2016年高二化學寒假作業答案大全

　　化學寒假作業(1)參考答案

1- 10

D

C

B

C

B

A

D

D

C

D

11- 20

BD

C

CD

A

C

BC

C

D

B

D

21.(1)

,1s22s22p63s23p63d14s2 , 21, 金屬 , 金屬 (2)Co3+　CN-　6　(3)

(4)①③④⑦ (5)> < >

(6)①sp3,正四面體形，三角錐形; ②sp2，平面(正)三角形

(7)水分子之間除了有範德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有範德華力。(合理即可)

22.(1)N Si S (2) 1s22s22p63s23p2 (3)C+O2====CO2

(4) 第三週期,VIA族 (5) N>O>C

(6)Si　　23.(1) (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28'

24. (1) 平面正方形 (2)Cl-∣Cl Cl-∣NH3 (3)非極性;極性

(4)水分子是極性分子，而黃綠色結構的分子也是極性分子，根據相似相溶原理可知黃綠色結構固體在水中的溶解度應比淡黃色固體要大

25.(1)1S22S22P4 (2)H2S、NH2-(3)A (4)BC (5)20

(6)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

26. ⑴C、O、P

⑵

⑶ (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可

⑷OH-+HCO3-=CO32-+H2O

27. (1)C酸式滴定管;鹼式滴定管的橡皮管會溶於苯而變形

(3)不能;NaCl不溶於苯但會溶於水，用水不能測出NaCl固體的體積

(4)NA=

　　高二化學寒假作業(2)答案

21.(1)ls22s22p63s23p63d54s1

(2)1 2 ，三角錐形 (3)N>O>Si

(4)低於 C12晶體屬於分子晶體，Si晶體屬於原子晶體，原子晶體中原子之間以很強的共價鍵結合，而分

子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結合，因而原子晶體的`熔點比分子晶體的熔點高。

22.(1)⑨ (2)MgCNi3或CMgNi3 (3)B D

(4)1;三角錐形;X和Y都是極性分子(且能形成氫鍵)，根據相似相溶原理，極性分子易溶於極性溶劑中。

(5)D E F;F;B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，第一電離能比A和C大

23.(1)1s22s22p63s23p63d6 (2)分子，配位鍵

(3)1，9 (4)C22-

24.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

(2)4 (3)BCDE

(4)三角錐形 sp2

(5)NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵

25.(1)4 ⅠB ; 金屬鍵; 4 12.

(2)H2O NH3 CH4 sp3 ， 三角錐形

(3) p ， 增強。

　　化學寒假作業(3)答案

21. 4個電子層，7個能級，6個價電子，6個未成對電子。

22 .　1∶3∶1

23. 60°，12，30

24.　白色沉澱、無異常現象、淡黃色沉澱。

25.　　12　　30　　分子晶體

26、(1)　N2H4

(2)　N2H4+2H2O2=N2+4H2O

(3)　N2H4+2HCl=N2H6Cl2

(4)　Cu(en)22+

27、(1)X：H 1s1 　　Y：C 1s22s22p2

Z：N 1s22s22p3 W：O 1s22s22p4

(2)N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物

(3)NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+

(4)NH4HCO3 ;NH4HCO3+2NaOH== NH3↑+2H2O+Na2CO3

28.4 : 3 　、　1 : 1　 、4 　 、　4

29.(1).C

(2).酸式滴定管; 鹼式滴定管的橡皮管會溶於苯而變形

(3).否; 水會溶解NaCl，不能準確測出NaCl固體的體積

(4). (略)

30.

(15分)

(1)① (2分)

② Ne (2分)

③N2O SCN— OCN— (2分)

(2)NH3分子間存在氫鍵，而N2O分子間只有範德華力 (2分)

(3)平面三角形 (2分)

(4)BD (2分)

(5)0.92 (3分)