人教版九年級上冊化學知識點

化學是九年級的時候開設的一門新課程，這個階段涉及的化學方程式不多，但都很重要，要牢記。下面是本站小編為大家整理的九年級上冊化學知識歸納，希望對大家有用!

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(複分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2=2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的着火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的着火點，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。

3.水通電分解(分解反應)

2H2O=2H2↑+O2↑

現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(化合反應)

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱

5.實驗室製取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製氧氣(分解反應)

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;(3)反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀製氧氣(分解反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳製氧氣(分解反應)

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

1、酚酞試劑的性質

小芬太(即酚酞)靦腆，怕鹼不怕酸，

遇鹼臉就紅，遇酸色不變。

2、化學元素化合價

(1)常規價的：

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷。

(2)變價的：

銅一二，鐵二三，

二(負二)四六硫二四碳，

二四六七錳全佔。

(3)負價的：

負一氟氯和溴碘，

負二氧硫負三氮。

3、酸鹼鹽溶解性

鹼(專指OH-)溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，

全溶硝酸和鹽酸(鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶);

硫酸不溶鉛和鋇(硫酸只有鉛、鋇鹽不溶)，

微溶銀鈣亞汞鹽(硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶)。

4、一氧化碳物理性質和化學性質

輕(比空氣輕)無色味溶水難(四個物理性質);

有毒還原又可燃(三個化學性質)。

5、氫氣物理性質和化學性質

輕(是最輕的氣體)無色味溶水難;

無毒還原又可燃(甚至可爆炸)。

(注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。)

6、化學反應基本類型

化合多變一(A+B→C)，

分解正相逆(A→B+C)，

復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，

置換換單質(A+BC→AC+B)。

7、惰性氣體通電發光顏色

氬紫藍，氦粉紅;

氖紅光，穿霧行;

小太陽，是氙燈。

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種説法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的`三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業“三廢”任意排放

(2)生活污水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容於水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比)

9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質，減少溶劑，改變温度(升高或降低)。

11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。