高中化學鹽類的水解習題
一、選擇題
1、對於PH<7的溶液的正確説法是（ ）
A.一定是酸溶液 B.一定是強酸弱鹼鹽溶液
C.一定是酸性溶液 D.可能是酸溶液，也可能是某些鹽溶液
2、有關鹽類水解的説法不正確的是（ ）
A.鹽類水解是酸鹼中和反應的逆反應 B.鹽類水解的結果使鹽溶液不一定呈中性
C.鹽類水解的結果使水的電離程度減小 D.鹽類水解的結果使水的電離程度增大
A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅
B.醋酸能被弱鹼氨水中和
C.醋酸溶液的PH大於7
D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）為1.32×10—3mol/L
4、在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動的是（ ）
2CO3 4Cl D.H2SO4
5、下列溶液一定呈中性的`是（ ）
=7的溶液 B.C（H+）=C（OH—）
C.等物質的量濃度、等體積的醋酸和氫氧化鈉溶液充分混合
D.0.1mol/L的Na2SO4溶液
6、下列有關0.1mol/LNa2CO3溶液的説法中有錯誤的是（ ）
A.其中Na+的濃度為0.2mol/L
B.溶液中的OH—濃度大於H+濃度，HCO3—濃度小於CO32—的濃度
C.溶液中Na+的濃度等於CO32—的濃度
D.溶液中H2CO3分子的濃度為零
7、在10ml0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，當滴至混合液恰好呈中性時，消耗鹽酸的體積是（ ）
A.等於10ml B.小於10ml C.大於10ml D.等於5ml
8、物質的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 ( )
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
9、下列各組離子中，在由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A.S2-、NO3-、CO32-、K+ 3+、NH4+、K+、SO42-
C. K+、Na+、Cl-—、SO42- 2+、Ca2+、H+、NO3-
10、使PH試紙顯藍色或深藍色的溶液是（ ）
A.0.1mol/L H2SO4 B.0.1mol/L氨水 C.0.1mol/LNa2S D.0.1mol/LCuSO4
11、在蒸發皿中加熱蒸乾並灼燒(低於400℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的 （ ）
A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀
12、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）
、HZ、HY 、HY、HX 、HY、HZ 、HZ、HX
14、為了同時對某農作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對於給定的化肥. ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最適合的組合是 （ ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
15、物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是 ( )
A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
16、某溶液中AlCl3的水解反應已達平衡：AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl ，若要使AlCl3的水解程度增大，應採取的方法是 （ ）
A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3 C．加AlCl3固體 D．降温
17、下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A．硫酸鋁溶於水： Al3＋ ＋ 3H２O=Al(OH)3＋3Ｈ＋
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2＋＋2ClO－＋ SO2＋ H2O ═ CaSO3( ＋ 2HClO
C．硫化亞鐵中加入鹽酸 S2-＋ 2H+ ═ H2S↑
D．鈉和冷水反應 Na ＋ 2H2O ═ Na+＋ H2↑＋ 2OH-
二、填空題
18、請寫出下列離子的水解方程式：
（1）CO32-： （2）HCO3-：
（3）PO43-： （4）HPO42-：
（5）SO32-： （6）S2-：
（7）HS-： （8）CH3COO-：
（9）NH4+： （10）Fe3+：
（11）Al3+： （12）AlO2-：
19、①銨態氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）不能混合使用，其原因是：
②鹼性物質能清洗油污，且鹼性越強去污能力越強。生活中使用Na2CO3去油污時，最好是將Na2CO3溶於 水中。
③明礬〔KAl（SO4）212H2O〕可以淨水，原因是明礬水解所產生的膠狀Al（OH）3可以吸附水裏的雜質，並形成沉澱，使水澄清，其離子方程式為：
④泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3—和Al3+均為發生水解，且相互促進，產生氣體CO2和沉澱Al（OH）3，其反應的離子方程式為：
⑤配製FeCl3、AlCl3等溶液時，常將它們溶於較濃的 中，然後再加水稀釋。
