化學反應與能量教案（精選11篇）

作為一位兢兢業業的人民教師，通常會被要求編寫教案，藉助教案可以有效提升自己的教學能力。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是小編為大家整理的化學反應與能量教案，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學反應與能量教案 篇1

一．教材分析

原電池原理是中學化學重要基本理論之一，從能量轉換角度看，本節程內容是對前一節中“一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量……能量也是守恆的；化學能是能量的一種形式，可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的豐富和完善。

從反應物之間電子轉移的角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對火力發電的原理“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。

二．目標

1．知識與技能目標：

（1）知道原電池是一種化學能轉化為電能的裝置，知道原電池的本質是氧化還原反應。

（2）掌握原電池的組成條，會判斷正負極，會判斷電流、電子、溶液中離子流動的方向。會書寫銅鋅原電池的電極反應式。

（3）能用日常生活中的材料製作簡易水果電池。

（4）能舉例説明化學能與電能的轉化關係及其應用。初步認識傳統乾電池、二次電池及常見的新型電池。

2．過程與方法目標：

（1）通過分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

（2）通過實驗2-4（改進）的層層推進，培養學生在實驗中觀察現象、分析現象解決問題的能力，從而自己歸納、概括形成“原電池”的概念，並根據已有電學知識生成跟原電池相關的概念（正負極、離子移動方向判斷等）。

（3）通過科學探究，讓學生根據實驗2-4的已有知識設計實驗，並初步學會控制實驗條的方法。

（4）通過思考與交流，讓學生學會聯繫實驗和已有知識，學會用比較歸納的方法認識事物的本質特徵。

（5）利用氧化還原反應的知識分析常見化學電，學會用基本理論指導實際應用。

3．情感態度與價值觀目標

（1）通過科學探究和實踐活動——水果電池的製作，體驗科學探索的樂趣。

（2）通過化學電的發展和新型化學電開發利用的介紹，讓學生體會化學的實用性和創造性，通過認識化學電可能會引起的環境問題，初步形成較為客觀、正確的能觀。

三．重點：

初步認識原電池概念、原理、構成及應用。認識化學能轉化為電能對現代化的重要意義。

四．教學難點：

通過對原電池實驗的探究、引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質。

五．教學主線：（第一時）

六．教學流程：

【引導】經過上節的學習，我們知道了化學反應的能量變化通常表現為熱量的變化，同時瞭解了化學能與熱能的相互轉化。而電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能，化學能在什麼條下能轉化為電能，又是如何轉化，這是我們今天要學習的主要內容。

【過渡】通過圖2-7，我們可以瞭解到我國目前發電總量構成中，火電仍居榜首。結合圖2-8燃煤發電過程中能量是如何轉化的？

【學生回答】化學能 熱能 機械能 電能

【提問】上述能量轉化過程有何弊端？

【小結】環境污染，轉化步驟多、損失大。

【提問】要將化學能直接轉化成電能，必須要選擇合適類型的化學反應。電流是電子的定向移動引起的，在前面學過的哪種反應類型有電子的轉移？

【學生回答】氧化還原反應。

【過渡】要想使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能直接轉變為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行，並使其間的電子轉移，在一定條下形成電流。

【學生活動】分組實驗（實驗2-4改進）

實驗操作實驗現象教師引導

①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應嗎？

②將鋅片與銅片並排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應離子方程式

③將銅片和鋅片用導線連接起，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：

①銅片表面的氣泡可能是什麼？

②該氣體是如何產生的？

③電子從何而，如何流動？

④該過程有電流產生嗎？如何證明？

④在銅片和鋅片之間連接電流表（或小燈泡）以下問題依次展開：

①這個過程實現了哪些能量之間的轉化？（引出原電池的概念）

②如何判斷該原電池的正負極？

③如何用式子表示正負極表面的變化過程？

④在內電路中，溶液離子的流動方向如何？

實驗改進：學生分組實驗可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產生氣泡速率的變快。

【過渡】原電池的發明實現了化學能和電能的直接轉化，怎麼判斷一個類似的裝置能否組成原電池？（能否有電流產生或使用電器能夠運行）

【學生活動】P41“科學探究”，學生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據小組畫出的示意圖進行實驗，討論哪些裝置可以形成原電池。（使學生學會控制實驗條的方法，探究原電池的組成條）

實驗用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

【講解】根據學生實驗結果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進行分析，得出可形成原電池的裝置。

【思考與交流】通過以上實驗，原電池應由哪幾部分構成，各起什麼作用？構成一個原電池需要哪些條？

【小結】原電池應由有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極；電解質溶液作反應介質，提供離子移動；導線，使兩極相連形成閉合電路。

【外作業】

1．製作水果電池，並畫出水果電池的構造示意圖，下節作交流展示。

2．從本、商場、網上等了解化學電的發展，瞭解乾電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應注意的問題。下載相關圖片、錄像、製作簡單的演示稿。以備下節交流。

第二時：

教學流程：

【引導】將上節介紹的原電池真正應用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學電給予應用也經歷了漫長的時間。今天我們一起了解一下幾種有代表性的化學電。

【展示】一粒鋅錳電池

【投影】圖2-11（省去電子轉移方向）

【提問】①圖片中幾種物質的作用；②電子移動方向；③負極電極方程式

【學生回答】

【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進？

【過渡】鋅錳電池、鹼性鋅錳電池的最大弊端是什麼？（一次電池，電池垃圾，引出二次電池）

【投影】圖2-12（略去正負極的標註）

【提問】①圖片中幾種物質的作用；②電子移動方向

【學生回答】

【過渡】現代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。

【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

【講解】每種電池優勢

【過渡】燃料燃燒的本質也是氧化還原反應，但是直接燃燒轉化成的熱能再轉化成電能時轉化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個問題。

【投影】圖2-15（略去電子移動方向、正負極標註和H+移動方向）

【提問】①判斷正負極；②電子移動方向；③負極電極方程式；④H+移動方向；⑤該電池總反應；⑥與乾電池或蓄電池的不同之處

【小結】化學電的發展歷程和發展趨勢。

第二時：發展中的化學電

【教師】請同學們展示你們製作的水果電池，並分組討論，推出最優秀的作品。

【學生】交流與展示自己作品，並講解制作過程。

【教師】原電池轉化成技術產品就是化學電，最早使用的化學電池是乾電池。下面請我們的同學展示有關三種化學電工作原理的演示稿。並講解。

【學生】交流與展示。（①乾電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。）

【教師】組織學生討論：

1．為什麼要回收廢電池？廢電池如何處理？

2．為什麼説燃料電池是綠色能？

化學反應與能量教案 篇2

教學設想

1、教材分析

案例章節：《普通高中標準實驗教科書（人教版）》必修②第二章化學反應與能量第三節化學反應的速率和限度（第一課時）

內容分析

化學反應速率是對教材前兩節內容的拓展和完善，化學反應速率的學習也為後面反應限度知識奠定了基礎。本節教材從日常生活中學生熟悉的化學現象入手，引出反應速率的概念。在此基礎上通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。

教學方法

問題教學、分組協作學習、實驗探究

2、教學思路與設計

學生通過一年多的化學學習，瞭解到不同的化學反應速率有快有慢，同一個化學反應在不同的外界條件影響下也可能速率不同，而且基本上能夠用微粒的觀點加以解釋。本課時選擇濃度這一影響因素為載體，教會學生從定性、定量的角度設計實驗比較反應快慢的方法，在實驗中培養學生的實驗設計能力和小組合作意識，掌握從實驗數據出發，建立數學圖像、數學模型，進而從物質微觀結構做出解釋的化學問題的研究方法。

在傳統的教學中，學生在整章學完之後，僅記住書本上幾個具體的實驗，而今後遇到新問題，很難獨立設計實驗進行探究。“授人以魚，不如授人以漁”。如何在這節課上，調動學生的思維，從已有知識中搜索相關信息，總結、歸納出一些可行的比較反應速率的方法是這節課的關鍵。因此用“影響反應速率的外部因素有哪些？”“藉助哪些實驗現象可以幫助我們比較反應的快慢？”“設計實驗獲取數據，定量的比較反應的快慢？”三個層層深入的討論題貫穿這節課，促進學生科學探究的方法的習得，而不僅僅是知識本身。

一、教學目標分析

知識與技能：瞭解影響化學反應速率的主要因素；瞭解常用的比較反應快慢的簡便方法；通過實驗認識到濃度對化學反應速率的影響，並能以粒子的觀點初步解釋。

過程與方法：能夠設計簡單實驗方法測定濃度對化學反應速率的影響，掌握從實驗數據出發，建立數學圖像、數學模型，進而形成一個由簡單到複雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學探究過程。

情感態度與價值觀：能體會到實驗是化學學習的重要手段，培養科學探究意識和實事求是的科學精神。

二、教學內容分析

設問質疑、呈示目標——筆者通過展示真實的圖片（牛奶和鹹水鴨的外包裝），引出教學任務（化學反應速率），將學生的注意力都吸引到學習任務中來。通過温度條件的不同保存時間不同，使學生對此產生困惑（好奇）並對學習活動產生積極的興趣和動機。當學生提出可能是温度影響了食品變質這樣一個過程的速率時，筆者及時給予肯定，並馬上提出“影響反應速率的因素還有哪些？”，激發學生的思考，導入下一個環節。

互動交流——教師是學生學習動機的激發者，是善於歸納問題的指導者，更是教學活動的調節者和組織者。策劃好個別研究與集體討論的步驟、節奏和深廣度，在學習過程中培養學生的合作精神和創新精神，學生在問題情境中去“發現”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發展。教師適時的激發學生的思考，讓問題的討論環環相扣，步步深入。

實驗探究——這是引導學生深入學習的關鍵環節。實踐出真知。本節課採用引導-發現教學模式，引導學生通過實驗（鎂條與不同濃度鹽酸的反應），去觀察、分析、研究，從而“發現”知識，探究規律；從生活實際中發現問題（牛奶、鹹水鴨的外包裝），通過設計，用實驗去探究，用數據去分析，再用理論去論證，從而使問題獲得解決。

化學反應與能量教案 篇3

教學重點：瞭解化學反應原理的基本學習方法——概念模型法

教學難點：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型

引入：化學研究的核心問題是化學反應，化學反應原理所包含的內容與學習化

學反應原理的方法正是本書要探討的內容。

閲讀：P 1 第一、二、三段

問題：1、化學反應是怎樣發生的？

2、為什麼有的反應快、有的反應慢？它遵循怎樣的規律？

3、如何控制化學反應為人所用？

【板書】一、化學反應原理有規律可循

觀察下面氫氣化學性質的比較表：

【説明】：同樣是氫氣發生的反應，但在反應條件，反應的難易程度上有着很大

的區別。

這是因為：物質之間能否發生反應，由物質本身的性質決定的，對於能 夠發生的化學反應，影響化學反應速率的基本原因也是反應物本身的性 質，我們稱之為“內因”。

【分析】：同種物質之間，在不同的條件下，反應的程度可能不同（如氫氣與氧

氣的反應），説明外界條件可以促使其反應發生。

即：“內因”已經具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠

改變化學反應的速率。

1、錯綜複雜的化學反應

受“內因”與“外因”的影響。

2、化學反應原理的基本內容

如氫氣與氮氣的反應，即使在如此條件下，也不能完全得到生成物，説明該反應是有一定的限度的。

“化學反應速率”、“方向與極限”正是化學反應原理要研究的問題。（在不同物質體系，不同的環境中，化學反應所遵循的規律是不同的.）

3、化學反應原理的學習方法

【閲讀】：P 2 — 3

【板書】二、簡化概念模型

簡化概念模型的設想：突出化學反應最重要的內涵，忽略其他因素的干擾。 即有意識地忽略事物的某些特徵，抽象出關鍵的因素。

優點：氣體分子運動空間遠大於自身體積所佔有的空間，環境影響因素相 對較少。（若在水溶液中的反應，水是較大量的，研究水溶液中的化學反應就不 能忽略水分子的作用）

1、有效碰撞——發生化學反應的充分條件

原因：並不是每次分子間的碰撞都會引起化學反應，只有很少部分的氣

體分子碰撞是有效的，即有效碰撞。

2、活化分子與活化能

活化分子——具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子。

活化能——活化分子高出反應物分子平均能量部分。

化學反應速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關係：

化學反應速率的大小 有效碰撞的次數 單位體積內反應物

中活化分子的多少 （並非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）

普通分子活化分子有效碰撞 能量活化能 合理取向

3、催化劑作用簡介

當反應條件不同時，化學反應的活化能可以不同，催化劑的使用就是實例之一。

1-1 化學反應與能量的變化

教學目標

知識與技能：

1.使學生了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；

2.認識化學反應過程的物質變化和能量變化；

3.瞭解反應熱和焓變的涵義；

4.能正確認識、書寫熱化學方程式。

過程與方法：

1.通過對學習資料的查找與交流，培養學生獲取信息、理解信息並得出結論的能力以及語言表達能力；

2.通過從化學鍵的角度分析化學反應，引導學生分析引起反應熱的本質。

情感態度與價值觀：培養學生從微觀的角度理解化學問題。

教學重點：熱化學方程式的書寫和反應熱與鍵能

教學難點：反應熱與鍵能

教學過程：

[討論]在我們學過的化學反應當中，有哪些反應伴隨着能量（熱量）變化？

[引言]通過討論知道，在化學反應當中，常件有能量變化，現在我們來學習

化學反應

中的能量變化。

[板書] 第一章 化學反應與能量

第一節化學反應與能量的變化

一、反應熱 焓變：在化學反應過程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應熱。又稱焓變。

（1）符號：用△H表示。

（2）單位：一般採用kJ/mol。

（3）可直接測量，測量儀器叫量熱計。

（4）研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發生的反應所放出或吸收的熱量。

（5）反應熱產生的原因：

[設疑]例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)

實驗測得 lmol H2與 lmol Cl2反應生成 2 mol HCl時放出184.6 kJ的熱量，從微觀角度應如何解釋？

[電腦投影]

[析疑]

化學鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679 kJ， 化學鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862 kJ， 反應熱的計算：862kJ—679kJ=183kJ

[講述]任何化學反應都有反應熱，這是由於反應物中舊化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當原子重新組成生成物、新化學鍵形成時，又要釋放能量。新化學鍵形成時所釋放的總能量與反應物中舊化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差就是此反應的反應熱。

[板書]

（6）反應熱表示方法：

[學生閲讀教材小結]①當生成物釋放的總能量大於反應物吸收的總能量時，反應為放熱反應，使反應本身能量降低，規定放熱反應△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時為放熱反應。

上述反應 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反應熱測量的實驗數據為 184.6

kJ/mol，與計算數據 183kJ/mol很接近，一般用實驗數據表示，所以△H =-184.6 kJ/mol。

②當生成物釋放的總能量小於反應物吸收的總能量時，反應是吸熱反應，通過加熱、光照等方法吸收能量，使反應本身能量升高，規定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應。

[板書] △H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應。

[投影]

[講解]

（1）如果反應物所具有的總能量大於生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出熱量。反應為放熱反應。規定放熱反應△H為“一”。

（2）如果反應物所具有的總能量小於生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時吸收熱量。反應為吸熱反應。規定△H為“＋”。

[投影]

例 1：1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△kJ/mol。(＋131.5)

例 2：拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1mol N2生成NH3的反應熱為

NH3的反應熱為。，1mol H2生成

分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開 lmol N—H鍵和生成 lmol N—

化學反應與能量教案 篇4

第一章 化學反應及能量變化

【教材分析】

▲本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。

▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入氧化還原，先由複習國中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯繫的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便於理解。

3、聯繫實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

【教學目標】

知識目標：

（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

（2）瞭解國中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關係。

（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。

情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

【課時分配】

3課時：

（1）學習"一、二"；

（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；

（3）課堂小結，課堂訓練及作業評析、補償。

【教學設計】

1、化合價的升降、電子的轉移

教學內容要點

教與學活動建議

一、化學反應類型

國中化學學習了化學反應分類共有：

1、根據反應物與生成物的種數、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

複分解：AB+CD=AD+CB

2、根據反應物得失氧分：

氧化：物質得到氧

還原：物質失去氧

3、判斷反應屬於何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應：

1、實驗分析：

實例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O

↓ ↓

從得失氧分析：失氧 得氧

↓ ↓

從升降價分析：降價 升價

↓ ↓

電子轉移分析：得e 失e

↓ ↓

反應結論： 還原反應 氧化反應

------------

同時發生，稱為氧化還原反應

2、概念遷移：

用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。

（1）電子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl

（2）電子對偏移：H2 + Cl2 === 2HCl

得出氧化還原的本質定義：

凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關係。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO + H2 ＝ Cu + H2O

↓ ↓

還原反應 氧化反應

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質 失電子物質

------------------------

從反應物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應

▲聯繫生活生產實際，瞭解氧化還原反應對人類社會的利弊。

▲詢問學生回顧國中化學知識引入：

1、國中化學學習過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特徵）

2、從得失氧的角度還學習過那些類型？（以CuO與H2的反應為例，它屬於何類型？）

3、Fe2O3和CO的反應屬於什麼基本類型？（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

▲由學生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應的結論。指出；從價態變化和電子轉移觀點來分析化學反應。

可以擴展到對許多沒有氧參加的化學變化實質的認識．

（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應）

▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。

▲學生以左列兩反應為例，分析Na、H2發生氧化反應，Cl2發生反應。也可擴充至其他實例。

教師提示學生全面理解：電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

▲由學生説出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關係。

▲進一步引導學生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內聯繫

（配合課本圖1-8的動畫分析）

▲歸納小結：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關係的兩根推斷線：

實質 判斷依據 元素變化 反應物稱為 反應物性質

失e —→ 升價 —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性 得e —→ 降價 —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性

化學反應與能量教案 篇5

【要點掃描】

１. 瞭解反應熱、吸熱反應、放熱反應的概念；

２. 瞭解反應熱和焓變的涵義，瞭解焓變的表示符號（ΔＨ）及其常用單位（kＪ/mol），認識ΔＨ的“－”、“＋”與放熱反應和吸熱反應的對應關係；

３. 掌握熱化學方程式的涵義和書寫方法；

４. 瞭解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。

【知識梳理】

一、反應熱、放熱反應和吸熱反應的關係

１.反應熱是指 。在化學實驗中，通常遇到的反應是在敞口容器下進行的，此時的反應熱等於 ，用符號 表示，單位一般採用 。

２.從化學鍵角度看，反應熱近似等於 ．

３. 的化學反應是放熱反應， 的化學反應是吸熱反應．從能量的角度來看，放熱反應是由於 ，吸熱反應是由於 ．如圖中，a表示 ，b表示 ，該反應的ΔＨ ０．中學常見的放熱反應有 ；吸熱反應有 ．

二、反應熱和焓變

1．焓和焓變

（1）焓

（2）焓變（ΔH） ΔH = H（產物）— H（反應物）

2．反應熱

⑴定義：

⑵符號：用△H表示 ⑶單位；一般採用

⑷可直接測量，測量儀器叫量熱計

⑸反應熱產生的原因（微觀討論）

以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)為例：

①化學鍵斷裂時需要吸收熱量

②化學鍵形成時要釋放熱量

吸熱和放熱的差值即為反應熱

（6）反應熱表示方法

反應熱是表示化學反應過程中整個體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，

ΔH =H產物—H反應物

焓增加→吸熱→則用“ ”表示；

焓減少→放熱→則用“ ”表示。（填“+”或“-”）

3.反應熱的計算

（1）根據鍵能數據計算；ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

（2）根據熱化學方程式計算；將ΔH看作熱化學方程式中的一項，再按有關方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數據。

（3）蓋斯定律

三、熱化學方程式

1.熱化學方程式的概念： 的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表示了化學反應中的 變化，也表明了化學反應中的 變化。

2.書寫熱化學方程式時的注意點

（1）要註明 ，但中學化學中所用ΔH的數據一般都是在101kPa和25℃時的數據，因此可不特別註明；

（2）需註明ΔH的“+”與“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比較ΔH的大小時，要考慮ΔH的正負。

（3）要註明反應物和生成物的狀態。g表示 ，l表示 ，s表示 ;

（4）各物質前的化學計量數表示 ，可以是整數也可以是分數。

四、蓋斯定律及其應用

蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。

【典例精析】

例1.對下列化學反應熱現象，不正確的説法是 ( )

A．放熱的反應發生時不必加熱

B．化學反應一定有能量變化

C．吸熱反應需要加熱後才能發生

D．化學反應熱效應數值與參加反應物質多少有關

解題體會：

例2.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大於後者的是 ( )

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

解題體會：

例3.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJmol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJmol－1

下列説法正確的是 ( )

A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJmol－1

B．反應①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1

解題體會：

例4. ( )已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H= +242kJmol-1

B． 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -484kJmol-1

C． H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H= +242kJmol-1

D． 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H= +484kJmol-1

解題體會：

例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H= —571.68kJmol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H= —282.9kJmol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為 ( )

A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3

解題體會：

例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是 ( )

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H= +725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= +1452 kJ/mol

解題體會：

例7. 科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。

① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s)； △H1=-2983.2kJ/mol

② P (s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；△H2=-738.5kJ/mol

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 。相同的狀況下，能量較低的是 ；白磷的穩定性比紅磷 （添“高”或“低”）。

例3-CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵 C-H C=C C-C H-H

鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3

試計算該反應的反應熱。

化學反應與能量教案 篇6

課標要求

1、瞭解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式

2、瞭解反應熱和焓變的含義

3、認識熱化學方程式的意義並能正確書寫熱化學方程式

要點精講

1、焓變與反應熱

（1）化學反應的外觀特徵

化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，從外觀上看，所有的化學反應都伴隨着能量的釋放或吸收、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象的發生。能量的變化通常表現為熱量的變化，但是化學反應的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現出來，如光能、電能等。

（2）反應熱的定義

當化學反應在一定的温度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為反應在此温度下的熱效應，簡稱為反應熱。通常用符號Q表示。

反應熱產生的原因：由於在化學反應過程中，當反應物分子內的化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結合成生成物分子，即新化學鍵形成時，又要釋放能量。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應的反應熱。

（3）焓變的定義

對於在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能（同時可能伴隨着反應體系體積的改變），而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等於反應前後物質的焓的改變，稱為焓變，符號ΔΗ。

ΔΗ=Η（反應產物）—Η（反應物）

為反應產物的總焓與反應物總焓之差，稱為反應焓變。如果生成物的焓大於反應物的焓，説明反應物具有的總能量小於產物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應必須吸熱才能進行。即當Η（生成物）>Η（反應物），ΔΗ>0，反應為吸熱反應。

如果生成物的焓小於反應物的焓，説明反應物具有的總能量大於產物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應必須放熱才能進行。即當Η（生成物）<Η（反應物），ΔΗ<0，反應為放熱反應。

（4）反應熱和焓變的區別與聯繫

2、熱化學方程式

（1）定義

把一個化學反應中物質的變和能量的變化同時表示出來的學方程式，叫熱化學方程式。

（2）表示意義

不僅表明了化學反應中的物質化，也表明了化學反應中的焓變。

（3）書寫熱化學方程式須注意的幾點

①只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。

若為放熱反應，ΔΗ為“-”；若為吸熱反應，ΔΗ為“+”。ΔΗ的單位一般為kJ·mol-1。

②焓變ΔΗ與測定條件（温度、壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應註明ΔΗ的測定條件。

③熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子數或原子數。因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。

④反應物和產物的聚集狀態不同，焓變ΔΗ不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中不用“↑”和“↓”。若涉及同素異形體，要註明同素異形體的名稱。

⑤熱化學方程式是表示反應已完成的量。

由於ΔΗ與反應完成的物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與ΔΗ相對應，如果化學計量數加倍，則ΔΗ也要加倍。當反應向逆向進行時，其焓變與正反應的焓變數值相等，符號相反。

（4）熱化學方程式與化學方程式的比較

3、中和反應反應熱的測定

（1）實驗原理

將兩種反應物加入儀器內並使之迅速混合，測量反應前後溶液温度的變化值，即可根據溶液的熱容C，利用下式計算出反應釋放或吸收的熱量Q。

Q=-C（T2-T1）

式中：C表示體系的熱容；T1、T2分別表示反應前和反應後體系的温度。

（2）實驗注意事項：

①作為量熱器的儀器裝置，其保温隔熱的效果一定要好。

②鹽酸和NaOH溶液濃度的配製須準確，且NaOH溶液的濃度須大於鹽酸的濃度。為了使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸鹼中和時產生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。

③宜用有0.1分度值的温度計，且測量時儘可能讀準，並估讀到小數點後第二位。温度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩定一段時間後再讀數，以提高所測温度的

精度。

（3）實驗結論

所測得的三次中和反應的反應熱相同。

（4）實驗分析

以上溶液中所發生的反應均為H++OH-=H2O。由於三次實驗中所用溶液的體積相同，溶液中H+和OH-的濃度也是相同的，因此三個反應的反應熱也是相同的。

4、中和熱

（1）定義：在稀溶液中，酸與鹼發生中和反應生成1molH2O（l）時所釋放的熱量為中和熱。中和熱是反應熱的一種形式。

（2）注意：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離的吸收熱等。中和反應的實質是H+與OH-化合生成H2O，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。

5、放熱反應與吸熱反應的比較

本節知識樹

二、燃燒熱能源

課標要求

1、掌握燃燒熱的概念

2、瞭解資源、能源是當今社會的重要熱點問題

3、常識性瞭解使用化石燃料的利弊及新能源的開發

要點精講

1、燃燒熱

（1）概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ·mol-1。如果是1g物質完全燃燒的反應熱，就叫做該物質的熱值。

（2）對燃燒熱的理解

①燃燒熱是反應熱的一種，並且燃燒反應一定是放熱反應，其ΔΗ為“-”或ΔΗ<0。

②25℃，101kPa時，可燃物完全燃燒時，必須生成穩定的化合物。如果該物質在燃燒時能生成多種燃燒產物，則應該生成不能再燃燒的物質。如C完全燃燒應生成CO2（g），而生成CO（g）屬於不完全燃燒，所以C的燃燒熱應該是生成CO2時的熱效應。

（3）表示燃燒熱的熱化學方程式書寫

燃燒熱是以員1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準，來配平其餘物質的化學計量數，故在其熱化學方程

式中常出現分數。

（4）研究物質燃燒熱的意義

瞭解化學反應完成時產生熱量的多少，以便更好地控制反應條件，充分利用能源。

2、能源

能提供能量的自然資源，叫做能源。能量之間的相互轉化關係如下：

（1）能源的分類

①一次能源與二次能源

從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過水壩的水等；一次能源經過加工轉換後獲得的能源稱為二次能源，如各種石油製品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等。

②常規能源與新能源在一定歷史時期和科學技術水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規能源，如煤、石油、天然氣、水能等。人類採用先進的方法剛開始加以利用的古老能源以及利用先進技術新發展的能源都是新能源，如核聚變能、風能、太陽能、海洋能等。

③可再生能源與非再生能源可連續再生、永遠利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風能等；經過億萬年形成的、短期內無法恢復的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。

（2）人類對能源利用的三個時代

①柴草能源時代：草木、人力、畜力、大陽、風和水的動力等。

②化石能源時代：煤、石油、天然氣。

③多能源時代：核能、太陽能、氫能等。

（3）燃料充分燃燒的條件

①要有足夠的空氣

②燃料與空氣要有足夠大的接觸面

注意：足夠的空氣不是越多越好，而是通入量要適當，否則過量的空氣會帶走部分熱量，造成浪費。擴大燃料與空氣的接觸面，工業上常採用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。

（4）我國目前的能源利用狀況

目前主要能源是化石燃料，它們藴藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開採、運輸、加工到終端的利用效率都很低。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動植物遺體埋在地下經過長時間複雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們燃燒產生SO2、氮的氧化物，對環境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃燒，還產生CO，既造成浪費，也造成污染。

（5）解決能源危機的方法：節約能源；開發新能源。

3、有關燃燒熱的計算

（1）計算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ

（2）含義：一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等於可燃物的物質的量乘以該物質的燃燒熱。

（3）應用：“熱量值與熱化學方程式中各物質的化學計量數（應相對應）成正比”進行有關計算。

（4）應用：“總過程的反應熱值等於各分過程反應熱之和”進行有關計算。

4、燃燒熱和中和熱的比較

本節知識樹

三、化學反應熱的計算

課標要求

1、從能量守恆角度理解並掌握蓋斯定律

2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題

3、學會化學反應熱的有關計算

要點精講

1、蓋斯定律

（1）蓋斯定律的內容

化學反應的焓變只與反應體系的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應焓變之和與該反應一步完成時的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。

（2）特點

①反應熱效應只與始態、終態有關，與過程無關。

②反應熱總值一定。

（3）意義

有些反應很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純（有副反應發生），給測定反應熱造成了困難。應用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應熱計算出來。

2、反應熱的計算

（1）依據

①熱化學方程式與數學上的方程式相似，可以移項（同時改變正、負號）；各項的係數（包括ΔΗ的數值）可以同時擴大或縮小相同的倍數。

②根據蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式（包括其ΔΗ）相加或相減，從而得到一個新的熱化學方程式。

③可燃物完全燃燒產生的熱量=可燃物的物質的量×燃燒熱。

注：計算反應熱的關鍵是設計合理的反應過程，正確進行已知方程式和反應熱的加減合併。

（2）計算方法

列出方程或方程組計算求解。

①明確解題模式：審題→分析→求解。

②有關熱化學方程式及有關單位書寫正確。

③計算準確。

（3）進行反應熱計算的注意事項：

①反應熱數值與各物質的化學計量數成正比，因此熱化學方程式中各物質的化學計量數改變時，其反應熱數值需同時做相同倍數的改變。

②熱化學方程式中的反應熱，是指反應按所給形式完全進行時的反應熱。

③正、逆反應的反應熱數值相等，符號相反。

④用某種物質的燃燒熱計算反應放出的總熱量時，注意該物質一定要滿足完全燃燒且生成穩定的氧化物這一條件。

化學反應與能量教案 篇7

一、教學目的要求

1、使學生了解化學反應中的能量變化，瞭解吸熱反應和放熱反應。

2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源及環境保護等意識。

二、教學重點難點

1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。

2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。

三、教學方法步驟

本節教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閲讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據實際情況靈活安排。

四、課時安排

1課時。

五、教學內容

［引言］ 人類最早利用的化學現象是什麼？（燃燒） 早期古人怎麼取火？（鑽木取火）

［講述］ 在第一節中就講到，人類的進步和發展與火有密切的聯繫，對於燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經研究過，現在仍然在研究，將來還會繼續研究。 為什麼對燃燒這一古老的化學現象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響，對人類的生存和發展有着重要的意義。 今天我們就來研究化學反應中的能量變化。

［板書］ 第三節 化學反應中的能量變化 一、化學反應中的能量變化

［提問］ 在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什麼樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

［邊講述邊板書］

1、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。

［提問］ 寫出至少四個可燃物燃燒的反應。

［學生板書］ H2 + O2 -----H2O CO + O2 ------CO2 C + O2 --------CO2 CH4 + O2 ------CO2 + H2O ［講述］ 可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。

［提問］ 什麼是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。） 燃燒的條件是什麼？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的温度達到着火點。）

［提問］ 燃燒是一種放出熱量的化學反應，那麼，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）

化學反應與能量教案 篇8

複習要求

1．理解離子的涵義，理解離子方程的意義。

2．能正確書寫離子方程式。

知識規律總結

離子反應是指在溶液中(或熔化狀態)有離子參加或生成的反應離子反應發生的條件是反應前後至少有二種離子的數目發生了改變。離子方程式表示了反應的實質即所有同一類型的 離子之間的反應。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質寫分子式或化學式。檢查離子方程式是否正確的三個規則①質量守恆——微粒種類與數目相等，②電荷守恆——方程式兩邊電荷總數相等，③得失電子相等——屬於氧化還原反應的離子反應中得失電子數相等。離子共存問題應轉化為離子之間能否反應來考慮。

一、離子方程式

離子方程式書寫的基本規律要求。

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

（5）明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。

（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

二、離子共存

1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

思維技巧點撥

1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生複分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。

2．審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

3．審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

典型題剖析

例1、下列離子方程式正確的是（ ）

A．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應：

3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

解析：本題涉及溶液中電解質強弱、離子反應規律、氧化還原反應、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。

A中氨水是弱電解質，應寫化學式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學式中的比例，故不正確；C中 在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為C。

例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式_________________________。

（2）在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式______________________________。

解析：本題是一個“反應進程”的試題。解題的關鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應。再繼續滴加Ba(OH)2溶液時，要分析此溶液中還有什麼離子能繼續反應。

答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓

例3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.K+、Ag+、 、Cl－ 2+、 、CO32-、OH- 2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- 3+、Fe3+、SO42-、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH-

解析：A組中：Ag++Cl-=AgCl↓ B組中， + =BaCO3↓

C組中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D組中，2H++CO32-=CO2↑+H2O

E組中，各種離子能在溶液中大量共存。

F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質NH3·H2O，甚至有氣體逸出。

NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O

答案：E

例4、在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（ ）

3+、Ag+、NO3－、Cl－ 2+、NH4＋、NO3-、Cl-

2+、K+、S2-、Cl－ 2+、Na+、NO3-、SO42-

解析：題目給出兩個重要條件：pH=1(即酸性)和無色透明，並要求找出不能共存的離子組。選項A中Ag+與Cl-不能共存，生成的AgCl不溶於HNO3（H+和NO3-），Al3+、H+都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存於酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2-與H+不能大量共存，所以C也符合題意。

答案：AC

化學反應與能量教案 篇9

【學習目標】:

1、使學生了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；

2、認識化學反應過程中同時存在着物質和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發生的物質為基礎的，能量的多少決定於反應物和生成物的質量；

3、瞭解反應熱和焓變的含義。

【重、難點】:

1、化學反應中的能量變化。

2、對△h的“+”與“-”的理解。

【學習過程】：

一、反應熱焓變

（一）：反應能量變化與反應熱

能量就是推動人類進步的“槓桿”！能量使人類脱離了“茹毛飲血”的野蠻，進入繁華多姿的文明。化學反應所釋放的能量是現代能量的主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環境進行能量交換）。所以，研究化學反應中的能量變化，就顯得極為重要。

1.化學反應與能量變化的關係

任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是相等的，在產生新物質的同時總是伴隨着能量的變化。即在一個化學反應中，同時遵守質量守恆和能量守恆兩個基本定律。

2、化學反應中能量變化形式

化學反應所釋放的能量是現代能量的主要來源之一，一般以熱和功的形式與外界環境進行能量交換，通常表現為熱量的變化。

3、類型

（1）放熱反應：即_化學反應中放出熱量的化學反應，其反應物的總能量__大於生成物的總能量。如：燃料的燃燒、中和反應、生石灰與水化合、金屬和酸的反應、鋁熱反應等都是放熱反應。

（2）吸熱反應：即_化學反應中放出熱量的化學反應，其反應物的總能量_小於_生成物的總能量。[來源:學_科_網]

如：h2還原cuo的反應，灼熱的碳與二氧化碳反應，caco3分解等大多數分解反應，ba(oh)28h2o與nh4cl的反應都是吸熱反應。

説明：吸熱反應特徵是大多數反應過程需要持續加熱，但有的不需要加熱如：ba(oh)28h2o和nh4cl固體反應，

放熱反應有的開始時需要加熱以使反應啟動。即反應的吸、放熱與反應條件無關。形成原因（圖示）

從微觀上分析：從宏觀上分析：

預測生成:

（二）：反應熱焓變

兩個概念：環境一切影響化學反應要素的總稱體系反應物和生成物按一定的規律組合成的整體。

1、定義：化學反應過程中吸收或放出的熱量叫反應熱-。

2、表示符號：△h

3、單位：kj/mol (或j/mol )。

4、計算方法：△h =反應物的總鍵能—生成物的總鍵能（或△h =生成物的總能量—反應物的總能量）因此，△h<0時, h="">0時，為吸熱反應。

5、注意：在應用焓變時，應注意△h的符號。當△h>0時，其“+”號_不能_（填“能”、“”）省略。

6、“反應熱”與“熱量”的區別：反應熱有“+”、“—”之分；而熱量是標量，但要註明是“吸收”、還是”放出”。

知識拓展：焓是與物質的內能有關的一個物理量，但它又不同於物質的內能。單位為kj/mol，不可以測量。化學研究表明，對於在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能（同時可能伴隨着反應體系體積的改變），而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等於反應前後物質的焓的變化，即焓變。即在此，可用焓變代替反應熱。但焓變與反應熱是不同含義兩個的概念。

【思考】:看看兩幅圖分別表示什麼反應，這一段差值表示什麼？（a放熱反應b吸熱反應還可表示出中間物）

a b

【疑點反饋】：（通過本課學習、作業後你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）____

化學反應與能量教案 篇10

一、教學目的要求

1、使學生了解化學反應中的能量變化，瞭解吸熱反應和放熱反應，化學教案－第三節 化學反應中的能量變化。

2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源及環境保護等意識。

二、教學重點難點

1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。

2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。

三、教學方法步驟

本節教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閲讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據實際情況靈活安排，化學教案《化學教案－第三節 化學反應中的能量變化》。

四、課時安排

1課時。

五、教學內容

［引言］

人類最早利用的化學現象是什麼？（燃燒）

早期古人怎麼取火？（鑽木取火）

［講述］

在第一節中就講到，人類的進步和發展與火有密切的聯繫，對於燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經研究過，現在仍然在研究，將來還會繼續研究。

為什麼對燃燒這一古老的化學現象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響，對人類的生存和發展有着重要的意義。

今天我們就來研究化學反應中的能量變化。

［板書］

第三節 化學反應中的能量變化

一、化學反應中的能量變化

［提問］

在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什麼樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

［邊講述邊板書］

1、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。

［提問］

寫出至少四個可燃物燃燒的反應。

［學生板書］

H2 + O2 -----H2O

CO + O2 ------CO2

C + O2 --------CO2

CH4 + O2 ------CO2 + H2O

［講述］

可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。

［提問］

什麼是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。）

燃燒的條件是什麼？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的温度達到着火點。）

［提問］

燃燒是一種放出熱量的化學反應，那麼，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）

化學教案－第三節 化學反應中的能量變化

化學反應與能量教案 篇11

一、教學目的要求

1、使學生了解，瞭解吸熱反應和放熱反應。

2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源及環境保護等意識。

二、教學重點難點

1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。

2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。

三、教學方法步驟

本節教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閲讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據實際情況靈活安排。

四、課時安排

1課時。

五、教學內容

［引言］

人類最早利用的化學現象是什麼？（燃燒）

早期古人怎麼取火？（鑽木取火）

［講述］

在第一節中就講到，人類的進步和發展與火有密切的聯繫，對於燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經研究過，現在仍然在研究，將來還會繼續研究。

為什麼對燃燒這一古老的化學現象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響，對人類的生存和發展有着重要的意義。

今天我們就來研究。

［板書］

第三節

一、［提問］

在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什麼樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

［邊講述邊板書］

1、通常表現為熱量的變化。

［提問］

寫出至少四個可燃物燃燒的反應。

［學生板書］

H2 + O2 —–H2O

CO + O2 ——CO2

C + O2 ——–CO2

CH4 + O2 ——CO2 + H2O

［講述］

可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。

［提問］

什麼是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。）

燃燒的條件是什麼？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的温度達到着火點。）

［提問］

燃燒是一種放出熱量的化學反應，那麼，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）