高中化學基礎知識要點彙總

化學是一門自然科學，學習高中的化學是一個循序漸進的過程，將基礎知識鞏固好之後，再進一步突破重點難點知識。下面是本站小編為大家整理的高中化學基礎知識，希望對大家有用!

一、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”

(3)遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

具體知識點：2016-2017大學聯考化學複習知識點：化學反應速率和化學平衡

二、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)瞭解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係

三、鹽類的水解

(1)鹽類能發生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發生水解的後果(酸鹼性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水淨化、溶液製備)。

(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果。

(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。

鐵的性質

1、鐵的`物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體

鐵的化學性質：

(1)鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕空氣裏(既有H2O又有O2時)易生鏽，鐵鏽是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

防鏽方法：在鐵表面塗一層保護膜(如塗漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣裏燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

(2)鐵可跟酸和排在鐵後的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應後溶液呈淺綠色)

①鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應後溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

現象:有氣泡生成,反應後溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。

其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物()

2、生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純淨物不是合金)

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

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4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦淨，最後塗上NaHCO3溶液

錯誤,先用乾燥布擦淨,再用水沖洗,最後塗上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液麪所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使温度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗温度計水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯製備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯製備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液麪下降的速度

錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯誤,左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分

應為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑑別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液

正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法