關於高三化學上冊《開發海水中的化學資源》知識點總結

高三化學上冊《開發海水中的化學資源》知識點總結

第二章 開發海水中的化學資源

氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧

具有 化合價 得到 本身被還原 具有 失去 化合價 本身被氧化

氧化性： 降低 電子 發生還原反應 還原性：電子 升高 發生氧化反應

（特徵）（實質） （實質）（特徵）

（注意：最高價只有氧化性，只能被還原；最低價只有還原性，只能被氧化）（中間價：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）

氧化性強弱：氧化劑＞氧化產物（還原劑被氧化後的產物）

還原劑強弱：還原劑＞還原產物（氧化劑被還原後的產物）

7．電離方程式：

①電解質——在水溶液中或者熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質；反之不能導電的（化合物） 化合物稱為非電解質。

②電離——電解質在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。

③強電解質——在水溶液中全部電離成離子的電解質。（強酸6個、強鹼4個、大部分鹽）

弱電解質——在水溶液中部分電離成離子的電解質。（弱酸、弱鹼）

④電離方程式——是表示電解質如酸、鹼、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質電離用“→”表示，弱電解質電離用“ ”表示

H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-

（多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫幾步電離方程式。）

⑤電荷守恆——在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數等於陰離子帶的.電荷總數。

⑥離子方程式——用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。

離子方程式：置換反應與複分解反應的離子方程式書寫

（凡是①難溶性物質②揮發性物質③水及其弱電解質④單質⑤氧化物⑥非電解質⑦濃H2SO4均寫化學式）離子共存問題，出現①沉澱②氣體③弱電解質④氧化還原反應不能共存。

第二章 拓展知識點 P181

1．Cl2與還原性物質反應：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、 HI

2．氧還反應有關規律：

①電子守恆規律； ②性質強弱規律；③價態轉化規律；④反應先後規律；

3．氧化性或還原性強弱比較：

①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應，使還原劑氧化程度大的(價態高的)氧化性強。

例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 , Fe+S△FeS，由於相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+?，而S將Fe氧化為Fe2+，説明Br2的氧化性大於S的氧化性。

②依據反應式中的反應物和生成物之間的關係（一般的規律）：

氧化劑的氧化性〉氧化產物的氧化性；還原劑的還原性〉還原產物的還原

③依據反應條件，條件要求越高説明氧化劑或還原劑的氧化性或還原性越弱。