物質的量知識點小結

1、物質的量（n）

①物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。

②用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子羣）的數目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子羣為1摩爾。

③摩爾是物質的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。 ④ “物質的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。

⑤摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以説含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如果説“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

⑥使用摩爾時必須指明物質微粒的.名稱或符號或化學式或符號的特定組合。

2．阿伏加德羅常數（NA）：

①定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準；1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個。

②近似值（測定值）：經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。

3．摩爾質量（M）：

①定義：1mol某微粒的質量 ②定義公式：，

③摩爾質量的單位：克/摩。

④數值：某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。⑤注意：摩爾質量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。

4．氣體摩爾體積（Vm）

①定義：在標準狀況下（0℃，101kPa時），1摩爾氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。 ②定義公式為：

③數值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。

④注意：對於氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標準狀況，符號SPT），一個對象（只限於氣體，不管是純淨氣體還是混合氣體都可），兩個數據（“1摩”、“約22.4升”）。如“1mol氧氣為22.4升”、“標準狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標準狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。

⑤理解：我們可以認為22.4升/摩是特定温度和壓強（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。當温度和壓強發生變化時，氣體摩爾體積的數值一般也會發生相應的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。

5．阿伏加德羅定律

①決定物質體積的三因素：物質的體積由物質的微粒數、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決於分子數的多少和分子間的距離；同温同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的温度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。反之也成立。

②阿伏加德羅定律：在相同的温度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用於同温、同壓的任何氣體。

6．阿伏加德羅定律的有關推論：

（其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質的量、壓強、密度和摩爾質量。） ①同温同壓下：

②同温同體積：。

7．標準狀況下氣體密度的計算

根據國中所學知識，密度=質量÷體積，下面我們取標準狀況下1mol某氣體，則該氣體的質量在數值上等於摩爾質量，體積在數值上等於摩爾體積，所以可得如下計算公式：

標況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質量（g·mol-1）÷標況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。

8．物質的量濃度

濃度是指一定温度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質的質量分數，溶液中溶質的體積分數，以及物質的量濃度。

①定義：物質的量濃度是以單位體積（1升）溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。

②定義公式為：

③單位：常用mol/L

④注意：溶液體積的計算及單位

9．溶液的物質的量濃度與溶液中溶質質量分數ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之間的關係：

10.易混淆的概念辨析

①物質的量與摩爾：“物質的量”是用來計量物質所含結構微粒數的物理量；摩爾是物質的量的單位。

②摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量：

－摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，它是一個有單位的量，單位為g·mol1；

相對原子質量或相對分子質量是一個相對質量，沒有單位。摩爾質量與其相對原子質量或相對分子質量數值相同。

③質量與摩爾質量：質量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質量是1摩爾

－物質的質量，其單位是g·mol1；二者可通過物質的量建立聯繫。