2015年高二化學寒假作業答案
《氧化還原反應》參考答案
1.D 2. A 3. A 4.C 6.B 7.A
8.得到 ;還原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;強
9.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
10.還原性;氧化性;還原;氧化;CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+
2e
11.(1)是;MnO2;濃鹽酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;
(2)除去氯氣中混有的HCl氣體 (3)濃氫氧化鈉(濃鹼)
(4)濃鹽酸的物質的量濃度是：
被氧化的HCl的物質的量為：( 5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol (提示：由化學反應方程式可知，氯氣是氧化產物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化)。
12.略
離子反應參考答案
1.C 2.B 3.C 4.B 6.A 7.A 8.D 9.B
10(1)OH-、C1-、K+;鐵粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或銀);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：這實際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH-、C1-、K+”。乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，顯然，鐵粉，置換反應，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-轉化為AgCl和Fe(OH)3沉澱;而溶液中主要含KNO3。11.
12. (1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(2)AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(3)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(4)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
(5)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
13.
14
<金屬>測試題 參 考 答 案
一、選擇題1.A 2. B 3. D 4.B 5.C 6.D
二、選擇題7. D 9.C 10.D 11.A 13.C 14.D(提示：由於鈉塊放入水中反應：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2由產生H2的體積可求出Na的`質量，進而可求出鈉塊中Na2O的質量，最後根據關係式：Na2O—2Na+才能求出“原來被氧化的鈉”的質量) 15.A
三、填空題
16(每空2分)①鈉浮在液麪上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處遊動，併發出嘶嘶的響聲;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有藍色沉澱產生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(藍色)
17.(每空2分)(1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高
《非金屬及其化合物》測試題答案及評分標準
1.B 2.A 3.B 4.C 5.B 6D 7.C
9.B 10.A
11(1)E (2)C (3)A、D (4)B、D (5)B (6)D (7)E (8)B
12.⑴ Na2O 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
⑵ CO 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
13.(1)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl
(2)Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ; Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2
(3)因為在加壓和加熱條件下Si3N4顆粒表面生成了SiO2 , 與MgO一起形成緻密的氧化物保護膜。
14.(1) (VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1
(VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1 + 1000g
V(HCl )= 353 L
(2)此鹽酸的物質的量的濃度為
1000mL·L-1 ×1.18g · mL-1×36.5%
36.5g · mol-1
C(HCl) = = 11.8mol · L-1
與NaOH溶液混合後溶液中的氫離子濃度為：
0.0254L×11.8mol · L-1 – 0.100L×2.00 mol · L-1
1.00L
C(H+ )= ≈0.100 mol · L-1
專題一答案
1C 2 B 3B 4 D 5 A 6 B 7 B 8 D 9 A 10 B 11 C 12B
13.(1)⑤⑥;②;②;⑥ (2)①③④;①;⑤⑥
14.(1)Si Ar(2)K F
(3)鋁(或Al)2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O
(4)在NaBr溶液中通入氯氣(或加入氯水)，溶液變紅棕色(或橙色)
專題二答案
1 D 2 A 3 C 4 D 5 D 6 B 7 A 8 C 9 A 10B 11 A 12 C
13.H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) △H=-242KJ/Mol， -286。
14.(1)硫酸首先和氧化鋁反應，不產生H2 Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(2)反應放熱，温度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大
(3)硫酸的濃度逐漸減小，該因素變為影響化學反應速率的主要因素，化學反應速率開始下降
15.(1)負極，2H++2e-=H2↑
(2)正，2Fe3+ + 2 e- =2Fe2+;Fe —2e-=Fe2+
(3)正極 2H2 + O2 === 2H2O
16.(1)0.6mol/(L·min) (2)0.8mol/L
專題三答案
1.B 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C 7.B 8.A 9.D 10.A 11.D 12.B
2=CH2; H—C≡C—H;
H H
H C C H 方程式略
H H
14.(1)
(2)催化劑、吸水劑。(3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。
