水知識八年級趣味化學講稿

　　【學習目標】

1、瞭解水的性質；

2、知道水的pH值為7，學會pH值測定方法；

3、感悟：化學就在我們身邊。

　　【知識回顧】

1、問世界水位何物？

2、異乎尋常水物質

3、形形色色水分類

4、豐富多彩水性質

　　【閲讀與思考】

1.水的形態、冰點、沸點

純淨的水是無色、無味、無嗅的透明液體。水在1個大氣壓時（105Pa），温度在0℃以下為固體（固態水），0℃為水的冰點。從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現液態），100℃以上為氣體（氣態水），100℃為水的沸點。

2.水的比熱

把單位質量的水升高1℃所吸收的熱量，叫做水的比熱容，簡稱比熱，水的比熱為4.2×103[焦/（千克C）]。

3.水的汽化熱

在一定温度下單位質量的水完全變成同温度的汽態水（水蒸汽）所需要的熱量，叫做水的汽化熱。（水從液態轉變成氣態的過程叫做汽化，水錶面的汽化現象叫做蒸發，蒸發在任何温度下都能夠進行）。

4.冰（固態水）的溶解熱

單位質量的冰在熔點時（0℃）完全熔解在同温度的水所需要的熱量，叫做冰的熔解熱。

5.水的密度

在1個大氣壓下（105Pa），温度為4℃時，水的密度為最大，每立方厘米質量為1克，當温度低於或高於4℃時，其密度均小於1。

6.水的'壓強

水對容器的底部和側壁都有壓強。（單位面積上受到的壓力叫做壓強）水內部向各個方向都有壓強；在同一深度，水向各個方向的壓強相等；深度增加，水壓強增大；水的密度增大，水壓強也增大。

7.水的浮力

水對物體向上和向下的壓力的差就是水對物體的浮力。浮力的方向總是豎直向上的。

8.水的表面漲力

水的表面存在着一種力，使水的表面有收縮的趨勢，這種水錶面的力叫做表面漲力。

9.範德華作用力

對一個水分子來説，它的正電荷重心偏在兩個氫原子的一方，而負電荷重心偏在氧原子一方，從而構成極性分子，所以當水分子相互接近時，異極間的引力大於相距較遠的同極間的斥力，這種分子間的相互吸引的靜電力稱範德華引力。

10、水的PH值

pH值是指水的酸鹼度，表示水中H+和OH-的含量比例（範圍為0-14）。純水的PH為值7，正常雨水的PH值為5.6，PH值小於5.6的雨水稱為酸雨。引用水的PH值應該保持在6—8之間。人體對pH值的反應非常敏感，身體內大部分物質的pH值為6.8，血液和細胞水的pH值為7.2-7.3

11、固體溶解物含量（TDS）：

TDS是指水中溶解的所有固體物的含量，單位為mg/L或PPM。TDS越低，表示水越純淨。

12、電導率（CND）：

水的電導率（CND）是指通過水的電流除以水兩邊的電壓差，表示水溶液傳導電流的能力，其大小間接反應了水中溶解性鹽類的總量，也反映了水中礦物質的總量。

13、有哪些特性

水在常温下呈液態存在，具有一般液體的共性。與其它液體相比，又有許多獨特的性質。

(1)水在0—4℃範圍內不是熱脹冷縮，而提冷脹熱縮，即温度升高，體積縮小，密度增大。

(2)在所有的液體中，水的比熱容最大，為4.18焦耳/克度。因此水可作為優質的熱交換介質，用於冷卻、儲熱、傳熱等方面。

(3)常温下（0—100℃），水可以出現固、液、氣三相變化，幫利用水的相熱轉換能量是很方便的。

(4)在液體中，除了汞（Hg）以外，水的表面能最大。

(5)水溶解及反應能力極強。許多物質不但在水中有很大的溶解度，而且有最大的電離度。

(6)水的導電性能是隨着水中含鹽量的增加而增大。

　　【思考與交流】

性質決定用途。

1、物質有什麼樣的性質，就決定了物質具有什麼樣的用途。水的性質如此豐富，決定水的用途很廣泛。在閲讀水的基本性質的基礎上，請列舉出一些水的重要用途。可以彼此交流，成果共享。

2、你能夠區別純水、雨水、酸雨嗎？

　　【資料卡片】

pH試紙：pH試紙包括廣泛pH試紙和精密pH試紙兩類，用來檢驗溶液的pH值。廣泛pH試紙的變色範圍是pH=1～14，它只能粗略地估計溶液的pH值。精密pH試紙可以較精確地估計溶液的pH值，根據其變色範圍可分為多種。如變色範圍為pH=3.8—5.4，pH=8.2～10，等等。根據待測溶液的酸鹼性，可選用某一變色範圍的試紙。

pH試紙使用過程中所涉及的化學問題

pH試紙是由多種有機弱酸和有機弱鹼浸泡而成的，本身為薑黃色。通到酸鹼度不同的溶液，可顯示十四種顏色。可定性測定氣態物質的酸鹼性，也可定量測定溶液的酸鹼度。現對其使用過程中涉及的一些問題加以總結。

一、定性測定氣態物質的酸鹼性

氣態物質顯酸性（或鹼性）是説其溶於水後產生H+（或OH－），這就要求使用pH試紙定性測定其酸鹼性之前必須將其潤濕。如試紙顯紅色，則所測氣體顯酸性，且紅色愈深，酸性愈強；如試紙顯藍色，則所測氣體顯鹼性，且藍色愈深，鹼性愈強。

二、定量測定溶液的酸鹼度

用潔淨乾燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上試紙顯出的顏色跟標準比色卡相比較，就可以讀出該溶液的pH。應特別指出的是，pH試紙絕不能預先潤濕，否則，相當於把待測液稀釋，這樣測出的pH就有可能產生誤差。

如待測液是中性溶液，不管其濃度有無不同，pH均為7，則不管pH試紙是否預先潤濕，均不會產生誤差。

2．如待測液是酸性溶液，pH試紙預先潤濕，相當於將原溶液稀釋，c（H+）降低，測得pH偏高；如待測液是鹼性溶液，pH試紙預先潤濕，即將原溶液稀釋，c（OH－）降低，測得pH偏低。

3．對於酸溶液或鹼溶液而言，pH試紙預先潤濕所造成的誤差還須從酸或鹼的強弱角度去進一步考慮。現以用預先潤濕的pH試紙測c（H+）相同的H2SO4和HAc的pH例加以分析。假定所用pH試紙等大，潤濕程度一致，測定時向試紙上加酸體積相等，則相當於把兩種待測溶液稀釋相同的倍數，些時H2SO4pH升高的幅度大於HAcpH高的幅度，最終H2SO4的pH高於HAc的pH。即用預先潤濕的pH試紙測c（H+）相同的強酸和弱酸的pH，強酸的誤差更大。如測相同c（OH－）的強鹼和弱鹼的pH，同樣可知強鹼pH降得更多，引起的誤差更大。

這是因為強酸或強鹼是強電解質，在水中完全電離，稀釋到原體積的n倍，c（H+）或c（OH－）就降為原來的1/n；弱酸或弱鹼是弱電解質，在水中部分電離，稀釋促進其電離。稀釋到原體積的n倍，c（H+）或c（OH－）就降到比原來1/n大的某值，故出現上述情況。

　　【探究實驗】

1、用pH試紙測量純水、雨水、酸雨的pH。

2、測定一些食品的pH。橙汁，雪碧，等飲料；西紅柿，菠蘿等水果或蔬菜；

3、勇敢的你，是否可以在爸媽的指導下，來測量一下自己的血液的pH值。（強調，一定要做好消毒工作，否則不要做。）