控制加入的速度;

⑤收集氣體;

⑥檢驗是否集滿。

可簡單記憶為：連檢裝注集驗。

常見考法

本課講述的是中學化學的一個重要的'氣體制備實驗，每年會考以此為背景進行改變的實驗探究題屢次出現，可見該知識的重要性。常見的考法是依據上述知識出現的選擇題、探究題，難度較大。

誤區提醒

1.實驗室製取氣體的裝置包括髮生裝置和收集裝置兩部分，其選擇依據如下：

(1)氣體發生裝置的選擇：由反應物的狀態和反應條件來確定。①若反應物只有固體，反應需要加熱時，應選擇下圖中甲所示的實驗裝置。②若反應物狀態為固體+液體，反應不需要加熱時，應選擇圖中乙所示及與之相似的實驗裝置。

(2)氣體收集裝置的選擇：依據氣體的物理性質(是否溶解與水、密度比空氣大還是小)和化學性質(是否與水、空氣發生反應)來選擇。

①氣體的密度大於空氣(或相對分子質量大於29)，可用向上排空氣法收集。

②氣體的密度小於空氣(或相對分子質量小於29)，可用向下排空氣法收集。

③氣體難溶於水且不與水反應，可用排水法收集。

(1)寫出該反應的化學方程式：____________。

(2)下圖是製取二氧化碳的裝置圖，指出圖中小試管A的作用：____________。

(3)怎樣判斷集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體?____________。

解析：

本題考查CO2的實驗製法，可根據其反應原理、驗滿方法、注意事項來解答。

(1)該反應的化學方程式CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2即為實驗室制CO2的反應原理。

(2)觀察圖示，聯想注意問題，可發現小試管的作用應是使長頸漏斗的末端形成液封，防止生成的二氧化碳氣體逸出。

(3)CO2的驗滿應用燃着的小木條放在瓶口，若木條熄滅，則證明已滿了。

答案：

(1)CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2

(2)液封，防止二氧化碳氣體從長頸漏斗中逸出

(3)將一燃着的木條伸到集氣瓶口，若木條火焰熄滅，則氣體已集滿。