九年級化學必備的知識要點總結
九年級化學是啟蒙化學，基礎知識點多而雜，隨着知識的積累，部分學生經常不知道自己哪些知識點掌握了，哪些知識點還需要加以鞏固。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識歸納，希望對大家有用!
(一)、原子的定義：原子是__化學變化_ 中的最小微粒。
1、原子的基本性質：
(1)原子也是構成物質的一種粒子，其 質量、體積 都非常小。
(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的 無規則 運動。温度越高，能量越大，運動速度就越快。
(3)原子之間也有一定的 間隔 。
元素與原子的比較：
元 素 | 原 子 | ||
區 別 | 含義 | 宏觀概念，只分種類不計個數 | 微觀概念，既分種類又分個數 |
適用範圍 | 從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 | 從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。 | |
用於描述物質的宏觀組成，如二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的 | 用於描述物質的微觀結構，如一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成 | ||
聯繫 | 元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元 | ||
(二)分子的概念：
分子是保持物質__化學性質__的一種微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子。但是鐵是由鐵原子構成，所以鐵原子是保持鐵化學性質最小粒子。
1、分子的基本性質
(1)分子是構成物質的一種粒子，其___質量、體積________都非常小。自然界中大多數的物質是由分子構成的。
(2)分子在不斷地做__無規則____運動。例：水的揮發、品紅的擴散。 温度越高，分子的運動速度就越_快。
(3)分子之間有一定的__間隔___：同一物質分子間隔：氣態>液態>固態;
(4)同種分子的化學性質__相同___;不同種分子的化學性質___不同________。
(5)分子的構成：分子由原子構成。
2、分子和原子的異同:
分子 | 原子 | |
定義 | 分子是保持物質化學性質的最小粒子。 | 原子是化學變化中的最小粒子。 |
性質 | 質量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質相同。 | |
聯繫 | 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 | |
區別 | 在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 | |
備註 | （1）所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構成的，其他大多數物質是由分子構成的。 （2）物體的熱脹冷縮現象，原因是構成物質的粒子的.間隔受熱時增大，遇冷時縮小。 （3）不同液體混合後總體積小於原體積的和，説明粒子間是有間隔的。 （4）一種物質如果由分子構成，那麼保持它化學性質的最小粒子是分子；如果它由原子構成，那麼保持它化學性質的最小粒子是原子。 | |
3、分子構成的描述：
1、××分子由××原子和××原子構成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構成
2、一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成
九年級化學基礎知識物質構成的奧祕
1. 分子
(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)
影響因素(温度、壓強)。
2. 原子
(1)概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。 (2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
(2)質子數決定元素種類。
(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。
最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。
5. 化合價和化學式
(1)化合價
a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
(2)化學式
①寫法:
a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負價在後(NH3、CH4除外)。
②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。
③計算：
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
c. 計算物質中某元素的質量分數。
九年級化學知識重點一氧化碳
(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。
(2)有毒：吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
2)還原性：CO+CuO△ Cu+CO2 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
