高中化學基礎知識點歸納彙總

高中的化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，因此我們要清楚閲讀課本，熟悉課本知識。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要知識點，希望對大家有用!

1.使用温度計的實驗：

①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。

2.中學階段使用水浴加熱的實驗:

①溶解度的測定(要用温度計);②銀鏡反應.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途:

①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

4.由於空氣中CO2的作用而變質的物質：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、鹼石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

5.由於空氣中H2O的作用而變質的物質：

濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、鹼石灰等乾燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面鹼、NaOH固體、生石灰;

6.由於空氣中O2的氧化作用而變質的物質：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

7.由於揮發或自身分解作用而變質的：

AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

8.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

10.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

11.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

14.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

16.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

17..焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

18.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

19.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

22.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

23.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

24.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。

25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

26.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小;質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。

甲烷的製取和性質

1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4

2. 為什麼必須用無水醋酸鈉?

水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.

3. 必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?鹼石灰中的CaO的作用如何? 高温時,NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用: 1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的乾燥.

4. 製取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以製取哪些氣體?

採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體藥品的鋪開,同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可製取O2、NH3等.

5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最後點燃,這樣操作有何目的?

排淨試管內空氣,保證甲烷純淨,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.

6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純淨的甲烷呈什麼色?

1)玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

2)點燃純淨的甲烷火焰呈淡藍色.

乙烯的製取和性質

1. 化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O

2. 製取乙烯採用哪套裝置?此裝置還可以製備哪些氣體?

分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)

4. 乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什麼原因造成的?

這主要是因為未使温度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脱水得乙醚,方程式如下:

2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

5. 温度計的水銀球位置和作用如何?

混合液液麪下;用於測混合液的温度(控制温度).

6. 濃H2SO4的作用? 催化劑,脱水劑.

7. 反應後期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產生,為何?

濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產生的刺激性氣味的氣體是SO2.

C + 2H2SO4(濃)-- 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

乙炔的製取和性質

1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

2. 此實驗能否用啟普發生器,為何?

不能. 因為 1)CaC2吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發生器,不易控制它與水的反應. 2)反應放熱,而啟普發生器是不能承受熱量的.3)反應生成的Ca(OH)2 微溶於水，會堵塞球形漏斗的下端口。

3. 能否用長頸漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.

4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?

用以得到平穩的`乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)

5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?

防止生成的泡沫從導管中噴出.

6. 點燃純淨的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?

甲烷 淡藍色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙.

7. 實驗中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最後點燃,為何?

乙炔與空氣(或O2)的混合氣點燃會爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純淨,防止點爆.

8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?

乙炔慢,因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗淨的標準是：內壁上附着的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3. 藥品的取用和保存

(1)實驗室裏所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有説明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管裏裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條摺疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶裏的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子(標籤對着手心)，瓶口要緊挨着試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標籤。一般往大口容器或容量瓶、漏斗裏傾注液體時，應用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

①鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

②白磷着火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

③液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶裏，並加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

④碘易昇華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶裏。

⑤濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。