2016年大學聯考化學必備知識點大全
為幫助同學們更好複習化學，本站小編特為大家彙總了大學聯考化學知識點，希望對大家複習有更大的幫助!
第一篇---有機化學部分
第一片：組成
1.概念：含碳化合物(非全部)
2.表示：
⑴分子式(化學式)：相同元素原子合起來寫，
⑵最簡式(實驗式)：約去分子式中各元素原子的公約數
⑶電子式：“點”或“叉”是最外層電子，會寫甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羥基等電子式。
⑷結構式：略去未成鍵電子，共用電子對用短橫線代替。
⑸結構簡式：突出官能團，略去其他價鍵。
⑹鍵線式：略去所有原子，用線表示鍵，注意：頂點、轉折點、交叉點均為C原子。
⑺球棍模型：球代表原子，棍代表鍵
⑻比例模型：相關原子的相對大小空間結合
⑼通式：同類物質相同表示，附：重要有機物的通式：
①烷烴：CnH2n+2
②單烯烴(環烷烴)：CnH2n
③單炔(二烯烴)：CnH2n-2
④苯的同系物：CnH2n-6
⑤飽和一元醇(醚)：CnH2n+2O
⑥飽和一元醛(酮)：CnH2nO
⑦飽和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。
第二片：結構
1.常見空間構型
⑴飽和碳原子(甲烷)：四面體
⑵碳碳雙鍵(乙烯)：平面
⑶碳碳三鍵(乙炔)：直線
⑷苯環：平面
2.組成與結構的“四同”
⑴同位素：同種元素的不同原子，即核素間的互稱，
⑵同系物：結構相似(同類物質：官能團種類、個數均相同--通式相同)，組成上相差若干個—CH2(或相當於—CH2)原子團的一類物質。
⑶同素異形體：同種元素組成的不同單質，O2和O3(原子個數不同)，金剛石和石墨(原子結合方式不同)，白磷和紅磷(原子個數、結合方式均不同)。
⑷同分異構體：組成相同，即分子式相同;結構不同，即結構式不同的化合物。大致有：碳鏈異構(碳幹不同)、官能團異構(官能團不一樣，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置異構(官能團位置不相同)、順反異構(必含碳碳雙鍵、兩個雙鍵C均連不同的原子或基團)、書寫時一般按此順序。
第三片：性質
1.物理性質：常見重要有機物的物理性質
⑴烴都難溶於水，密度一般比水小，四個碳以下的烴，常温下為無色氣體(超過四個碳只有新戊烷是氣體)。
⑵鹵代烴都難溶於水，CH3Cl、CH3CH2Cl常温下是氣體，多滷代物不是氣體。
⑶含氧衍生物中，甲醚、甲醛是氣體，低級醇、醛、酸易溶於水。
⑷苯酚是無色固體，空氣中氧化變質為粉紅色。
2.重要化學反應
⑴加成反應：多種物質生成一種物質的反應(類似無機的化合)，反應物通常含有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環、碳氧雙鍵(通常都是醛基)
⑵取代反應：一種原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應有取而代之含義(類似於無機的複分解);鹵化、硝化、酯化、 磺化、皂化、水解均屬於取代反應。
⑶消去反應：指有機物分子內脱去小分子，形成不飽和鍵的反應。一般有：
①醇的消去：濃硫酸作催化劑，加熱(乙醇是170°)
②鹵代烴的消去：氫氧化鈉醇溶液。
注意：結構不對稱時，一般遵循馬氏規則。
⑷聚合反應：生成高分子化合物。一般有加聚(無小分子產生)和縮聚(生成小分子)，注意結構簡式和方程式的書寫差異。
⑸氧化還原反應：加氧(醛→羧酸)或去氫(醇→醛)的反應稱氧化，加氫(醛→醇、油脂的氫化、硬化)或去氧的反應稱還原(—NO2→—NH2既去氧又加氫)。
⑹澱粉遇碘呈藍色、苯酚遇Fe3+顯紫色的顯色反應，蛋白質遇濃硝酸變黃色的顏色反應。附：焰色反應，金屬或其化合物在無色火焰上灼燒的火焰顏色，屬於元素性質，物理變化(原子內部能級改變→電子躍遷)。
第四片： 有機物燃燒問題
1.烴的燃燒：
⑴甲烷燃燒：淡藍色火焰，乙烯燃燒：火焰明亮，有黑煙，乙炔燃燒：火焰明亮，有濃烈的黑煙，火焰温度極高(生成水少，汽化耗熱少)。
⑵相同物質的量的不同烴(物質的量不變前提下烴的混合物)
①燃燒耗氧量取決於,
②若生成等量的CO2，説明含C相同;
③若生成等量的H2O，説明含H相同
④若生成的CO2等量，H2O也等量，説明它們互為同分異構體
⑤耗氧量相同的甲、乙兩種烴，若甲比乙多n個C，則乙一定比甲多4n個H。
⑶相同質量的不同烴(質量不變前提下烴的混合物)
①不同類別的烴含H質量百分含量愈高(或含C質量分數愈低)耗氧量愈多，即烷烴耗氧量最高，所有烴中甲烷耗氧量最高。
②若生成等量的CO2，説明含C質量分數相同;
③若生成等量的H2O，説明含H質量分數相同
④若生成的CO2等量，H2O也等量，説明它們最簡式相同。
2.烴的含氧衍生物燃燒
一般是物質的量關係，通常將氧折換成CO2或H2O。如等物質的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O，CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的關係，參考前面烴中的②、③。
第五片： 關於試劑的褪色
一般分物理褪色和化學褪色
1.物理褪色：活性炭等的吸附褪色和萃取褪色
2.化學褪色：因發生化學反應而使有色物質變成無色物質。
⑴使溴水褪色：
①還原褪色：和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物質反應。
②歧化褪色:和OH-、CO32-的反應
③加成褪色：和含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質反應
④取代褪色：和含酚羥基的物質反應
⑵使高錳酸鉀溶液褪色：都是還原褪色，即MnO4-被還原。常見的有：
①無機：SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等
②有機：含碳碳雙鍵、含碳碳三鍵、醛基、酚羥基、醇羥基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(與苯環相連的C無H的除外)。
第六片：幾個重要用量
1.氫氣用量：均為加成反應，
⑴碳碳雙鍵：1:1;⑵碳碳三鍵：1:2;⑶苯環：1:3;⑷碳氧雙鍵：1:1(醛基、酮羰基可以加成，羧基、酯基、肽鍵不能加成)
2.氫氧化鈉的用量：酚羥基、羧基、水解後的鹵素原子，均為1:1;注意：水解不消耗氫氧化鈉。
2的用量(通常考溴水或溴的CCl4溶液，一般不考液溴、溴蒸汽)：⑴加成反應：①碳碳雙鍵1:1, ②碳碳三鍵1:2,
⑵取代反應：酚羥基的臨、對位的H，1:1。
第二篇---化學實驗部分
第一片：四個“0”
1.滴定管的“0”刻度線在其上部，不是最上端盛放液體可以在“0”刻度線，也可以在“0”刻度線以下。
2.温度計的“0”刻度線在其中下部，
3.托盤天平“0”刻度線在標尺的最左邊，
4.量筒、量杯、容量瓶沒有“0”刻度線。
第二片：五個標誌
1.儀器洗滌乾淨的標誌：內壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均勻水膜.
2.沉澱洗淨標誌：取最後一次洗滌液，滴加“XXX”，無“XXX現象。
3.滴定終點的標誌：滴下最後一滴“XXX”液，錐形瓶內反應液由“XX”色變為“YY”色，且半分鐘內不復原。
4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液標誌;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，立正容量瓶後，將瓶塞旋轉180°，再次倒立，均無液體滲出。分液漏斗、酸式滴定管：關閉活塞，加入一定量水，活塞處，無水珠滲出。
5.天平平衡標誌：指針在分度盤的中央或左右擺渡幅度相等。
第三片：六個原則
1.除雜:除雜不引雜原則
2.檢驗：一看(顏色、狀態)、二聞(氣味)、三實驗(加試劑)原則
3.分離提純：不增不減易分離原則
4.儀器組裝：從下而上，由左至右;拆卸與此相反。
5.實驗藥品：不品嚐不手觸
6.安全、綠色、經濟原則。
第四片：七個“上、下”
1.萃取：碘水、溴水萃取，苯、煤油做萃取劑時，油層在上，CCl4做萃取劑，油層在下。
2.冷凝管：下進上出
3.分液：下層液體下方放，上層液體上口倒
4.温度計：測量液體温度，水銀球在液麪下(不觸及瓶底)，測量蒸汽温度在液麪上(蒸餾燒瓶支管口)
5.收集氣體：分子量大於29的，向上排空氣法，小於29的，用向下排空氣法
6.反應加液：長頸漏斗下頸在液麪下，分液漏斗下頸在液麪上
7.鈉和水反應，固體在上;鈉和乙醇反應，固體在下。
第五片：八個“先、後”
1.氣體制取：先驗密後裝藥
42- 鑑定：先加稀鹽酸(無明顯現象)，後加BaCl2溶液(生成白色沉澱)
3.點燃氣體：先驗純後點燃
4.濃硫酸沾到皮膚：先用大量水沖洗，後塗碳酸氫鈉溶液
5.配製溶液：先冷卻後轉移
6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先驗水密性後洗滌乾淨
7.滴定管;先用標準液潤洗2～3次，後裝反應標準液
8.檢驗多糖水解：先鹼化後加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液
第六片：九個數據
1.托盤天平的精確度：0.1g;量筒的精確度：0.1ml;滴定管精確度：0.01ml。
2.固體灼燒的定量實驗：最後兩次稱量的質量差不超過0.1g
3.配製溶液，燒杯、玻璃棒洗滌：2～3次
4.滴定時，指示劑用量：2～3滴
5.容量瓶內液體加至距刻度線1～2cm,改用膠頭滴管定容
6.取用液體最少量:1～2ml
7.滴定終點:錐形瓶內反應液顏色，半分鐘(30秒)不復原
8.試管液體：不超過1/3, 蒸發皿：不超過2/3，燒杯、燒瓶液體：1/3～2/3,酒精燈：1/4～2/3.
9.加持試管：距管口1/3處，試管液體加熱：與桌面成45°角。
第七片：十個“不”
1.用PH試紙測溶液PH值：不能用水潤濕
2.定容搖勻後，液麪降低，不能再補加蒸餾水
3.錐形瓶：不需要乾燥，不能用待測液潤洗
4.酸、鹼式滴定管不能混用(鹼易玻璃塞粘結，酸易腐蝕橡膠管)，高錳酸鉀溶液等氧化性液體不能盛放在鹼性滴定管(氧化腐蝕橡膠管)。
5.過濾不能攪拌，液體不能蒸乾
6.硝酸、液溴不能用橡膠塞，氫氧化鈉鹼性溶液不能用玻璃塞，
7.燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱
8.膠頭滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配製溶液、不能加熱;滴管、瓶塞不能混用。
9.藥品不能用手拿，不能品嚐，不能直接放托盤上稱量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、
10.U型管不能用液體乾燥劑，洗氣瓶不能裝固體乾燥劑，濃硫酸不能幹燥H2S、NH3(可以乾燥SO2、CO、H2還原性氣體)。
第三篇----電化學部分 (三判)
第一片 判別：原電池和電解池
1.從能量轉化判：化學能轉化為電能的是原電池，電能轉化為化學能的是電解池
2.從反應的自發判：不能自發進行氧化還原反應的是電解池，可以自發進行的氧化還原反應一般是原電池。
3.從電極名稱看判：正負極是原電池，陰陽極是電解池
4.從裝置圖判：有外加電源的是電解池，無外加電源(包括“隱形”原電池)的是原電池;有鹽橋的是原電池。
