高中化學《大學聯考化學金屬的腐蝕與防護學業水平復習》的教案

第二節 金屬的腐蝕與防護

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　　【課前自主複習】

1.金屬的腐蝕是指 或 與 進行

而腐蝕損耗的過程。

2.金屬腐蝕後的特徵是在 、 以及 等方面發生一定的變化。它的本質是金屬本身 電子變成陽離子的過程。發生的是 （填氧化或還原）反應。

3.金屬的腐蝕分為 和 。兩種腐蝕往往同時發生，但 普遍的多。

4.防止金屬腐蝕的方法有 、 、

。

5.影響金屬腐蝕的因素有 和 兩個方面。就前者而言，金屬越

，就越 ；後者在

越易被腐蝕。

6.以鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：

①吸氧腐蝕的實質是鋼鐵表面的水膜酸性很 或 時發生的。其中正極反應是

，負極反應是 。

②析氫腐蝕的實質是鋼鐵表面的水膜酸性很 時發生的。其中正極反應是

，負極反應是 。

7.化學腐蝕和電化學腐蝕的比較。

類型 化學腐蝕 電化學腐蝕

發生的條件

電流

本質

相互關係

　　【考綱點撥】

1． 知道金屬腐蝕的化學原理（A）。

2． 知道金屬防腐的常用方法（A）。

3． 認識防止金屬腐蝕的重要意義(B、Ⅱ)。

　　【自主研究例題】

1．鋼鐵腐蝕在生活和生產中相當普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是（ ）

A．把鋼鐵雕塑焊接在銀質基座上

B．將輸送自來水的鐵管表面鍍銅

C．經常用自來水沖洗鋼鐵製品

D．在自行車的轉軸等部位使用黃油或機油，既防鏽又潤滑

2．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是：（ ）

A.2H+ + 2e- === H2↑ 2+ + 2e- == Fe

C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D. Fe3+ + e- === Fe2+

3．下列關於金屬腐蝕説法正確的是（ ）。

A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的`實質是：M + nH2O === M(OH)n + n/2 H2↑

B．金屬的化學腐蝕的實質是：M – ne- ＝ Mn+，電子直接轉移給氧化劑

C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行

D．在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

4．生活中常見的金屬防腐的方法很多，下列措施不能起到防腐作用的是（ ）。

A．健身器材刷油漆 B．衣架和電線的外面包上一層塑料層

C．在輪船船身上裝上一定數量的銅塊 D．地下鋼鐵管道連接鎂塊

5．在面盆、痰盂等鐵製品表面燒製搪瓷的目的是（ ）

A．防止鐵生鏽且美觀 B．增大厚度防止磨損

C．增大硬度防止撞壞 D．美觀和殺菌消毒作用

教師點評：

我思我疑：

　　【小大學聯考鏈接】

【例1】 （2010年江蘇省普通高中學業水平測試）材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。鐵是人們生活中常用的金屬材料，請列舉兩種防止鐵製品被腐蝕的方法：

． 。

【例2】（2009年江蘇省普通高中學業水平測試）生活中處處有化學，化學已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。鋼鐵製品不僅可發生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發生_____▲ 腐蝕，鋁可用於製造交通工具，鋁製品不易生鏽的原因是_____ ▲_____

【例3】（2007年江蘇省普通高中學業水平測試）如右圖所示，鐵處於Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）__________。

　　【歸納與思考】

　　【自主檢測】

1．下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是 （ ）

A．在鋼鐵製品表面鍍一層金屬鋅

B．將鋼鐵製品放置在潮濕處

C．在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以改變鋼鐵結構

D．將鋼鐵製品與電源負極相連

2．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe(OH)2。以下説法正確的是（ ）

A．負極發生的反應為：Fe－2e－ Fe2＋

B．正極發生的反應為：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－

C．原電池是將電能轉變為化學能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

3．下列情況中，埋在地下的輸油鐵管道被腐蝕的速率最慢的是（ ）

A．在含鐵元素較多的酸性土壤中

B．在潮濕疏鬆透氣的土壤中

C．在乾燥緻密不透氣的土壤中

D．在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中

4．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類為防止中毒，不能長期盛放下列物質的是（ ）。

A．食鹽 B．蔗糖 C．食醋 D．醬油

5．金屬的腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕屬於

（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）；鋼鐵在潮濕的空氣中發生的腐蝕是

（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）。