高中有機化學基礎知識點彙總

對於高中生來講，有機化學是必須要掌握的。學會對有機化學的基本理論、重點、難點進行分析和總結，並對某些知識點有所拓寬和加深。下面是本站小編為大家整理的高中重要的化學知識，希望對大家有用!

苯跟溴的取代反應

1. 反應方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

2. 裝置中長導管的作用如何? 導氣兼冷凝.冷凝溴和苯(迴流原理)

3. 所加鐵粉的作用如何?

催化劑(嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3)

4. 導管末端產生的白霧的成分是什麼?產生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中,導管為何不能伸入液麪下?

白霧是氫溴酸小液滴,由於HBr極易溶於水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液後,產生淡黃色沉澱.導管口不伸入液麪下是為了防止水倒吸.

5. 將反應後的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現象?

水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶於水)

6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色?

溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色.

苯的硝化反應

1. 反應方程式 C6H6 + HNO3 --濃H2SO4,水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O

2. 實驗中,濃HNO3、濃H2SO4的作用如何?

濃HNO3是反應物(硝化劑);濃H2SO4是催化劑和脱水劑.

3. 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何?

①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發

③温度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯)

4. 盛反應液的大試管上端插一段導管,有何作用?

冷凝迴流(苯和濃硝酸)

5. 温度計的水銀球的位置和作用如何?

插在水浴中,用以測定水浴的温度.

6. 為何用水浴加熱?放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何?為什麼應控制温度,不宜過高?

水浴加熱,易於控制温度.有機反應往往速度緩慢,加熱10分鐘使反應徹底.第3問同問題3.

7. 製得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色? 淡黃色(溶有NO2,本色應為無色),油狀液體,密度大於水,不溶於水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.

1.實驗室裏的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結晶的味道｡

2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉､鉀等例外)｡

3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的`標籤應向着手心,不應向下;放回原處時標籤不應向裏｡

4.如果皮膚上不慎灑上濃 H2SO4,不得先用水洗,應根據情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛裏濺進了酸或鹼,切不可用手揉眼,應及時想辦法處理｡

5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿｡

6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)｡

7.向酒精燈裏添加酒精時,不得超過酒精燈容積的 2/3,也不得少於容積的 1/3｡

8.不得用燃着的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹｡

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心｡

10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對着自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3｡

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網｡

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後,不要直接用手拿回,應用坩堝鉗夾取｡

13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂｡燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂｡

14.過濾液體時,漏斗裏的液體的液麪不要高於濾紙的邊緣,以免雜質進入濾液｡

15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶｡

離子反應

一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液裏或熔融狀態下能導電的化合物。

1、化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)

(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)酸、鹼、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。

(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的鹼和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液裏或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。

2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恆，電荷數守恆。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應：

1、離子反應發生的條件：生成沉澱、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強鹼)寫成離子形式。

常見易溶的強電解質有：

三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強鹼[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

③刪：刪除不參加反應的離子(價態不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恆、電荷數守恆。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個數守恆，電荷數守恆)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。

4、離子共存問題

(1)由於發生複分解反應(生成沉澱或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉澱：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，鹼性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。