國中化學酸的知識點

酸：

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

1．與酸鹼指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

4．酸 + 鹼 → 鹽 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和鹼作用生成鹽和水的.反應叫做中和反應。

中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水

5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl 國中數學 + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

通過上面對化學中酸知識點的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，後面我們進行更多的化學知識的複習學習哦。

(一)物理性質

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

(二)特性

1.吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

2.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脱水性且脱水性很強。

⑵脱水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脱水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脱水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脱水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脱水後生成了黑色的炭(碳化)。

濃硫酸

如C12H22O11——>12C + 11H2O

3.強氧化性

⑴跟金屬反應

①常温下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

通過上面我們對知識點的總結，希望能更好的幫助同學們進行復習，並希望在考試中能取得好成績。