襄陽市2016年會考化學試題（附答案解釋）
導語：學習這件事不在乎有沒有人教你，最重要的是在於你自己有沒有覺悟和恆心。會考快要到來了，大家跟着本站小編一起看看襄陽市2016年會考化學試題(附答案解釋)內容吧。
一、選擇題(共10小題，每小題3分，滿分30分)
1.化學實驗室發生下列變化，屬於化學變化的是( )
A.燒鹼變質 B.鹽酸揮發 C.稀釋濃酸 D.試管破碎
2.地殼中含量最多的元素是( )
C.O
3.2015年冬，連續多日的霧霾給襄陽人的生活來帶不便，下列措施不利於防治霧霾的是( )
A.大力植樹造林 B.使用清潔能源 C.乘坐公交出行 D.垃圾集中焚燒
4.炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，這是因為輪胎內的氣體分子受熱時( )
A.間隔增大 B.質量增大 C.體積增大 D.個數增多
5.水，滋潤萬物，與人們的生產生活息息相關，下列有關水的説法正確的是( )
A.為了保護水資源，禁止使用化肥和農藥
B.生活中可通過煮沸降低水的硬度
C.冰塊與水混合得到混合物
D.河水經沉澱、過濾處理後得到純水
3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是( )
2 3 C.N2 2
7.化學與我們生活密切相關，下列有關説法不正確的是( )
A.洗滌劑能洗掉油污是因為洗滌劑具有乳化功能
B.天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒屬於化合反應
C.硝酸銨(NH4NO3)能促進植物莖、葉生長茂盛，它是一種氮肥
<5.6的雨水屬於酸雨
8.下列各組物質分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是( )
NaCl KNO3 MgCl2 Na2CO3 NaCl H2SO4
Na2SO4 AgNO3 HNO3 4 NaNO3 KCl HCl
9.推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是( )
A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小
C.鹼性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈鹼性
D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
10.下列圖象能正確反映其對應關係的是( )
A.
向氫氧化鈉溶液中加水稀釋
B.
濃硫酸敞口放置一段時間
C.
向飽和石灰水中加入少量生石灰
D.
MnO2對過氧化氫溶液分解的影響
二、解答題(共5小題，滿分0分)
11.青少年多食用豆類、蝦皮等富含 元素的食物可以有效預防佝僂病;
(2)利用活性炭的 性可以有效地取出冰箱異味;
(3)將空氣中含量最多的物質 (填化學式)充入食品包裝袋可以延長食品保質期;
(4)炒菜時油鍋着火，可用 的方法撲滅.
12.電子而變成 (填化學符號).
13.，可以用石英固體(SiO2)與碳在高温條件下反應制得，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為 .
14.的溶解度曲線.
(1)t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序依次為 .
(2)t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g，分別降温到t1℃時，所得溶液的質量由大到小依次為 .
15..請回答：
(1)固態的物質B俗稱 ;
(2)物質C的化學式是 ;
(3)寫出反應①的化學方程式 .
三、解答題(共3小題，滿分0分)
16.夾上、取下.
17.，如果用裝置C來收集二氧化碳氣體，則氣體應該從 通入.
18.(2016湖北)實驗桌上現有包白色粉末，可能是氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉和氯化銅的兩種或兩種以上組成.現將其放入一干淨的燒杯M中，加入足量的水後，固體全部溶解得到無色溶液，再滴加幾滴無色酚酞，溶液變為紅色.
為進一步確定白色粉末的成分，同學們進行了如下探究.
【查閲資料】碳酸鈉溶液呈鹼性;氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液呈中性.
【討論猜想】進過分析，針對白色粉末的組成，大家提出如下猜想：
小紅：氫氧化鈉、硫酸鈉; 小華：氫氧化鈉、碳酸鈉;
小明：碳酸鈉、硫酸鈉; 小亮：氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉.
【實驗探究】四位同學共同設計並進行了如下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
1.取燒杯M中的少量溶液於試管A中，向其中加入一定量的稀鹽酸 溶液由紅色變為無色且有氣泡產生.
的猜想不正確
2.另取燒杯M中的少量溶液於另一試管B中，向其中加入過量氯化鋇溶液.
小亮的猜想正確
3.繼續向試管B中加入過量的稀鹽酸
實驗完畢後，同學們將試管A、B中的物質倒在同一燒杯中，然後過濾，濾液中除酚酞外一定還含有的溶質有 .
四、解答題(共3小題，滿分0分)
19.(2016湖北)家中常備的“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，試計算：
(1)次氯酸鈉中鈉、氯、氧元素的質量比為 ;
(2)次氯酸鈉中氯元素的化合價為 .
20.(2016湖北)稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(生鐵樣品中的雜質不溶於水也不與鹽酸發生反應)，產生0.2g氫氣.試計算反應後所得溶液中溶質的質量分數.
21.(2016湖北)我們的生活用品，大都是由金屬材料製成的.
(1)金屬材料包括金屬以及它們的 .
(2)金屬銅常用來做導線，是利用了銅良好的延展性和 性.
(3)將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，一段時間後過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質有 .
2016年湖北省襄陽市會考化學試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題(共10小題，每小題3分，滿分30分)
1.化學實驗室發生下列變化，屬於化學變化的是( )
A.燒鹼變質 B.鹽酸揮發 C.稀釋濃酸 D.試管破碎
【考點】化學變化和物理變化的判別.
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成;據此分析判斷.
【解答】解：A、燒鹼變質的過程中有新物質碳酸鈉生成，屬於化學變化.
B、鹽酸揮發過程中沒有新物質生成，屬於物理變化.
C、稀釋濃硫酸的過程中沒有新物質生成，屬於物理變化.
D、試管破碎的`過程中沒有新物質生成，屬於物理變化.
故選：A.
2.地殼中含量最多的元素是( )
C.O
【考點】地殼中元素的分佈與含量.
【分析】根據地殼中各元素的含量解答.地殼中氧元素含量最多.
【解答】解：地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫;所以含量最多的元素為氧元素.
故選C.
3.2015年冬，連續多日的霧霾給襄陽人的生活來帶不便，下列措施不利於防治霧霾的是( )
A.大力植樹造林 B.使用清潔能源 C.乘坐公交出行 D.垃圾集中焚燒
【考點】防治空氣污染的措施.
【分析】根據空氣污染的途徑及有關做法的合理性進行分析.
【解答】解：A、大力植樹造林行，能淨化空氣，有利於防治霧霾.故A不符合題意;
B、使用清潔能源能減少空氣污染，有利於防治霧霾，故B不符合題意;
C、乘坐公交出行，能減少空氣污染物，有利於防治霧霾，故C不符合題意;
D、將垃圾集中焚燒，會產生大量的有毒氣體和煙塵等，不利於防治霧霾，故D符合題意.
故選D.
4.炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，這是因為輪胎內的氣體分子受熱時( )
A.間隔增大 B.質量增大 C.體積增大 D.個數增多
【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題.
【分析】根據分子的基本特徵：分子質量和體積都很小;分子之間有間隔;分子是在不斷運動的;同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可.
【解答】解：炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，這是因為温度升高，輪胎內的氣體分子受熱時間隔增大.
A、炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，是因為温度升高，輪胎內的氣體分子受熱時間隔增大，故選項正確.
B、炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，是因為温度升高，輪胎內的氣體分子受熱時間隔增大，而不是質量增大，故選項錯誤.
C、炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，是因為温度升高，輪胎內的氣體分子受熱時間隔增大，而不是體積增大，故選項錯誤.
D、炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，是因為温度升高，輪胎內的氣體分子受熱時間隔增大，而不是個數增大，故選項錯誤.
故選：A.
5.水，滋潤萬物，與人們的生產生活息息相關，下列有關水的説法正確的是( )
A.為了保護水資源，禁止使用化肥和農藥
B.生活中可通過煮沸降低水的硬度
C.冰塊與水混合得到混合物
D.河水經沉澱、過濾處理後得到純水
【考點】保護水資源和節約用水;水的淨化;硬水與軟水;純淨物和混合物的判別.
【分析】A、根據保護水資源的措施，進行分析判斷.
B、根據降低水的硬度的方法，進行分析判斷.
C、根據冰塊是固態的水，進行分析判斷.
D、根據河水經沉澱、過濾處理後還含有可溶性鈣鎂化合物等，進行分析判斷.
【解答】解：A、化肥和農藥在農業生產上起着重要作用，禁止使用化肥和農藥是不現實的，故選項説法錯誤.
B、生活中可通過煮沸降低水的硬度，故選項説法正確.
C、冰塊是固態的水，冰塊與水混合的混合物中只含有一種物質，屬於純淨物，故選項説法錯誤.
D、河水經沉澱、過濾處理後還含有可溶性鈣鎂化合物等，屬於混合物，不是純水，故選項説法錯誤.
故選：B.
3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是( )
2 3 C.N2 2
【考點】質量守恆定律及其應用.
【分析】根據質量守恆定律：化學反應前後元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什麼，然後根據題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮氣;根據反應前AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，故反應後的生成物中不可能有SO2和NH3.
【解答】解：A、AgN03中不含有硫元素，根據質量守恆定律，不可能是S02，故錯誤;
B、AgN03中不含有氫元素，根據質量守恆定律，不可能是NH3，故錯誤;
C、N2無刺激性氣味，不可能含有，故錯誤.
D、AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，N02又有刺激性氣味，所以有可能，故正確;
故選D.
7.化學與我們生活密切相關，下列有關説法不正確的是( )
A.洗滌劑能洗掉油污是因為洗滌劑具有乳化功能
B.天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒屬於化合反應
C.硝酸銨(NH4NO3)能促進植物莖、葉生長茂盛，它是一種氮肥
<5.6的雨水屬於酸雨
【考點】乳化現象與乳化作用;酸雨的產生、危害及防治;常見化肥的種類和作用;反應類型的判定;常用燃料的使用與其對環境的影響.
【分析】A、根據洗滌劑具有乳化功能分析;
B、根據化合反應的特徵分析;
C、根據氮肥的定義及作用分析;
D、根據酸雨的定義分析;
【解答】解：A、洗滌劑具有乳化功能，所以洗滌劑能洗掉油污，説法正確;
B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，不符合化合反應定義，故説法錯誤;
C、硝酸銨(NH4NO3)含有氮元素，所以是一種氮肥，它能促進植物莖、葉生長茂盛，故説法正確;
D、酸雨即酸性強於正常與水的雨，pH小於5.6的雨水就算酸雨;故説法正確;
故答案為：B
8.下列各組物質分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是( )
NaCl KNO3 MgCl2 Na2CO3 NaCl H2SO4
Na2SO4 AgNO3 HNO3 4 NaNO3 KCl HCl
【考點】離子或物質的共存問題.
【分析】本題考查利用複分解反應的條件來判斷常見物質間的反應及溶解性規律，若物質之間相互交換成分，能結合成沉澱的則不能得到透明的溶液;本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等.
【解答】解：A、氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱，不透明，故錯誤;
B、三者之間不反應，且都是無色透明溶液，故此選項正確;
C、氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀是沉澱，不透明，故此選項錯誤;
D、三者之間不反應，但硫酸亞鐵溶於水呈淺綠色，故此選項錯誤;
故選B.
9.推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是( )
A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小
C.鹼性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈鹼性
D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
【考點】酸的化學性質;晶體和結晶的概念與現象;酸鹼指示劑及其性質;從組成上識別氧化物.
【分析】A、氧化物是隻含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物.
B、溶液中有晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，可能採用的是恆温蒸發溶劑的方法，進行分析判斷.
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇鹼性溶液變藍.
D、根據酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷.
【解答】解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故選項推理錯誤.
B、溶液中有晶體析出時，原溶液若是飽和溶液，若採用的是恆温蒸發溶劑的方法，則所得溶液仍為該温度下的飽和溶液，溶質質量減小，但溶質的質量分數不變，故選項推理錯誤.
C、鹼性溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使石蕊試液變藍的溶液一定呈鹼性，故選項推理正確.
D、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤.
故選：C.
10.下列圖象能正確反映其對應關係的是( )
A.
向氫氧化鈉溶液中加水稀釋
B.
濃硫酸敞口放置一段時間
C.
向飽和石灰水中加入少量生石灰
D.
MnO2對過氧化氫溶液分解的影響
【考點】酸鹼溶液的稀釋;催化劑的特點與催化作用;固體溶解度的影響因素;生石灰的性質與用途;酸的物理性質及用途;溶液的酸鹼性與pH值的關係.
【分析】A、根據氫氧化鈉溶液在稀釋過程中，只會無限的接近7，不會越過7進行分析;
B、根據濃鹽酸具有揮發性解答;
C、根據氧化鈣與水的反應、氫氧化鈣的溶解度隨温度的變化分析;
D、根據二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當的是催化劑，可以結合催化劑的定義來完成解答;
【解答】解：
A、氫氧化鈉溶液在稀釋過程中，只會無限的接近7，不會越過7，故錯誤;
B、濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數減小，故錯誤;
C、飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，水少了，原來的飽和溶液要析出一些氫氧化鈣固體，又因該反應放出熱量，溶液温度升高，氫氧化鈣的溶解度隨温度的升高而減小，因此溶液中溶質質量減小，最後不再變化，故正確;
D、催化劑的作用只能是改變化學反應的速度，而不能改變生成物的質量，故用相同質量、相同溶質質量分數的過氧化氫溶液分別製取的氧氣質量相同，故錯誤;
答案：C
二、解答題(共5小題，滿分0分)
11.青少年多食用豆類、蝦皮等富含 鈣 元素的食物可以有效預防佝僂病;
(2)利用活性炭的 吸附 性可以有效地取出冰箱異味;
(3)將空氣中含量最多的物質 N2 (填化學式)充入食品包裝袋可以延長食品保質期;
(4)炒菜時油鍋着火，可用 蓋上鍋蓋 的方法撲滅.
【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用;常見氣體的用途;碳單質的物理性質及用途;滅火的原理和方法.
【分析】(1)根據化學元素與人體健康的關係來分析;
(2)根據活性炭具有吸附性分析回答;
(3)根據空氣的組成來分析;
(4)滅火的方法有：(1)與空氣(或氧氣)隔絕.(2)降温到可燃物的着火點以下.(3)撤走可燃物.根據滅火原理進行分析即可.
【解答】解：(1)豆類、蝦皮中富含鈣元素，青少年多食用可預防佝僂病;故填：鈣;
(2)利用活性炭的吸附性除去異味，故答為：吸附;
(3)氮氣約佔空氣體積的78%，因此空氣中含量最多的是氮氣;其化學性質穩定，常用於食品的保護氣;故填：N2;
(4)炒菜時油鍋着火，立即蓋上鍋蓋可以隔絕氧氣，從而達到滅火的目的;故填：蓋上鍋蓋.
12.(2016湖北)在元素週期表中，氯元素的信息如圖所示，由圖可知：x= 17 ，在化學反應中氯原子容易 得到 (填“失去”或“得到”)電子而變成 Cl﹣ (填化學符號).
【考點】元素週期表的特點及其應用;原子結構示意圖與離子結構示意圖.
【分析】在原子中，原子序數=核內質子數=核外電子數，根據最外層電子數分析其得失電子的情況，根據離子符號的寫法分析.
【解答】解：在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，所以x=2+8+7=17;由原子結構示意圖可知，氯原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到一個電子而形成帶一個單位負電荷的陰離子;故填：17;得到;Cl﹣.
13.，可以用石英固體(SiO2)與碳在高温條件下反應制得，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為 SiO2+2C Si+2CO↑ .
【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟(寫、配、注、等)進行書寫即可.
【解答】解：石英固體(SiO2)與碳在高温條件下反應生成單質硅(Si)，同時生成一種可燃性氣體(由質量守恆定律，反應前後元素種類不變，該氣體是一氧化碳)，反應的化學方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑.
故答案為：SiO2+2C Si+2CO↑.
14.的溶解度曲線.
(1)t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序依次為 乙>甲>丙 .
(2)t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g，分別降温到t1℃時，所得溶液的質量由大到小依次為 丙>乙>甲 .
【考點】固體溶解度曲線及其作用;晶體和結晶的概念與現象.
【分析】(1)據溶解度曲線可比較同一温度下不同物質的溶解度大小;
(2)據三種物質的溶解度隨温度變化情況分析解答;
【解答】解：
(1)由圖可知：t2℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小順序為乙>甲>丙;
(2)t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降温到t1℃，甲乙的溶解度隨温度降低而減小，丙的溶解度隨温度降低而增大，所以，甲析出晶體質量大於乙析出晶體質量，丙溶質、溶劑質量不變，所得溶液的質量由大到小依次為丙>乙>甲.
答案：
(1)乙>甲>丙;
(2)丙>乙>甲.
15..請回答：
(1)固態的物質B俗稱 乾冰 ;
(2)物質C的化學式是 H2O ;
(3)寫出反應①的化學方程式 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 .
【考點】物質的鑑別、推斷;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【分析】根據“B能使澄清石灰水變渾濁”，則推測B為二氧化碳;根據“F是一種不溶於水的藍色固體”，則推測F為氫氧化銅;根據“A﹣F是國中化學常見的化合物”，結合圖框，則推測A可能為氧化銅，C可能為水，D可能為硫酸銅，E可能為氯化銅;代入檢驗.
【解答】解：
根據“B能使澄清石灰水變渾濁”，則推測B為二氧化碳;根據“F是一種不溶於水的藍色固體”，則推測F為氫氧化銅;根據“A﹣F是國中化學常見的化合物”，結合圖框，則推測A可能為氧化銅，C可能為水，D可能為硫酸銅，E可能為氯化銅;代入檢驗.
(1)根據分析，B為二氧化碳，則固態的物質B俗稱乾冰;
(2)根據分析，C可能為水，故物質C的化學式是H2O;
(3)反應①可能為硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉澱和氯化銅，故其反應的化學方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;
故答案為：
(1)乾冰;(2)H2O;(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;
三、解答題(共3小題，滿分0分)
16.(2016湖北)化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證.應酒精燈加熱時，應該使用酒精燈的 外 焰加熱;用試管夾夾持試管時，應由試管 底部 (選填“口”或“底部”)夾上、取下.
【考點】加熱器皿-酒精燈;挾持器-鐵夾、試管夾、坩堝鉗.
【分析】根據酒精燈火焰的温度考慮;
根據試管夾的使用方法及注意事項進行分析解答即可.
【解答】解：酒精燈的外焰温度最高，所以用酒精燈的外焰加熱;
試管夾是一種專門用來夾持試管的儀器，使用時要注意：夾持時應該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部;
故答案為：外;底部.
17.(2016湖北)小江用無水醋酸鈉和鹼石灰固體混合加熱製取甲烷，發生裝置應該選擇圖中的裝置 A (選填“A”、“B”或“C”)，如果用裝置C來收集二氧化碳氣體，則氣體應該從 m 通入.
【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法.
【分析】根據實驗室用無水醋酸鈉固體和鹼石灰固體混合加熱製取甲烷氣體的反應物的狀態和反應的條件確定發生裝置;根據二氧化碳的密度比空氣的大解答.
【解答】解：實驗室用無水醋酸鈉固體和鹼石灰固體混合加熱製取甲烷氣體，反應物的狀是固體，反應條件是加熱，應選用發生裝置A;
二氧化碳的密度比空氣的大，果用裝置C來收集二氧化碳氣體，則氣體應該從m進.
答案：A;m.
18.(2016湖北)實驗桌上現有包白色粉末，可能是氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉和氯化銅的兩種或兩種以上組成.現將其放入一干淨的燒杯M中，加入足量的水後，固體全部溶解得到無色溶液，再滴加幾滴無色酚酞，溶液變為紅色.
為進一步確定白色粉末的成分，同學們進行了如下探究.
【查閲資料】碳酸鈉溶液呈鹼性;氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液呈中性.
【討論猜想】進過分析，針對白色粉末的組成，大家提出如下猜想：
小紅：氫氧化鈉、硫酸鈉; 小華：氫氧化鈉、碳酸鈉;
小明：碳酸鈉、硫酸鈉; 小亮：氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉.
【實驗探究】四位同學共同設計並進行了如下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
1.取燒杯M中的少量溶液於試管A中，向其中加入一定量的稀鹽酸 溶液由紅色變為無色且有氣泡產生. 小紅：
的猜想不正確
2.另取燒杯M中的少量溶液於另一試管B中，向其中加入過量氯化鋇溶液.
出現白色沉澱 小亮的猜想正確
3.繼續向試管B中加入過量的稀鹽酸
沉澱一部分消失，並生成氣泡
實驗完畢後，同學們將試管A、B中的物質倒在同一燒杯中，然後過濾，濾液中除酚酞外一定還含有的溶質有 HCl、NaCl、BaCl2 .
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量;鹼的化學性質;鹽的化學性質.
【分析】根據將其放入一干淨的燒杯M中，加入足量的水後，固體全部溶解得到無色溶液，再滴加幾滴無色酚酞，溶液變為紅色.説明沒有硫酸銅，溶液呈鹼性;
説明雜質中含有鹼性物質，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯鹼性，不能判定一定含有氫氧化鈉和碳酸鈉，只能確定含有其中的一種或都含有;硫酸鈉溶液為中性，(不影響溶液的酸鹼性)也不能判斷是否含有;
【解答】解：將其放入一干淨的燒杯M中，加入足量的水後，固體全部溶解得到無色溶液，再滴加幾滴無色酚酞，溶液變為紅色.説明沒有硫酸銅，溶液呈鹼性;
説明雜質中含有鹼性物質，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯鹼性，不能判定一定含有氫氧化鈉和碳酸鈉，只能確定含有其中的一種或都含有;硫酸鈉溶液為中性，(不影響溶液的酸鹼性)也不能判斷是否含有;碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳、水和硫酸鈉;氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉;
氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉澱和氯化鈉;
【實驗探究】
1.取燒杯M中的少量溶液於試管A中，向其中加入一定量的稀鹽酸，溶液由紅色變為無色且有氣泡產生.説明有氫氧化鈉和碳酸鈉，小紅猜想不正確;
2.另取燒杯M中的少量溶液於另一試管B中，向其中加入過量氯化鋇溶液.出現白色沉澱，而白色沉澱中加入稀鹽酸，沉澱一部分消失，並生成氣泡：再次説明，白色沉澱為碳酸鋇或硫酸鋇;因為碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化碳氣體.而硫酸鋇不與鹽酸反應.
酚酞遇鹼變紅色，以及所加氯化鋇是過量的，氯化鋇和碳酸鈉會生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，加入過量的稀鹽酸，所以將試管A、B中的物質倒在同一燒杯中，然後過濾，濾液中除酚酞外一定還含有的溶質有HCl、NaCl、BaCl2;
答案：
【實驗探究】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
1.取燒杯M中的少量溶液於試管A中，向其中加入一定量的稀鹽酸 溶液由紅色變為無色且有氣泡產生. 小紅：
的猜想不正確
2.另取燒杯M中的少量溶液於另一試管B中，向其中加入過量氯化鋇溶液.
出現白色沉澱 小亮的猜想正確
3.繼續向試管B中加入過量的稀鹽酸
沉澱一部分消失，並生成氣泡
HCl、NaCl、BaCl2;
四、解答題(共3小題，滿分0分)
19.(2016湖北)家中常備的“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，試計算：
(1)次氯酸鈉中鈉、氯、氧元素的質量比為 46：71：32 ;
(2)次氯酸鈉中氯元素的化合價為 +1 .
【考點】元素質量比的計算;有關元素化合價的計算.
【分析】(1)根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答.
(2)根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合次氯酸鈉的化學式進行解答即可.
【解答】解：(1)次氯酸鈉中鈉、氯、氧元素的質量比為23：35.5：16=46：71：32.
(2)鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：(+1)+x+(﹣2)=0，則x=+1價.
故答案為：(1)46：71：32;(2)+1.
20.(2016湖北)稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(生鐵樣品中的雜質不溶於水也不與鹽酸發生反應)，產生0.2g氫氣.試計算反應後所得溶液中溶質的質量分數.
【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
【分析】根據鐵與稀鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體質量，列出比例式，即可計算出參加反應鐵的質量和生成氯化亞鐵質量;根據溶質質量分數= ×100%計算即可.
【解答】解：生成氫氣的質量為0.2g;
設參加反應鐵的質量為x，生成氯化亞鐵質量為y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
解之得：x=5.6g，y=12.7g
反應後的溶液中溶質的質量分數為： ×100%=12.7%.
答案：反應後的溶液中溶質的質量分數為12.7%.
21.(2016湖北)我們的生活用品，大都是由金屬材料製成的.
(1)金屬材料包括金屬以及它們的 合金 .
(2)金屬銅常用來做導線，是利用了銅良好的延展性和 導電 性.
(3)將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，一段時間後過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質有 硫酸鋅 .
【考點】金屬材料及其應用;金屬的物理性質及用途;金屬的化學性質.
【分析】(1)根據金屬材料包括金屬以及它們的合金解答;
(2)根據金屬的物理性質解答;
(3)根據金屬活動性順序表進行分析.在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來.
【解答】解：
(1)金屬材料包括金屬以及它們的合金;
(2)金屬銅常用來做導線，是利用了銅良好的延展性和導電性;
(3)根據金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑.所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續與硫酸亞鐵反應置換出鐵.由題意可知，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，説明固體中含有和稀硫酸反應的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋅.由於鋅能與硫酸銅和硫酸亞鐵反應，濾液中一定含有硫酸鋅.
答案：
(1)合金;
(2)導電;
(3)硫酸鋅.
