化學實驗知識點總結

　　三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：

氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

[固+液]

反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法①排水法(不易溶於水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶於水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）

　　驗滿

(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖鋭的爆鳴聲，則氫氣不純用燃着的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿

　　放置正放倒放正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品製取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麪下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麪下；

③不能用排水法收集

常見氣體的性質

O2(通常狀況下)化學性質用途

　　氧氣

（O2）無色無味的.氣體,不易溶於水,密度比空氣略大

①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、鍊鋼

3、氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火

焰；氧氣中—紫藍色火焰）

③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

　　氫氣

（H2）無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、製鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②還原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

（CO2）無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）

1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）

2、制飲料、化肥和純鹼

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑑別CO2）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）

一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2==2CO2

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

2、冶煉金屬

②還原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+WO3===W+3CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）