高中化學最基本知識點總結

高中的學習想提高化學成績不能心急，首先就要將最基本的化學知識理解透徹，並經常複習和記憶，做到學以致用。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識，希望對大家有用!

一. 離子反應發生的條件

1. 離子反應生成微溶物或難溶物。

2. 離子反應生成氣體。

3. 離子反應生成弱電解質。

4. 離子反應發生氧化還原反應。

根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸鹼鹽之間的複分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

1.微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液裏的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉澱析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

2.生成絡離子的反應：

FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉澱物也不是氣體，為什麼反應能發生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。

3.優先發生氧化還原反應：

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe(OH)3沉澱

1、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：“蒸餾水的製取實驗”和“石油的'蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗：“硝基苯的製取實驗”、“酚醛樹酯的製取實驗”

⑷用温度計測温的有機實驗有：“硝基苯的製取實驗”、“乙酸乙酯的製取實驗”(以上兩個實驗中的温度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的温度)、“乙烯的實驗室製取實驗”(温度計水銀球插入反應液中，測定反應液的温度)和“ 石油的蒸餾實驗”(温度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的温度)。

2、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純淨，必須注意對產物進行淨化除雜。如“乙烯的製備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體;再如“溴苯的製備實驗”和“硝基苯的製備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產物可用濃鹼液洗滌。

3、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脱水實驗”(也稱“黑麪包”實驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹)、“乙烯製備實驗”中醇酸混合液的配製。

1、化合價(常見元素的化合價)：

鹼金屬元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6

Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應

本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)

特徵：化合價的升降

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物

還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物

口訣：得——降——(被)還原——氧化劑

失——升——(被)氧化——還原劑

3、金屬活動性順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還 原 性 逐 漸 減 弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶於水、易電離的物質拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：刪。刪去前後都有的離子

第四步：查。檢查前後原子個數，電荷是否守恆

離子共存問題判斷：

①是否產生沉澱(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);

②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)