會考化學複習資料

一、基本考點

考點1.質量守恆定律

(1)質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恆定律。①質量守恆定律適用的範圍是化學變化而不是物理變化;②質量守恆定律揭示的是質量守恆而不是其他方面的守恆。物體體積不一定守恆;③質量守恆定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應;④質量守恆定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等於反應後各物質的總質量。

(2)質量守恆定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前後各物質的質量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、反應前後各物質的總質量一定不變;②化學變化中的“一定改變”;分子種類、物質種類一定改變;③化學變化中的“可能改變”：分子數目可能改變。

考點2.化學方程式

(1)定義：用化學式來表示化學反應的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據;②必須遵守質量守恆定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應物和生成物的化學式;②配平化學方程式，然後將連線改為等號;③註明化學反應的條件及生成物的狀態等。(4)配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶數法等。(5)化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，後讀生成物，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。(6)化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件 國中語文;②表示反應物、生成物各物質之間的質量比;③表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關係。

二、能力與綜合考點

考點3.質量守恆定律的應用(實際應用考點)

(1)根據質量守恆定律，參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前後物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。

(2)根據質量守恆定律，化學反應前後元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。

考點4.質量守恆定律與化學方程式的綜合應用(學科內綜合考點)

(1)根據質量守恆定律：化學反應前後元素的種類和數目相等，推斷反應物或生物的化學式。

(2)已知某反應物或生成物質量，根據化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。

國中化學方程式：氧化反應

氧化反應：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 白色信號彈

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙 國中語文，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O 高能燃料

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。

6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5 證明空氣中氧氣含量

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2現象：

A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO22CO（是吸熱的反應）

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO2 + H2O===H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4

13、生石灰溶於水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應放出大量的熱）

注意：鹼性氧化物＋水→鹼

氧化鈉溶於水：Na2O + H2O==2NaOH

氧化鉀溶於水：K2O + H2O=== 2KOH

氧化鋇溶於水：BaO + H2O === Ba（OH）2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl （無氧也能夠燃燒）

15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗

16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變為黑色固體 用來檢驗是否含氧氣

17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

九年級化學試題及答案之完全反應類

【—九年級及答案之完全反應類】對於化學中完全反應類型的試題知識，同學們認真看看下面的題目知識。

完全反應

Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應，測得反應後溶液質量為138g。

求：（1）反應後生成CO2的質量（2’）

（2）所用硫酸溶液的質量百分比濃度（2’）

（3）Na2CO3·nH2O中結晶水的質量分數，並求出n的數值 九年級。（3’）

答案：

（1）22g （2）50% （3）14.5% n=1

相信上面對完全反應類型的題目學習，同學們對此知識已經能很好的掌握了吧，希望同學們會學習的很好。

會考化學水的知識點總結：水的淨化

【&mdash 國中語文;會考化學水的總結：水的淨化】同學們對化學的學習中，關於水的淨化知識還熟悉吧，下面我們來學習。

水的淨化

（1）水的淨化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中淨化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

希望上面對水的淨化知識的講解內容，同學們都能很好的掌握，相信上面的內容學習一定能給給同學們的學習很好的幫助。

幾種常見的鹼：

常見的鹼的氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]，除此之外還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al（OH）3]還有一些生物鹼如煙鹼（尼古丁）等。

1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較。

2、酸、鹼、鹽溶液的導電性。

（1）酸、鹼、鹽溶於水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、鹼、鹽的水溶液能導電。

（2）酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子（H+）。

（3）鹼具有相似的化學性質是因為鹼溶液中都存在相同的氫氧根離子（OH—）。

酸鹼指示劑：

1、酸鹼指示劑

遇到酸或鹼時能發生特定的顏色變化，這類物質叫做酸鹼指示劑，通常也簡稱指示劑。

常用的酸鹼指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。

2、酸鹼指示劑變狀況

酸鹼指示劑只有遇到酸性或鹼性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡稱紫）和無色酚酞試液（簡稱酚）在不同酸鹼性溶液中的變況總結。

化學學科是一門以實驗為基礎的科學，其對於實驗的考查主要包括基本操作、儀器使用等。這一般出現在選擇題或第一個實驗題中，相對比較容易。此外，實驗題還要求考生會取用藥品給物質加熱，連接和使用儀器，檢查裝置的氣密性，然後過濾和蒸發，並且配製一定溶質質量分數的溶液。對於這些基本操作，考生要注意經常出現的錯誤有哪些，考題中往往有一些或對或錯的選項，讓考生從中選出正確的操作方法和步驟。實驗原理以及一些氣體的置備，主要包括氧氣和二氧化碳的置備。考生在複習中要掌握其最基本的內容，如藥品、原理以及涉及的一些方程式。會考化學考前要弄清重點實驗原理。

提醒考生要注意考試説明中重點的幾個實驗，如測定空氣中氧氣的體積分數、水的組成、一氧化碳還原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學物質的保存方法。在這些常見物質的性質實驗中，考生要弄清楚它的原理及裝置。比如測定空氣中氧氣的體積分數時，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、實驗現象、實驗結論以及對裝置的評價等方面進行復習。一般情況下，實驗的第二大題主要考查實驗的一些原理，這些原理就重點包含在以上的那幾個實驗中，考生要特別重視。

這部分知識容易錯的一點是有關實驗室中的一氧化碳。考生用的藥品是石灰石和稀鹽酸，如果題目中沒讓寫化學式，就不要書寫。因為石灰石和大理石是混合物，而寫了化學式則表示純淨物。另外，考生在做題時要先易後難。一般試卷前22道選擇題較容易，後面的3道要難一些;填空和實驗也都是越靠前越容易，到後邊便有一定難度。

考點1 蠟燭及其燃燒的探究

考點2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

考點3 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1） 考點4 藥品的取用 ⒈藥品取用的基本原則。⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。 ⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無説明，應取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器裏。

2。固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

3．液體藥品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液後的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應使標籤向着手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標籤；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液後立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。 ⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液麪最低處保持水平。 注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

考點5 物質的加熱 ⒈酒精燈的使用 ⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃着的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一隻酒精燈引燃另一隻酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等； 可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦乾，以免使儀器炸裂；給試管裏藥品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然後對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對着有人的地方。

注意：給試管裏固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。

考點6 玻璃儀器洗滌乾淨的標準：玻璃儀器內壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

考點7 化學研究的對象：研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

考點8 近代化學理論的建立

⒉原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子—分子理論。

⒉元素週期律、元素週期表：由門捷列夫（俄國人）發現。

(1)鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：

①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裏置換出來。

(2)鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

(3)鹽跟鹼反應生成新鹽與新鹼。例如：

①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(4)鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：

2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

(5)不溶性碳酸鹽，高温下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。

①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;

②Cu2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2↑。

常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：

①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。

②Na2CO3俗名純鹼、蘇打，是白色粉末狀物質，易溶於水，其水溶液顯鹼性。自然界某些鹽湖出產的Na2CO3俗稱口鹼。碳酸鈉晶體的化學式為：Na2CO3?10H2O，在常温時在乾燥的空氣中易風化而失去部分水份。

③NaHCO3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶於水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩定性差，受熱易分解：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應產生CO2氣體：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成NaHCO3。

利用上述反應可以製備CO2，也可鑑別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫療上用於治療胃酸過多。

④CuSO4是一種白色固體，能溶於水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是CuSO4?5H2O是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結晶水，變為白色的CuSO4。

⑤銨鹽是含有銨根離子(NH4+)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬於銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶於水。銨鹽都能與鹼微熱後反應產生NH3，如：

Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O

NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，利用這一性質可檢驗含銨根離子(NH4+)的鹽。同時要注意銨鹽與鹼性物質如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。

⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶於水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合後，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發生劇烈的氧化還原反應，而使酒精燈點燃。

其反應方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

酸的五條通性

1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

4.酸與鹼反應生成鹽和水

5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

鹼的四條通性

1.鹼【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅

2.【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

3.鹼與酸反應，生成鹽和水

4.【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽

如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣：

可用碳酸鈉或二氧化碳

碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈鹼性

鉀鈣鈉銨鹽都溶於水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。

如何檢驗溶液中的氯離子：

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(氯化銀不溶於水或酸)，則證明有氯離子

如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(硫酸鋇不溶於水或酸)，則證明有硫酸根離子

區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶於水)，若要檢驗同種溶液裏的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗併除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

如何證明氫氧化鈉是否變質：

1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

2.〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?

〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，説説很簡單……產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。

如何只用一種物質鑑別其他物質：

1.水溶解性、(溶解時)温度、(溶解後)顏色

2.指示劑(可鑑別酸鹼)

3.酸(可鑑別金屬等)

4.鹼(可鑑別非金屬氧化物等)

5.碳酸鹽(可鑑別酸，因為會有二氧化碳產生)

金屬的化學性質：

1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)

3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物

四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、複分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

碳酸根離子的檢驗：

取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

複分解反應的條件：

生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶於水或酸

金屬與酸反應的條件：

金屬要排在金屬活動順序表裏氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

金屬與【可溶性】鹽反應的條件：

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成鹼，不會先與鹽反應

常見的顏色與狀態：

銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

除氣體雜質：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉澱)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除

除固體雜質：用氣體或液體

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾後蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)

除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉澱

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉澱)

酸的五條通性

1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

4.酸與鹼反應生成鹽和水

5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

鹼的四條通性

1.鹼【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅

2.【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

3.鹼與酸反應，生成鹽和水

4.【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽

如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣：

可用碳酸鈉或二氧化碳

碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈鹼性

鉀鈣鈉銨鹽都溶於水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。

如何檢驗溶液中的氯離子：

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(氯化銀不溶於水或酸)，則證明有氯離子

如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(硫酸鋇不溶於水或酸)，則證明有硫酸根離子

區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶於水)，若要檢驗同種溶液裏的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗併除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

如何證明氫氧化鈉是否變質：

1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

2.〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?

〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，説説很簡單……產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。

如何只用一種物質鑑別其他物質：

1.水溶解性、(溶解時)温度、(溶解後)顏色

2.指示劑(可鑑別酸鹼)

3.酸(可鑑別金屬等)

4.鹼(可鑑別非金屬氧化物等)

5.碳酸鹽(可鑑別酸，因為會有二氧化碳產生)

金屬的化學性質：

1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)

3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物

四大基本反應類型(不包括一切化學反應)：分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、複分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

碳酸根離子的檢驗：

取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

複分解反應的條件：

生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶於水或酸

金屬與酸反應的條件：

金屬要排在金屬活動順序表裏氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

金屬與【可溶性】鹽反應的條件：

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成鹼，不會先與鹽反應

常見的顏色與狀態：

銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

除氣體雜質：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉澱)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除

除固體雜質：用氣體或液體

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾後蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)

除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉澱

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉澱)

一、基本概念：

1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。

物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生鏽、_、風化等。

2、單質：由一種元素組成的純淨物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

化合物：由多種元素組成的純淨物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：與鹼反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

鹼性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）

鹼：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4

（3）鹼式鹽，如：Cu2（OH）2CO3

3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小微粒。

離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH—（氫氧根）、NO3—（_根）、

SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。)

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

　　有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

　　實驗室製法

1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

　　工業製法

1、O2:分離液態空氣

2、CO2:高温煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高温煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

6、燒鹼：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　常見化學反應歸類

　　化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

　　分解反應

15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高温煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法)：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　一國中化學常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，

氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

10、白色沉澱(6種)：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀;氫氧化鎂;硫酸鋇，氯化銀。

11、紅褐色沉澱：氫氧化鐵12、藍色沉澱：氫氧化銅

(二)、液體的顏色

13、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水

14、藍色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

15、黃色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

19、紅棕色氣體：二氧化氮20、黃綠色氣體：氯氣

21、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氫氣體等大多數氣體。

　　二常見氣體的淨化和乾燥

注一定先淨化後乾燥

(1)氣體的淨化(除雜)

H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水

CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網

O2(CO2、HCl、H2O)用鹼石灰(CaO和NaOH的混合物)

(2)氣體的乾燥(除去水)

乾燥劑有濃硫酸(酸性)、鹼石灰(鹼性)、固體氫氧化鈉(鹼性)、氧化鈣(鹼性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)

酸性乾燥劑不能幹燥鹼性氣體如氨氣;

鹼性乾燥劑不能幹燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

　　三實驗部分指示劑的使用

1、指示劑的使用使用指示劑只能説明溶液呈酸性或鹼性，不能確定溶液一定是酸或鹼。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇鹼性溶液顯藍色;無色酚

酞遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液顯紅色。

2、溶液的酸鹼度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的範圍在014之間，pH7溶液呈鹼性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大鹼性越強，pH越小酸性越強;pH升高加鹼(或水)，pH降低加酸(或水)。

四用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脱水性。

⑶粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解)，放在空氣中質量增重。

⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O，由於在常温下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。⑹無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純鹼晶體。

⑽稀HCl、H2SO4用於除鏽。

⑾NaOH不能用於治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3Al(OH)3+HCl

⑿熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2工業用鹽中含有雜質是NaNO2(亞硝酸鈉)

工業酒精中含有雜質是CH3OHNaOH中含有雜質是Na2CO3CaO中含有雜質是CaCO3

⒁檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，製取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3

製取Ca(OH)2用：CaO+H2O

波爾多液不能使用鐵製容器是因為：CuSO4+Fe

不發生複分解反應的是：KNO3、NaCl

⒃證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶於稀硝酸的沉澱。

證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶於稀硝酸的沉澱。

證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水

證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

五氣體的製取、收集

常用氣體的發生裝置

A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。

(2)常用氣體的收集方法

A：排水法適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(CO、N2、NO只能用排水法)

B：向上排空氣法適用於密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)

C：向下排空氣法適用於密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底

六常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：鹼溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

七國中化學中的例外

1.原子都是由質子、中子、電子三種基本粒子構成，但氫原子核中無中子。

2.同一種物質中也存在同一元素的不同化合價，如Fe304(Fe：+2、+3價)、NH4N03(N：-3、+5價)。

3.雖然物質種類不同，但其相對分子質量卻相同。如CO與N2、H3P04與H2SO4、NaHCO3與MgC03、(NH4)2HP04與(NH4)2S04等等。

4.質子數和電子數都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。

(1)可能是兩種不同的分子.如H2O與NH3;

(2)可能是不同的原子和分子。如S與02;

(3)可能是兩種不同的離子，如Na+與NH4+。

5.排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中.它們並不能與鹽直接發生化學反應，而是先與水發生置換反應，生成的鹼再與鹽發生複分解反應。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,則發生化學反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

6.常見金屬元素中.常温下大多為固體，唯有金屬汞在常温下呈液態。

7.温度升高，絕大多數物質的溶解度增大，只有極少數物質的溶解度隨温度的升高而減小，如固體Ca(0H)2和常見氣體。

點燃

8.通常CO2既不能燃燒.也不能支持燃燒，但點燃的鎂條卻可以在C02中燃燒：2Mg+CO2===2MgO+C。

9.物質中某元素質量分數為定值的物質不一定是純淨物。如在化合物NaHC03和MgC03兩種物質中，碳元素的質量分數均為14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的質量分數也總是定值(14.29%)

10.可燃物燃燒要具備兩個條件：①與02接觸;②温度達到着火點。但並不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點燃後在Cl2中燃燒的反應就沒有02參加。

11.二氧化碳能使燃着的木條熄滅，但能使燃着的木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體。如N2等。

12.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。

13.乾冰能昇華.但能昇華的物質不一定是乾冰。如：碘。

14.有機化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有機化合物。如：CaCO3、CO2

15.中和反應屬於複分解反應，但複分解反應不一定是中和反應。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

16.屬能導電.但能導電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。

八國中化學基本概念中的一定和不一定

1.單質一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質不一定是單質，如：02和03的混合氣體。

2.酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是鹽溶液。

3.鹼溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈鹼性;呈鹼性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是鹼溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈鹼性.但它們都不是鹼，是由CO32-與水反應導致的。

4.鹽中一定含有酸根陰離子.不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。

5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

6有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質不一定是有機物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無機物。

7溶液一定是均一、穩定、透明的液體。但均一、穩定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等則不是溶液。

8中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學反應不一定是中和反應。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

9複分解反應中元素的化合價一定不變，置換反應中元素的化合價一定改變;化合反應和分解反應中元素的化合價不一定改變。

△

10置換反應一定有單質和化合物生成,但有單質和化合物生成的化學反應不一定是置換反應。如：CO+CuO==Cu+CO2.

11化合反應一定生成一種物質.但有一種物質生成的化學反應不一定是化合反應;分解反應的反應物一定是一種物質，但只有一種物質參加的化學反應不一定是分解反應。如：203==302。

九你知道為什麼要這樣操作嗎?

有些化學實驗必須嚴格遵守操作的順序，實驗時，一定要弄清先做什麼，再做什麼。同時，還要弄清為什麼要這樣做。下面列舉部分實驗的操作順序.你知道這樣做的原因嗎?

1.鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細沙.再把繫有燃着的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。(防止反應時的高温熔化物落下後炸裂瓶底。)

2.實驗室制H2、O2、CO2等氣體的實驗：應先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。(防止裝置漏氣造成不必要的後果。)

3.用排水法收集氧氣結束時，應先把導管移出水槽.再熄滅酒精燈。

(防止水槽中的水倒流到試管裏使試管炸裂。)新-課-標-第-一-網

4.點燃可燃性氣體前，應先驗純.再點燃。(防止氫氣不純.點燃時爆炸。)

5.H2還原CuO實驗開始時，應先通一會兒H2.再加熱;結束時.應先停止加熱，再繼續通入H2，直到試管冷卻為止。(以趕盡試管內的空氣.防止加熱時爆炸;防止生成的銅在高温下又被氧化。)

6.用向下排空氣法收集H2.經檢驗H2不純需要再收集時.應先用拇指堵住試管口一會兒。再收集H2，檢驗其純度。(防止試管內末熄滅的H2火焰點燃H2發生器裏尚混有空氣的H2而發生爆炸。)

7.金屬製品在電鍍或焊接前.應先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的鏽，再進行電鍍或焊接。(因為鐵鏽易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中.使金屬製品表面變得潔淨。)

8.稀釋濃硫酸時，應先向燒杯中加入適量的水，再沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解時放出的熱會使水立即沸騰.使硫酸液滴向四周飛濺而發生危險。)

9.加熱盛有藥品的玻璃儀器後，應先將其冷卻.再進行冼滌。(防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。)

10.把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時.應先將容器橫放.把藥品或金屬顆粒放入容器口後.再把容器慢慢豎立起來.使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。(防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。)

11.用托盤天平稱量物體時.應先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙.再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應先將其放入玻璃器皿裏.再進行稱量。(防止天平受到污染和損壞。)

12.檢查裝置的氣密性，應先把導管一端浸入水裏.再用兩手緊貼容器的外壁。(若先用兩手緊貼容器外壁.裏面的空氣受熱膨脹後.再將導管的一端浸在水中.就看不到氣泡冒出.以至不能準確地判斷裝置的氣密性是否良好。)

13.把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管裏時.應先把玻璃管待插人的一端用水濕潤.然後稍稍用力轉動.使它插人。(減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時玻璃管被折斷，刺破手掌)

14.加熱玻璃儀器時.若其外壁有水.應在加熱前先將其擦拭乾淨.再進行加熱。給試管內的固體加熱.應先進行預熱.再把火焰固定在放藥品的部位加熱。(防止容器受熱不均而炸裂。)

15.試管內若附有不易被水洗淨的物質時：對於油脂.應先用熱的純鹼溶液或冼衣粉將其洗去.再用水沖洗乾淨;對於難溶性氧化物或鹽，應先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗乾淨。(目的是將難溶性物質轉化成可溶性物質.便於用水洗去。)

一.物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅燒石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質+鹽(溶液) -------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)鹼性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物+鹼--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸+鹼--------鹽+水

48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反應：

72.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(四)複分解反應

31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl

40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

47、鹽酸除鐵鏽：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(五)其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵(鍊鐵)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O

Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au—→金屬活動性由強逐漸減弱小結：

1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸裏的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

二、溶液的酸鹼度——pH石蕊試液紅紫藍—酚酞試液無無紅中性→

六、金屬(1)金屬與氧氣反應：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3)金屬單質+鹽(溶液) -------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

七、酸、鹼、鹽1、酸的化學性質(1)酸+金屬--------鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸+鹼--------鹽+水(中和反應)

60.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、鹼的化學性質(1)鹼+非金屬氧化物--------鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(2)鹼+酸--------鹽+水(中和反應，方程式見上)

(3)鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液) +金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

化學用語：

1、元素符號：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子

2、離子符號：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子：3SO42—

3、化學式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）2

4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–

Ca（OH）2===Ca2++2OH–

Na2CO3===2Na++CO32–

5、化學方程式：（要求熟練）

實驗室制O2：

實驗室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

實驗室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

檢驗CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O

檢驗H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍色）

濕法鍊銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

要求熟記：（1）、1—18號原子順序，並能畫出結構示意圖。（P59）

（2）、常見元素化合價。（P63）三、基本反應類型：

1、化合反應：A+B+…==C

2、分解反應：A==B+C+…

3、置換反應：A+BC==B+AC

（1）、金屬+酸====鹽+H2

反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。

（2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽

反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換後面的金屬，（K、Ca、Na除外）

鹽必須是可溶性鹽。

4、複分解反應：AC+BD====AD+BC

（1）、酸+鹼性氧化物====鹽+水

（2）、酸+鹼====鹽+水

（3）、酸+鹽====新酸+新鹽

（4）、鹼+鹽====新鹼+新鹽

（5）、鹽+鹽====兩種新鹽

反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，

生成物中必須有沉澱、氣體或水。

要求熟記：（1）、金屬活動性順序表。（P162）

（2）、常見酸、鹼、鹽的溶解性表。（P228）

一、常見物質的學名、俗名及化學式

金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca（oh）2

生石灰氧化鈣cao醋酸（熔點16.6℃，固態稱為冰醋酸）乙酸ch3cooh

乾冰固態co2 co2銅綠、孔雀石鹼式碳酸銅cu2（oh）2co3

膽礬、藍礬硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl

水銀汞hg純鹼、蘇打、碳酸鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3

苛性鈉、火鹼、燒鹼氫氧化鈉naoh硝鹽（工業名稱）亞硝酸鈉nano2

氨水一水合氨nh3h2o

二、常見物質的顏色、狀態

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca（oh）2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4為紫黑色

3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷

4、淡黃色：硫。

5、綠色：cu2（oh）2co3為綠色

6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

7、沉澱（即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶於酸）agcl、baso4（也不溶於稀hno3）等②鹼：藍色沉澱：cu（oh）2；紅褐色沉澱：fe（oh）3，白色沉澱：其餘鹼。

8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

9、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2，cuso4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）。

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶於水，其他都溶於水；

含so42—的化合物只有baso4，pbso4不溶於水，agso4微溶於水，其他都溶於水。

含co32—的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中fe（oh）3是紅褐色沉澱，cu（oh）2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括fe（oh）2）

注意：沉澱物中agcl和baso4不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：mg（oh）2 caco3 baco3。等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物+水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物+水→鹼）。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

8、最簡單的有機化合物ch4。

9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、導電性最強的金屬是銀。

11、相對原子質量最小的原子是氫。

12、熔點最小的金屬是汞。

13、人體中含量最多的元素是氧。

14、組成化合物種類最多的元素是碳。

15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

16、唯一的非金屬液態單質是溴；

17、最早利用天然氣的是中國；

18、中國最大煤炭基地在：山西省；

19、最早運用濕法鍊銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；

20、最早發現電子的是英國的湯姆生；

21、最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

五、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常温下不一定都是固體（如hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如nh4+ 、oh—）；酸根也不一定是原子團（如cl—叫氫氯酸根）。

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如h原子就無中子）。

6、原子不一定比分子小（不能説“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如o2和o3。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）

（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為温度沒確定，如同温度則一定）

（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降温後不一定有晶體析出。

（4）一定温度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即s一定大於c 。

12、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的'改變。

13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

14、單質一定不會發生分解反應。

15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3（前面的n為—3價，後面的n為+5價）

16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

17、陽離子不一定是金屬離子。如h+ 、nh4+ 。

18、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3 、nh3？h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯鹼性。

20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小於7），如nahco3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4溶液都顯酸性，而nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。

22、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都顯鹼性，而na2co3 、nahco3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含oh—的溶液）。

23、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

24、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①co與金屬氧化物的反應；②非金屬氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。

25、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

26、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重”。

27、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。

28、凡常温下能與水反應的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如na加入到cuso4溶液中，發生的反應是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu（oh）2 ↓+na2so4 。

29、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

30、製備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。

31、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如nh3 、ch4。

32、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。

可能等於5%，如nacl、kno3等；也可能大於5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小於5%，如結晶水合物以及ca（oh）2 、cao等。

◆相同條件下，cao或ca（oh）2溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小

六、國中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即

（1）金屬元素、

（2）非金屬元素、

（3）稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為

（1）feo、

（2）fe2o3、

（3）fe3o4。

8、溶液的特徵有三個

（1）均一性；

（2）穩定性；

（3）混合物。

9、化學方程式有三個意義：

（1）表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；

（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；

（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。

10、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：

（1）赤鐵礦（主要成分為fe2o3）；

（2）磁鐵礦（fe3o4）；

（3）菱鐵礦（feco3）。

11、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

12、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

（1）升温、

（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降温、加溶質、恆温蒸發溶劑。（注意：溶解度隨温度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降温、加溶劑。）。

13、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

14、水污染的三個主要原因：

（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

15、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

16、固體物質的溶解度隨温度變化的情況可分為三類：

（1）大部分固體物質溶解度隨温度的升高而增大；

（2）少數物質溶解度受温度的影響很小如nacl；

（3）極少數物質溶解度隨温度的升高而減小如ca（oh）2。

17、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

18、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

19、當今世界上最重要的三大礦物（化石）燃料是：煤、石油、天然氣。

20、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

21、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。

22、教材中出現的三次淡藍色：

（1）液態氧氣是淡藍色

（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

23、與銅元素有關的三種藍色：

（1）硫酸銅晶體；

（2）氫氧化銅沉澱；

（3）硫酸銅溶液。

24、過濾操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；

（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

25、三大氣體污染物：so2、co、no2。

26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度最高。

27、取用藥品有“三不”原則：

（1）不用手接觸藥品；

（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

（3）不嘗藥品的味道。

28、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

29、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

30、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）。

31、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

32、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

33、煤乾餾（化學變化）的三種主要產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

34、濃硫酸三特性：吸水、脱水、強氧化性。

35、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

36、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

37、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。

38、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

　　七、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸裏的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裏的氫，跟酸不反應；

③排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裏置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“後近”

注意：單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

　　八、金屬+酸→鹽+h2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>na>fe>zn。

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、物質的檢驗

（1）酸（h+）檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明h+的存在。

方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小於7，則證明h+的存在。

（2）銀鹽（ag+）檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明ag+的存在。

（3）鹼（oh—）的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明oh—的存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh—的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明oh—的存在。

方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大於7，則證明oh—的存在。

（4）氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（cl—）的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明cl—的存在。

（5）硫酸鹽或硫酸（so42—）的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明so42—的存在。

（6）co32—或hco3—的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32—或hco3—的存在。

so42—與cl—同時存在，若要檢驗時，則必須先用ba（no3）2溶液檢驗併除盡so42—，然後再用agno3溶液檢驗cl—，因為若先加入agno3，則agno3與so42—反應生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—還是so42—。這兒必須用ba（no3）2，若用bacl2，則引入了cl—。

（6）銨鹽（nh4+）：

用濃naoh溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裏形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物。

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色。

b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。

c、溶液的質量=溶質的質量溶劑的質量。

溶液的體積≠溶質的體積溶劑的體積。

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液。（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶於液體，液體為溶劑。

2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑。液體溶於液體。

3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑。

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化。

注：

①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨温度升高而降低。

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑。

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係。

①飽和溶液不一定是濃溶液。

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定温度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

（5）溶解時放熱、吸熱現象。

溶解吸熱：如NH4NO3溶解。

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl。

二、溶解度

1、固體的溶解度。

（1）溶解度定義：在一定温度下，某固態物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量。

四要素：

①條件：一定温度。

②標準：100g溶劑。

③狀態：達到飽和。

④質量：單位：克。

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

（3）影響固體溶解度的因素：

①溶質、溶劑的性質。（種類）

②温度。

大多數固體物的溶解度隨温度升高而升高；如KNO3。

少數固體物質的溶解度受温度的影響很小；如NaCl。

極少數物質溶解度隨温度升高而降低。如Ca（OH）2。

（4）溶解度曲線

例：（1）t3℃時A的溶解度為80g。

（2）P點的的含義在該温度時，A和C的溶解度相同。

（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降温，蒸發溶劑的方法使它變為飽和。

（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降温結晶的方法獲取晶體。

（6）從A溶解度是80g。

（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降温到t1℃。會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A。

（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法。

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定温度時，氣體溶解在1體積水裏達到飽和狀態時的氣體體積。

（2）影響因素：

①氣體的性質。

②温度。（温度越高，氣體溶解度越小）

③壓強。（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物難溶物。

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質。

結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCl。（海水曬鹽）

降低温度。（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質的質量分數

1、公式：

溶質質量分數=×100%。

2、在飽和溶液中：

溶質質量分數C%=×100%。（C

3、配製一定溶質質量分數的溶液。

（1）用固體配製：

①步驟：計算、稱量、溶解。

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

（2）用濃溶液稀釋。（稀釋前後，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋。

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

1.區分物理變化和化學變化：活性炭淨化水、乾冰人工降雨、分離液態空氣製取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸鹼中和反應，是化學變化。

2.物質分類：純鹼不是鹼，純鹼是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質。複合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是複合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是複合肥。

3.實驗操作：濃硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，並不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿裏，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。

4.化學用語：稀有氣體的化學式就是元素符號。氬氣Ar 鈣離子Ca2+ 兩個氫原子2H 硝酸鈉NaNO3 NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子

5.數據説法：根據原子序數，確定質子數，再根據電子得失情況，確定電子數。溶液稀釋，溶質不變。PH小於5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質量變大，濃度變小。

6.水的説法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(實驗室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區別。電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，兩者體積比1:2，質量比8:1。酸鹼中和的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。

7.實驗現象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質生成(不能説出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現大量白霧。

8.物質的説法：物質是由元素組成的，可以説幾種元素。一個分子是由若干個原子構成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質量比=原子個數比×相對原子質量。

9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數金屬以單質形式存在，銅鐵等絕大多數金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)

10.微觀示意圖分析：反應前後元素種類不變、原子數目沒有增減、總質量守恆這些肯定正確。物質的分子個數比是否正確，要把示意圖翻譯成化學方程式，並且配平。

11.實驗方案：用水可以鑑別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高温分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質反應，不能產生新的雜質(要適量，不能過量)。

12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶於水。

13.知識梳理歸納：金屬都是由原子構成的。人體缺少維生素A容易患夜盲症，缺少維生素C容易患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶於水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。

14.圖像分析：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，並放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣後，水減少，溶質也減少，溶液也減少，温度恢復後，溶度不變。(溶質不能恢復，因為水消耗了)。

15.計算題：根據元素守恆，建立關係(或者寫出化學方程式，找出關係)。H2SO4—H2O，根據水求出硫酸。分析雜質情況時，常用“不純問題當純算”，與提供數據相比，必須有高有低。

16.性質及用途：營養物質有蛋白質、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。温度升高，氣體溶解度減小(反相關);壓強減小，氣體溶解度減小(正相關)。氫氣燃燒只生成水，沒有污染。

17.綜合題：燃燒都是放熱反應。鐵製品鏽蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發生化學反應的過程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者説氫元素，不能説氫氣)。等質量的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越小，產氫氣越多(鐵產氫氣大於鋅)。

18.實驗題： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶內氣壓變小，氣球膨脹。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

鹼的性質：(1)與指示劑反應(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(3)與酸中和(4)與某些鹽反應

酸的性質：(1)與指示劑反應(2)與活潑金屬反應(3)與金屬氧化物反應(4)與鹼中和(5)與某些鹽。

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4

一、金屬和合金

1、金屬的物理性質：常温下都是固體(汞除外)，大多數為銀白色，有金屬光澤、優良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。

2、性質與用途的關係：性質決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環境的影響。

3、合金

(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質。(合金屬於混合物。)

(2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。

(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。

它們的根本區別是含碳量不同。

課題2 金屬的化學性質

　　一、金屬的化學性質

1、與氧氣反應(很多金屬在常温或高温下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同)

① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化鋁是緻密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)

③2Cu + O2 == 2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉換出酸中的氫。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金屬活動性順序與置換反應

1、金屬活動性順序表注意點：

①金屬位置越靠前，活動性越強;反之越弱。

②位於氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫後的則不能。

③位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。

2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物(A + BC == B + AC)