大學聯考化學實驗知識要點歸納

大學聯考化學複習已經開始了，大家在複習的時候一定要多下功夫，化學是以實驗為基礎的學科，考生在複習的時候要重視化學實驗知識的鞏固。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必備的實驗知識，希望對大家有用!

1、防爆炸

(1)可燃性氣體(如 H2､CO､CH4､C2H4､C2H2 等)在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應保持實驗室空氣流通。

(2)H2 還原 CuO，CO 還原 Fe2O3 等實驗，在加熱之前應先通氣，將實驗裝置內的空氣排出後再加熱，防止與裝置內空氣混合受熱發生爆炸。

(3)活潑金屬與水或酸反應要注意用量不能過大;

(4)銀氨溶液應現配現用,並且配製時氨水不能過量｡

2、防儀器炸裂

(1)給燒瓶､燒杯等加熱時要墊石棉網;在試管中加熱固體時(如製氧氣､制氨氣､制甲烷､氫氣還原氧化銅等)，管口要略向下傾斜。

(2)在集氣瓶中點燃金屬時,瓶中要加少量水或鋪一層細沙。

(3)玻璃儀器加熱前外壁要乾燥,在加熱過程中不能逐及焰芯。

(4)熱儀器不能立即用水刷洗｡

3、防液體飛濺

(1)濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時，應將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振盪。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合。

(2)加熱沸點較低的液體混合物時，要加細瓷片以防暴沸;加熱試管中的液體，管口不能對人。

(3)蒸發溶液要用玻璃棒攪拌｡

4、防液體倒吸

(1)氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶於水要連接防倒吸的裝置。

(2)加熱氯酸鉀製氧氣等實驗並用排水法收集後，停止加熱前應先將導氣管從水中取出。

(3)實驗室制乙酸乙酯,因裝置內氣壓不穩定，也要防倒吸。

5、防導管堵塞

(1)制氣裝置若發生導管堵塞,將導致裝置內壓強增大,液體噴出｡因此,製氧氣和乙炔時，發生裝置的導管口附近要塞一團疏鬆的棉花,以防導管被固體或漿狀物堵塞。(你還見過哪些分堵塞的裝置?)

6、防中毒

(1)不能用手直接接觸化學藥品。

(2)不能用嘴品嚐藥品的味道。

(3)聞氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔。

(4)製備或使用有毒氣體的實驗，應在通風廚內進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。

7、防燙傷

(1)不能用手握試管加熱。

(2)蒸發皿和坩堝加熱後要用坩堝鉗取放(石棉網上)。

8、防割傷

刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時，要注意進行正確操作，以防被割傷。

9、防火災

(1)易燃物要妥善保管,用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中(其它藥品能放回原試劑瓶嗎?)

(2)酒精燈內的酒精量不能多於容積的 2/3，不得少於容積的 1/4，不能用燃着的酒精燈去點燃另一隻酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。

(3)萬一發生火災，應選用合適的'滅火劑撲滅，如少量酒精着火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬着火可用砂土埋滅。

10、防環境污染

(1)實驗剩餘的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器或廢液缸內。所有實驗廢棄物應集中處理，不能隨意丟棄或傾倒。

(2)能相互反應生成有毒氣體的廢液(如硫化鈉溶液和廢酸等)不能倒入同一廢液缸中;涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置(如實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中可用氣球將多餘的一氧化碳收集起來或使其通過鹼液後點燃除去)｡

(3)汞灑落地面應及時用硫黃粉覆蓋,防止汞蒸氣中毒｡

一、氧化物

1、Al2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來製造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高温的實驗儀器等。

Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強鹼反應：

Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )

Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為鹼性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

二、氫氧化物

1、氫氧化鋁 Al(OH)3

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常温下它既能與強酸，又能與強鹼反應：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規律：不溶性鹼受熱均會分解)

③Al(OH)3的製備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來製備Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

因為強鹼(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強鹼製備Al(OH)3，而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現象：白色沉澱→灰綠色→紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有鹼的通性。

海水資源的開發利用

1、海水是一個遠未開發的巨大化學資源寶庫。

海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其餘為微量元素。常從海水中提取食鹽，並在傳統海水製鹽工業基礎上製取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：

蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴

有關反應方程式：

①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：

(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。

(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。

(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然後加入幾滴澱粉溶液。