大學聯考化學第一輪複習檢測試題

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.(2010·聊城模擬)把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的乾燥管，最後收集到的氣體是()

A.氧氣B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣D.二氧化氮和一氧化氮

解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質的量比為1∶2，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的乾燥管，CO2與過氧化鈉反應生成的O2與NO反應生成NO2，且O2有剩餘，逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應生成O2，所以最後收集到的氣體是NO2和O2.

答案：C

2.(2010·廣東調研)用如圖所示裝置製取、提純並收集表中的.四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是()

解析：B中Fe與冷的濃硫酸不反應;C中NH3的密度比空氣小，收集方法不正確;D中用濃鹽酸與MnO2製取Cl2需要加熱.

答案：A

3.(2009·寧夏大學聯考)將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應後，氣體體積變為11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為()

2B.N2O3

C.N2OD.N2O4

解析：相同條件下，氣體的體積比即為物質的量之比，因此氮氧化合物和生成的N2的物質的量之比為2∶1，根據氮原子守恆，可知氮氧化合物分子中含有1個氮原子.

答案：A

4.現有等體積混合而成的4組氣體.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.現將其分別通入體積相同的試管中並立即倒立在足量水中，試管內水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關係是()

A.h4>h2>h3>h1B.h4>h3>h2>h1

C.h2>h3>h1>h4D.h3>h2>h1>h4

解析：氣體通入試管中的有關反應為：3NO2+H2O===2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O===4HNO3，Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，HCl極易溶於水，設各取每種氣體4體積，則剩餘氣體①中為(4+)體積的NO;②中為3體積的O2;③中為4體積的N2;④中Cl2與SO2、H2O恰好完全反應，生成H2SO4和HCl，則剩餘氣體為0體積，所以試管內水面上升的高度為h4>h2>h3>h1.

答案：A

5.同温同壓下，兩個等體積的乾燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應後，瓶內溶液的物質的量濃度為()

A.①>②B.①<②

C.①=②D.不能確定

解析：設燒瓶容積為VL，按標準狀況下計算，

n(NH3)==mol

故氨水的物質的量濃度為=mol/L

n(NO2)==mol

由3NO2+H2O===2HNO3+NO

知n(HNO3)=×mol

而所得溶液的體積為VL，

所以c(HNO3)==mol/L.

答案：C

6.工業廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護環境，工業上常通入氨氣與之發生如下反應：NOx+NH3―→N2+H2O來消除污染.有關此反應，下列説法中錯誤的是()

A.N2既是氧化產物又是還原產物

B.當x=1時，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3mol

C.當x=2時，有1mol氣體被還原，轉移電子4mol

D.反應通式配平表示為：6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O

解析：由配平方程式可知A、D選項正確;將x=1代入6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O中，得到6NO+4NH3===5N2+6H2O，分析可知：每生成5molN2，被氧化的氣體有4mol(被氧化的氣體為NH3)，則每生成2.5molN2，被氧化的氣體只有2mol，B錯誤;同理可推得C選項正確.

答案：B

7.盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立於水槽中，充分反應後，還剩餘2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是()

A.1.2mLB.2.4mL

C.3.6mLD.4.8mL

解析：根據題意，剩餘的氣體可能是O2，也可能是NO.

①當剩餘氣體是O2時，由於剩餘2mLO2，則有12mL-2mL=10mL氣體按反應式4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的關係進行反應，則原氣體中O2的體積V(O2)=10mL×+2mL=4mL.

②當剩餘氣體是NO時，即剩餘NO為2mL，而NO來源於NO2與水的反應，根據反應3NO2+H2O===2HNO3+NO，生成NO的NO2的體積為2mL×3=6mL.則有12mL-6mL=6mL的混合氣體按4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的關係進行反應，故原氣體中氧氣體積V(O2)=6mL×=1.2mL.

答案：A