國中化學的知識點

導語：學習國中化學最重要的就是記憶。把書中重要的知識點，如一個物質的物理性質，化學性質等記清楚，不要模稜兩可，否則做題時總是猶豫不知道選哪個答案。下面是小編整理的國中化學的知識點，歡迎參考！

一、基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質。

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。

（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）。

5、純淨物：由一種物質組成。

6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。

10、單質：由同種元素組成的純淨物。

11、化合物：由不同種元素組成的純淨物。

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值。

某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數（因為原子的質量主要集中在原子核）。

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。

16、離子：帶有電荷的原子或原子團。

17、原子的結構：

原子、離子的關係：

注：在離子裏，核電荷數=質子數≠核外電子數。

18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）。

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B

④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬於化學的基本反應類型）。

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬於化學的基本反應類型）。

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

20、催化劑：在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）

21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的'種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物。

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。

如：HCl==H++Cl—

HNO3==H++NO3—

H2SO4==2H++SO42—

鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

如：KOH==K++OH—

NaOH==Na++OH—

Ba（OH）2==Ba2++2OH—

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

如：KNO3==K++NO3—

Na2SO4==2Na++SO42—

BaCl2==Ba2++2Cl—

25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物。

鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3。10H2O、CuSO4。5H2O）

27、潮解：某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象。

風化：結晶水合物在常温下放在乾燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的温度要達到着火點。

二、基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣佔78%，氧氣佔21%，稀有氣體佔0.94%，二氧化碳佔0.03%，其它氣體與雜質佔0.03%。

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）

MnO4—（高錳酸根）、MnO42—（錳酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯離子）

HCO3—（碳酸氫根）、HSO4—（硫酸氫根）、HPO42—（磷酸氫根）、

H2PO4—（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2—（硫離子）

NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）

Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧—2，氯化物中的氯為—1，氟—1，溴為—1）

（單質中，元素的化合價為0；在化合物裏，各元素的化合價的代數和為0）。

5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：

①宏觀意義：

a、表示一種物質；

b、表示該物質的元素組成；

②微觀意義：

a、表示該物質的一個分子；

b、表示該物質的分子構成；

③量的意義：

a、表示物質的一個分子中各原子個數比；

b、表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a、金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b、固態非金屬。如：碳C硫S磷P等。

c、稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等。

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2。

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）。

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）。

多原子分子單質化學式：臭氧O3等。

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀。

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）。

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）。

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）。

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a、按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；

b、看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；

c、交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：

①每層最多排2n2個電子（n表示層數）。

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）。

③先排滿內層再排外層。

注：元素的化學性質取決於最外層電子數。

金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：

①以客觀事實為依據；

②遵循質量守恆定律。

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸鹼度的表示方法——PH值

説明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈鹼性。

（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

説明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：

（1）金剛石、石墨：C；

（2）水銀、汞：Hg；

（3）生石灰、氧化鈣：CaO；

（4）乾冰（固體二氧化碳）：CO2；

（5）鹽酸、氫氯酸：HCl；

（6）亞硫酸：H2SO3；

（7）氫硫酸：H2S；

（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2；

（9）苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH；

（10）純鹼：Na2CO3碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O；

（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3（也叫小蘇打）；

（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O；

（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三種氧化物的物質）；

（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡；

（15）酒精、乙醇：C2H5OH；

（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO—醋酸根離子）具有酸的通性；

（17）氨氣：NH3（鹼性氣體）；

（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）；

（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）；

四、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）。

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）。

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色。

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（OH）2CO3為綠色。

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

5、沉澱（即不溶於水的鹽和鹼）：

①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）AgCl、BaSO4（也不溶於稀HNO3）等。

②鹼：藍色↓：Cu（OH）2紅褐色↓：Fe（OH）3白色↓。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）。

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）。

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）。

五、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水。

Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42—的化合物只有BaSO4不溶於水，其他都溶於水。

含CO32—的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水。

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe（OH）3是紅褐色沉澱，Cu（OH）2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物+水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物+水→鹼）。

六、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

15、最早利用天然氣的是中國；

16、中國最大煤炭基地在：山西省。