關於高中的化學試卷試題及答案
高中化學試卷篇一：高中化學試題及答案
考生須知：
1．全卷分試卷I和試卷Ⅱ，全卷共7頁，有四大題，32小題，滿分為100分。考試時間90分鐘。
2．試卷I答案必須做在機讀卡上，試卷Ⅱ就答在試題卷中相應位置上。
3．請用鋼筆或藍、黑色圓珠筆將姓名、准考證號分別填寫在機讀卡上、試卷Ⅱ的相應位置上。
4．解答本卷時可能用到的相對原子質量： H－1，C—12，N－14，O－16，Na－23， Mg-24，Al-27，Cl－35.5， Ca－40， Ba－137
試卷Ⅰ（共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）
1．下列氣體中不能用排空氣法收集的是
A．CO2 B．NO C．NO2 D．NH3
2．在一定條件下在密閉容器中進行的反應：P(g)+Q(g)R(g)+S(g) 。下列説法中可以充分説明這一反應已經達到化學平衡狀態的是
A．P、Q、R、S的濃度相等
B． P、Q、R、S在密閉容器存
C．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等
D．正、逆反應都在進行並且P、Q、R、S的濃度不再變化
3.下列各反應的化學反應方程式或離子反應方程式中，屬於水解反應的是
A．CO32-+H2OHCO3-+OH- B．HCO3-+OH-CO32-+H2O
C．CO2+H2OH2CO3 D．H2O+H2OH3O++OH-
4．相同物質的量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應，生成氫氣的物質的量之比為
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:4
5.在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和發生氧化反應的物質，其質量比為
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
6. 某元素R最外層有5個電子，它的含氧酸鉀鹽的化學式不可能是
A．KRO3 B．K3RO4 C．KRO2 D．K2RO4
7．在標準狀況下，在三個乾燥燒瓶內，分別裝有：甲乾燥純淨的NH3，乙一半空氣一半HCl，丙為NO2與O2體積比為4:1的混合氣體,然後分別做噴泉實驗,則三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為
A． 2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．無法確定
8．某溶液能與鋁片作用產生H2,則該溶液中可以大量共存的離子組是
A．Na+、NO3-、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、Cl-、K+
C．K+、I-、NO3-、H+ D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-
9.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉澱，若先通入另一種氣體後再通入SO2 氣體，則可以看到有沉澱生成，這種氣體不可能是
A． HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO2 1
10.一定條件下，在2L密閉容器中進行反應3H2+N22NH3，經過一段時間後，NH3的物質的量為0.8mol，在這段時間內用N2表示的反應速率為0.01mol·L－1·S－1。則這段時間為
A．10s B．30s C．20s D．40s
11.在一定條件下，反應2SO2+O22SO3達到化學平衡後，再向容器中加入含氧的同位素18 8O的氧氣，經過一段時間後18 8O存在於
A．O2 B． SO2 C．SO3 D．O2、SO2和SO3
12.在一定温度下，密閉容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是
A．反應的化學方程式為：2 MN
B．t2時，正逆反應速率相等，達到了化學平衡
C．t3時，正反應速率大於逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
13.下列有關pH變化的判斷中，正確的是
A．新制氯水經光照一段時間後，pH減小
B．隨温度的升高，純水的pH增大
C． 隨温度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
D．氫氧化鈉溶液久置於空氣中，pH增大
14．在一定温度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應 2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關係有以下圖示，正確的是
15．合成氨時，既要使合成氨的產率增大，又要使反應速率加快，可採取的辦法是 ①減壓 ②加壓 ③升温 ④降温 ⑤及時從平衡混合物中分離出NH3 ⑥充入N2或H2 ⑦加催化劑 ⑧減小N2或H2的量
A. ①③④⑤⑦ B. ②⑤⑥ C.②⑥ D. ②③⑥⑦
16.對於KHSO4在水溶液中或熔化狀態下都能電離出的離子是
42- B.K+ C.H+ 4-
17.將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列説法正確的是
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸電離平衡向左移動 D.溶液的pH增大
18．常温時，以下4種溶液pH最小的是
A．0.01mol ·L-1醋酸溶液
B．0.02mol ·L-1醋酸與0.02mol ·L-1NaOH溶液等體積混合液
C．0.03mol ·L-1醋酸與0.01mol ·L-1NaOH溶液等體積混合液
D．pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液
19.關於小蘇打溶液的表述正確的是
A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+(H2CO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C．HCO3-的電離程度大於HCO3-的水解程度
D．存在的電離有NaHCO3=Na++HCO32-，HCO3-=H++CO32-，H2O=H++OH- 20.313K時，水的Kw=3.8×10-14,若在313K時，c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液
A．呈酸性 B．呈鹼性 C．呈中性 D．無法判斷
21.某酸HX稀溶液和某鹼YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合後，溶液的pH大於7。下表中判斷合理的是
①
強酸
強鹼
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
②
強酸
強鹼
Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）
③
強酸
弱鹼
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
④
弱酸
強鹼
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
A．①③ B．②③ C．①④ D． ②④
22.一定體積的pH為2的鹽酸溶液和pH為11的NaOH溶液混合後恰好完全反應，二者的體積比為
A．1:1 B．10:1 C．1:10 D．1:100
23.下列物質中，加入10mL鹽酸溶液時，其pH不會變的是
A．20mL NH4Cl溶液 B．20mL同一濃度的鹽酸溶液
C．10mL 水 D．10mL稀NaOH溶液
24.下列反應達到化學平衡後，增大壓強或升高温度，平衡都向正反應方向移動的是
A．2NO2（g）N2O4（g）(正反應為放熱反應)
B．3O2（g）2O3（g）(正反應為吸熱反應)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)
D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反應為吸熱反應)
25.將含有雜質的4.0g 氫氧化鈉固體配成1000mL溶液,取20.00mL裝入錐形瓶中,用0.1000mol/L鹽酸滴定(甲基橙作指示劑),消耗鹽酸19.00mL,則該氫氧化鈉中含的雜質不可能是A．硫酸鈉 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉
試卷Ⅱ（共50分）
二、填空題（本題包括2小題，共12 分）
26．（6分）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積Vb、pH=b的某一元強鹼溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請填寫下列空白：
（1）a值可否等於3（填“可”或“否”）_________，其理由是__________________ ______________________________________________________________________;
（2）a值可否等於5（填“可”或“否”）________，其理由是___________________ _______________________________________________________________________;
______________________________________________________________________
（3）a的取值範圍是_______________________________________。
27.（6分）有四種含鋁元素的化合物A、B、C、D，並且能發生如下反應：
①A+NaOHD+H2O ② BA+H2O
③C+NaOH（適量）B+NaCl ④向D溶液中滴入鹽酸能生成沉澱，當鹽酸過量時沉澱又溶解。
則A、B、C、D的化學式分別為
A_______________、B_____________、C_____________、D_______________； 反應④有關的離子反應方程式為
____________________________________________________________________
三、實驗題(共3小題,共28分)
28．(6分)填空
⑴圖Ⅰ表示10mL量筒中液麪的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是___________mL。
⑵圖Ⅱ表示50mL滴定管中液麪的位置，如果液麪處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_____________，
A.是a mL B.是(50-a)mL C.一定大於a mL D.一定大於(50-a)mL
⑶若圖Ⅰ表示50mL滴定管中液麪位置，A與C間刻度相差1mL，如刻度A為4，則液麪讀數為______________mL。
29.(12分)噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。
（1）圖1為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿乾燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________
A. HCl和H2O B. O2和H2O
C. NH3和H2O D. CO2和NaOH
（2）某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，並設計瞭如圖2所示的裝置。
①在圖2的錐形瓶內，分別加入足量下列物質，反應後可能產生噴泉的是_______
A. Cu與稀鹽酸 B. NaHCO3與NaOH
C. CaCO3與稀硫酸 D. NH4HCO3與稀鹽酸
②在圖2的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水後，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉，水槽中加入的物質可以是_______
A. 濃硫酸 B. 食鹽 C. 硝酸鉀 D. 硫酸銅
③比較圖1和圖2兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖1是_______上部燒瓶內氣體壓強，圖2是_______下部錐形瓶內氣體壓強（均填“增大”或“減小”）
（3）城市中常見的人造噴泉及火山噴發的原理與上述__________（填“圖1”或“圖2”）裝置的原理相似。
30．(10分)以下是測定鹽酸物質的量濃度的實驗：
①首先配製0.1000mol·L－1 NaOH溶液1L；
②將待測鹽酸稀釋10倍； ③取稀釋後的鹽酸10.00mL放入錐形瓶中、滴入指示劑； ④用NaOH標準溶液進行滴定；
⑤滴定重複進行3次，求出滴定中所用標準溶液體積的平均值，根據以上操作，回答下列問題：
⑴從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器，用序號回答：
a.表面皿 b.容量瓶 c.鹼式滴定管 d.酸式滴定管 e.燒杯 f.燒瓶 g.膠頭滴管
①_________、③__________；
⑵設⑤中的平均值為7.50mL，則未稀釋時鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L； ⑶如果鹼式滴定管用水洗淨後，未用標準溶液潤洗，則HCl的物質的量濃度________，如果錐形瓶用水洗後，又用待測液潤洗，則HCl的物質的量濃度_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；
⑷該實驗選用的指示劑最適合的是_______；
A.甲基橙(3.1～4.4) B.酚酞(8～10) C.石蕊(5～8) D.澱粉液
⑸滴加指示劑最適合的體積是_______。
A.1～2mL B.2～3mL C.2～3滴 D.越多越好或越少越好
四、計算題(共2小題,共10分)
31.(6分)現有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質量和溶液的pH得到如圖所示的結果，求：
⑴最初混合液中硫酸的物質的量濃度_____________和鹽酸的物質的量濃度____________ ⑵在A點溶液的pH=_______________。
32．(4分)向100mL 0.6mol/L的AlCl3溶液中加入0.4mol/L的NaOH溶液後,得到3.9g沉澱,此時消耗NaOH溶液的體積是_______________mL或___________________mL。
高中化學試卷篇二：高中化學習題及答案
一．選擇題
1．鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關於
A 20983Bi和210
83Bi的説法正確的是
2.．下列可用於測定溶液pH且精確度最高的是
A 酸鹼指示劑 B pH計 C 精密pH試紙 D 廣泛pH試紙
3．下列敍述正確的是
A 48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子
B 常温常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子
－＋C 0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2
D 標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子
B選項4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.02×1023個NO2分子，由於2NO2
N2O4，故應小於6.02×1023個，具體多少無法計算。C選項中要考慮Cu2＋的水解，也無法確定其數目，D選項標準狀況下H2O冰水混合物，不能用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計算。答案：A
4．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是
A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒鹼、氫氣 D 食鹽、淡水
[解題思路]：題目中A、B、C中物質只能通過化學變化取得。從海水中得到食鹽的方法是“曬鹽”，得到淡水的常用方法是蒸餾，兩者都屬於物理變化。 答案：D
5．氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列説法錯誤的是
A 若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B 該反應利用了Cl2的強氧化性
C 該反應屬於複分解反應 D 生成1molN2有6mol電子轉移
6．下列説法正確的是
A 硅材料廣泛用於光纖通訊
B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C 水晶項鍊和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽製品
D 粗硅製備單晶硅不涉及氧化還原反應
[解題思路]：硅與生活密切相關，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應再還原成硅是氧化還原反應。答案：A
7．下列説法中正確的是
A 石油裂解可以得到氯乙烯
B 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C 所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵
D 澱粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖
幾種物質均是中學化學與生活中常見物質，A石油成分為烷烴、環烷烴和芳香烴，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油，C甲烷無碳碳單鍵。答案：D
8．下列符合化學實驗“綠色化”的有：
①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
②在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲
③將實驗室的廢酸液和廢鹼液中和後再排放 20921083Bi和83Bi都含有83箇中子 209210B 83Bi和83Bi互為同位素 209210C 83Bi和83Bi的核外電子數不同 209210D 83Bi和83Bi分別含有126和127個質子 20921083Bi和83Bi互為同位素，質子數相同，電子數同，中子數不同。答案：B
A ①② B ①③ C ②③ D ①②③
[解題思路]：此題對中學化學教學有很好的導向作用，要求學生在實驗中探究更合理的實驗方案。溴水有揮發性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反應、同時反應速率快一些，酸液對環境有腐蝕性故應中和後排放。三組實驗都有綠色化學思想。答案：D
9．科學家近年來研製出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為：
－－＋－A H2＋2OH＝2H2O＋2e B O2＋4H＋4e＝2H2O
＋－－－C H2＝2H＋2eD O2＋2H2O＋4e＝4OH
電解液為酸性，故A錯，負極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯。答案：C
[解題思路]：此題考查化學實驗基本操作規範性。A要吸乾表面的煤油再切，B中容量瓶不能配製溶液，D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。答案：C
11．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敍述錯誤的是 ．．
A．酸性臭氧水（AOW）是消滅病毒理想藥劑，是因為臭氧具有強氧化性
B．製造航空服的“連續纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維複合而成，它是一種傳統無機非金屬材料
C．北京奧運會開、閉幕式的焰火運用到 “焰色反應”原理
D． 瘦肉精（結構簡式為：）可以發生酯化反應
【解析】碳化硅、陶瓷和碳纖維是新型無機非金屬材料。【答案】B
12．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是
【解析】NaOH溶液應放用鹼式滴定滴，B錯；從食鹽水中提取NaCl應用蒸發皿，C錯；石油的分餾應使用温度計，D錯。【答案】A
13．據國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器日前分別在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的氣態化合物。這種化合物的存在不但會導致金星上的温室效應被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發温室效應的產生。它的結構式為：16O=C=18O。下列説法正確的是
16（ ）A．16O與18O為同種核素 B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同素異構體 C．16O=C=18O的化學性質與16O=C=16O幾乎相同 D．用16O=C=18O與Na216O2反應生成的氧氣中含18O O與18O的中子數不同，它們不為同種核素，A錯；同素異構體屬於單質的範疇，B錯；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2是歧化反應，O2來源於Na2O2，生成的氧氣中含16O，D錯。
14．關於一些重要的化學概念有下列説法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶於水的強電解質；③同種元素組成的物質一定是純淨物；④煤的乾餾、煤的汽化和液化都屬於化學變化；⑤置換反應都屬於離子反應；⑥甘油不是油，純鹼不是鹼，乾冰不是冰。其中正確的是
A．①②⑤ B．①②④⑥ C．②③④D．③④⑤
【解析】同種元素組成的物質不一定是純淨物，如O2與O3，③錯；置換反應不都是離子反應，如CuO與H2反應，⑤錯。 【答案】B
15. 下列各組離子在鹼性溶液中能大量共存，且無色透明，加酸酸化後溶液變色，但無沉澱、
無氣體生成的是
A. Fe2+、I-、ClO-、SO42- B. Br-、K+、SO42-、BrO3-
C. S2-、SO42-、K+、SO32-D. Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+
2+帶有顏色（淺綠），故錯； B.5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O C.加酸後有氣體產生，故
錯；D.在鹼性溶液中，3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O，故錯。【答案】B
16．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
【解析】選D。依據酸性強弱的大小順序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D項正確。
17．下列敍述錯誤的是 ．．
A．用金屬鈉可區分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3--己烯
C．用水可區分苯和溴苯
D．用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛
【解析】選D。鈉和乙醇反應有氣泡產生，而鈉和乙醚不反應，A正確；3--己烯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能，B正確；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以區分，C正確；甲酸甲酯分子結構中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區分甲酸甲酯和乙醛，D錯誤。
18．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數接近於
A． 5% B．10% C．15% D．20%
【解析】選C。依據三行式，平衡時N2、H2、NH3，的物質的量分別為4/3、6、4/3， N2的物質的量分數約等於15%，故氮氣的'體積分數接近於15%，故C項正確。
19．用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間後，欲使電解質溶液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的
A．CuSO4 B．H2O C．CuOD．CuSO4·H2O
【解析】選C。依據電解方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使電解質溶液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的CuO。
20．將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
【解析】選B。CO2通入溶液中相當於存在碳酸，碳酸的酸性大於硅酸，A中的SiO32-不能大量共存；C中的OH-不共存；D中的C6H5O-會和CO2反應形成苯酚，故只有B中離子還能大量共存。
21．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉澱。該沉澱經乾燥後得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敍述錯誤的是 ．．
A．消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(2－x)
B．處理廢水中的Cr2O72-的物質的量為nx/2
C．反應中發生轉移的電子數為3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
依據鉻、鐵元素反應前後的價態以及化合物的化學式中正負化合價的代數和為0的原則，易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等於1，故D項錯誤；A、B、C項正確。
22.下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化
合物。已知：①反應能放出大量的熱，該反應曾應用於鐵軌的焊接；
，F中E元素的②I是一種常見的温室氣體，它和E可以發生反應：
質量分數為60%。
回答問題：⑴①中反應的化學方程式為
⑵化合物I的電子式為 ，它的空間結構是；
⑶1.6 g G溶於鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少
所需的銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；
⑷C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為，
反
應後溶於與過量化合物I反應的離子方程式為 。 ⑸E在I中燃燒觀察到的現象是 。
【解析】依據題目信息C、B是單質，G、H是二元化合物，且反應曾應用於鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3；由於I是一種常見的温室氣體，知其為CO2，而Mg能在CO2中燃燒，且MgO中Mg元素的質量分數為60% ，知E為Mg，F為MgO，D為碳單質，A為氧氣。
【答案】⑴ 4Al+ 2Fe2O34Fe+ 2Al2O3⑵
直線型
⑶ n(Fe2O3)=0.01 mol，n(Fe3+)=0.02 mol,依據離子方程式2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ ，則n(Cu )= 0.01 mol，m(Cu )=0.64 g.。
⑷ 2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2↑AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- ⑸ 劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。
23．反應(△H＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
⑴ 反應的化學方程中a∶b∶c為 ；
⑵ Ａ的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為； ⑶ Ｂ的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是； ⑷ 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，採取的措施是 ； ⑸ 比較第Ⅱ階段反應温度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是 。 ⑹ 達到第三次平衡後，將容器的體積
擴大一倍，假定10 min後達到新的平衡，
請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中
各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線
上必須標出A、B、C）。 ．．
【解析】⑴ 依據圖示第一次達到平衡時，A、B、C三種物質的物質的量的變
高中化學試卷篇三：高中化學測試題及答案
高中化學測試題
第Ⅰ卷（共70分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是 （ ）
+2+—2—2+—2—— A．NH4、Ba、NO3、CO3 B．Fe、OH、SO4、MnO4
+2+－2—+3+—— C．K、Mg、NO3、SO4 D．Na、Fe、Cl、AlO2
2、已知反應X+Y= M+N為放熱反應,，對該反應的下列説法中正確的 （ ）
A、X的能量一定高於M B、Y的能量一定高於N
C、X和Y的總能量一定高於M和N的總能量 D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生
3、在密閉容器裏，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為
A、2A+3B=2CB、A+3B=2C C、3A+B=2CD、A+B=C
4、下列説法正確的是 ( )
A、可逆反應的特徵是正反應速率和逆反應速率相等
B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態
C、在其他條件不變時，升高温度可以使平衡向放熱反應方向移動
D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態
5、相同温度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
6、下列説法正確的是
A、物質的溶解性為難溶，則該物質不溶於水 B、不溶於水的物質溶解度為0
C、絕對不溶解的物質是不存在的D、某離子被沉澱完全是指該離子在溶液中的濃度為0
7、化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是 （ ）
A．化合價的升降B． 電子的轉移 C．氧化還原反應 D．電能的儲存
8、隨着人們生活質量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是 （ ）
A、利用電池外殼的金屬材料 B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D、回收其中石墨電極
9、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是 （ ）
A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L
10、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 （ ） ．．．
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恆壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11、可以充分説明反應P（g）+Q（g（g）+S（g）在恆温下已達到平衡的是 （ ）
A B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
12、設C＋CO22CO－Q1(吸熱反應)反應速率為 ?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應)反應速率為 ?2，對於上述反應，當温度升高時，?1和?2的變化情況為 ? ?
A、 同時增大B、同時減小C、增大，減小D、減小，增大
13、在已經處於化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是 （ ）
A.反應混合物的濃度 B. 反應體系的壓強C.正、逆反應的速率D. 反應物的轉化率
14、可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應
－- -－－2+2+－①Br2 + 2e = 2Br ②2Br - 2e = Br2③Zn – 2e = Zn④Zn + 2e = Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是（ ）
A．②和③B．②和① C．③和① D．④和①
+15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的説法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應 ④c (NH4)
= c(Cl) ⑤c (NH4) ＜ c(Cl) 正確的是
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ －+－
二、 選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或二個選項符合題意）
16、反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進行，1分鐘後，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是（ ）
11 11A、 NO：0.001 mol·L? B、 H2O：0.002 mol·L? C、 NH3：0.002 mol·L?D、 O2：0.001 mol·L?
+17、常温下，下列離子能使純水中的H離子數目增加的是 （ ）
2－ 2－ + － A．SB．CO3C．NH4D．Br
18、下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是：
——++A．CH3COO + H2OCH3COOH + OH B．NH4 + H2ONH4OH + H
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD．NaCl + H2ONaOH + HCl
19、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不鏽鋼為電極，
以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：
KI + 3H23 + 3H2↑。下列有關説法正確的是 （ ）
– ––+ A．電解時，石墨作陰極，不鏽鋼作陽極B．電解時，陽極反應是：I – 6e + 3H2O = IO3 + 6H
C．溶液調節至強酸性，對生產有利 D．電解前後溶液的pH幾乎不變
20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關係正確的為（ ）
－+－+A．c (CH3COO)＞c (Na) B．c (OH)＞c (H)
－－C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L
2+－21、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定温度下達到平衡：Ca(OH)2（s
）Ca（aq）+2OH（aq）．當
向懸濁液中加少量生石灰後，若温度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
2+2+A．溶液中Ca數目減少 B．溶液中c(Ca)增大 C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大
22、據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強鹼做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使 用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為：
— 2— 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO3 + 6H2O， 則下列説法正確的是 （ ）
A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬 B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極
－－2—C．放電時電解質溶液的pH逐漸增大 D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e ＋8OH ＝ CO3 + 6H2O
23、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應達到平衡後，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 （ ）
A．保持温度和容器壓強不變，充入1 mol NH3（g） B．保持温度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）
C．保持温度和容器壓強不變，充入1 mol N2（g） D．保持温度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）
24、今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
－1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol，
－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol，
關於它們的下列表述正確的是（ ）
A．它們都是吸熱反應 B．a、b和c均為正值 C．a== b D．2b== c
－1 25、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·LKHC2O4溶液中，下列關係正確的是 （ ）
++－－2－－2－－1 A．c(K)+c(H) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)B．c(HC2O4)+c(C2O4) = 0.1 mol·L
2－+－2－C．c(C2O4) < c(H2C2O4) D．c(K) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
第Ⅱ卷（共80分）
三、 填空題（本題包括7小題，共46分）
26．（共6分）
（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
－1（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol ,
2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol?1，
2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol?1。
常温下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒後恢復至室温，則放出的熱量為 。
+27．(4分)某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有遊離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na)=4
—42——4——5——52+—5×10mol/L，c(SO4)=2.5×10mol/L，c(Cl)=1.6×10 mol/L，c(NO3)=1.4×10 mol/L，c(Ca)=1.5×10 mol/L，則該廢水的pH為__________。
28．（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比後者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發現後者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。
29．（8分）在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關係是 。
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態。
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是。
（4）加熱後，可使C的質量增加，則正反應是反應（放熱或吸熱）。
30．（6分）現有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時，
觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室温時又變回原來的淺紅色，發生該現象的主要原因是
。（結合反應方程式説明）
31．（8分）I．炒過菜的鐵鍋未及時洗淨，不久便會因腐蝕而出現紅褐色鏽斑。請回答：
（1）鐵鍋的鏽蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：
II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發生的反應：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在右邊畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：
32．（10分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面
有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解後，停止電解，取出A電極，洗滌、乾燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：
（1）A接的是電源的 極，B是該裝置。
（2）寫出電解時反應的總離子方程式。
（3）電解後溶液的pH為 ；要使電解後溶液恢復到電解
前的狀態，則需加入 ，其質量為 。（假設電解前後溶液的體積不變）
